1、20202021学年上学期宣化一中高二年级月考化学试卷(1月份)一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）A. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C. 轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D. 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是+2价铁易吸收，维生素C具有还原性，可以防止+2价铁元素被
2、氧化，故A错误；B. 乙醇没有强氧化性，不能将病毒氧化而达到消毒目的，故B错误；C. 轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨熔点高，可用作接触点上的材料，故C正确；D.碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，不可大量添加到馒头、面包等食品中，因为食品添加剂都有合适的剂量，过量对人体有害，故D错误。答案选C。2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析
3、】【详解】A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。【点睛】明确物质的分类标准是解题关键，纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，特别注意电解质和非电解质都是化合物，而溶液或单质不是电解质，
4、也不是非电解质。3. 下列热化学方程式正确的是( )A. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJmol1，2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJmol1，则abB. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol1D. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1【答案】A【解析】【分析】【详解】A等物质的量
5、的C完全燃烧放出的热量多，因为放热H0，因此ab，A正确。B当H-TS0，该反应室温下不能自发进行，则H0，故B错误。C中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量；中和热必须是生成1 mol H2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故C错误。D燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而热化学方程式中是气态H2O，应该是稳定的氧化物液态水，故D错误。本题选A。【点睛】注意燃烧热必须是生成稳定的氧化物，H2O的液态是稳定的。4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B. 工业生产硫酸的过程中使
6、用过量的空气以提高SO2的利用率C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大【答案】C【解析】【分析】勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。【详解】A打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。B工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意。C将铜粉和
7、锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意。D向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。5. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023个B. 一定条件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.021023个C. 已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91kJmol-1，一定条件下若加入6
8、.021023个CO和26.021023个H2，则放出91kJ的热量D. T时，1LpH=6纯水中，含10-86.021023个OH-【答案】B【解析】【分析】【详解】A1个D2O分子中含有10个电子，18.0g D2O的物质的量为：=0.9mol，所含的电子数约为0.9106.021023=96.021023个，故A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为“NO2”，46.0g NO2的物质的量为1mol，含有的氮原子数约为6.021023个，故B正确；C该反应为可逆反应，反应不能进行到底，则一定条件下若加入6.021023个CO和26.021023个H2，即加入1molCO和2molH2，
9、放出的热量小于91kJ，故C错误；DT时，1LpH=6纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，OH-的物质的量为：1L10-6mol/L=10-6mol，含有OH-的个数为：10-66.021023个，故D错误；答案选B。6. 下列说法正确的是（ ）A. 向盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B. 相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1
10、mol/LH2SO4溶液，则甲比乙先出现浑浊C. 向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I-D. 向两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大【答案】D【解析】【分析】【详解】A溶液褪色速率先慢后快，最终几乎为无色，也可能是反应生成的锰离子作催化剂使反应速率加快所致，不一定是因为反应放热，故A错误；
11、B甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，则乙试管中所得的溶液硫酸浓度高，所以乙比甲先出现浑浊，故B错误；C稀硫酸与KI不反应，加入1mL2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，可能是因为在酸性条件下I-被空气中的氧气氧化所致，故C错误；D浓度相同，只有催化剂这一个变量，则加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是和加入CuCl2溶液相比，FeCl3作催化剂时，使反应物的活化分子百分数增加程度更大所致，故D正确；答案选D。7. 醋酸铅(CH3COO)2Pb俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，
12、则下列有关说法不正确的是( )A. “铅糖”可以充当食品甜味剂B. “铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得C. “铅糖”水溶液导电能力弱于等浓度的(CH3COO)2Ca溶液D. 硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb【答案】A【解析】【分析】【详解】A“铅糖”是一种可溶性重金属盐，会使蛋白质变性，对人体有害，不能充当食品甜味剂，故A错误；B根据金属活动性顺序表可知，“铅糖”可由单质铅与醋酸发生置换反应制得，故B正确；C“铅糖”属于弱电解质，说明在水溶液中不能完全电离，醋酸钙是强电解质，所以“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的(CH3COO)2Ca溶
13、液，故C正确；D“铅糖”属于弱电解质，所以硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应生成弱电解质(CH3COO)2Pb，离子方程式为：Pb2+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb，故D正确；答案选A。8. 为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）选项实验目的主要仪器所用试剂A提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液B检验NH4Cl固体中的阳离子试管、酒精灯NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水C实验室制取CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸D测定FeSO4溶液的浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯0.100 molL1 KM
14、nO4标准溶液、FeSO4溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A在混有MgCl2杂质的AlCl3溶液加入足量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤，得到NaAlO2和NaCl 的混合溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，过滤，用适量盐酸溶解Al(OH)3得到AlCl3溶液，所以仪器缺少玻璃棒、漏斗，多余分液漏斗，所用试剂缺少盐酸，故A不合理；B NH4ClNH3+HCl，在温度较低的试管上部，NH3+HClNH4Cl ，所以无法检验气体，故B不合理；C 大理石和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应继续进行，故C不合理；D 高锰酸钾可以氧化
15、硫酸亚铁，利用氧化还原滴定可以测定硫酸亚铁溶液的浓度，故D合理。答案选D。9. 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：110-3molL-1的氨水bLc(OH-)110-3molL-1的氨水cLc(OH-)110-3molL-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）A. badcB. abcdC. abdcD. ca=db【答案】A【解析】【分析】【详解】pH=3的盐酸的物质的量浓度=110-3 mol/L。中和物质的量浓度是110-3 mol/L氨水的，因为氨水是弱碱，要使溶液最终显中性，则ba；中氢氧根离子的浓度是110-3 mol
16、/L的氨水, 因为氨水是弱碱只有部分电离，所以ac;盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a=d；所以a、b、c、d的关系为badc，故答案为A。【点睛】pH=3的盐酸的物质的量浓度=110-3 mol/L，中和相同物质的量的碱，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等。10. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C. 、两溶
17、液等体积混合，所得溶液为碱性D. VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb911【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 、溶液pH相同，由于为弱酸，所以其物质的量浓度比大，相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：，A正确；B. 酸加水稀释，pH增大，相同pH的强酸pH增大更多；碱加水稀释，pH减小，相同pH的强碱pH减少更多。分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：，B正确；C. 、两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液为碱性，C正确；D. VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则，VaV
18、b119，D错误。故选D【点睛】pH=4的强酸与pH=10的弱碱等体积混合，生成强酸弱碱盐，我们很容易根据盐的性质，得出溶液呈酸性的结论。其实，由于碱过量，溶液中主要发生弱碱的电离，所以溶液呈碱性。11. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.010-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）A. SiO、OH-、F-、Na+、K+B. I-、NO、Ba2+、NH、ClO-C. MnO、Cl-、S2O、K+、NHD. HCO、Al3+、Na+、SO、CH3COO-【答案】A【解析】【分析】室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.010-24，说明
19、水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性；【详解】A若溶液呈酸性，SiO、OH-、F-可以和H+反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，则五种离子互不反应，可以大量共存，故A选；B若溶液呈酸性，I-与NO、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，NH与OH-反应而不能大量共存，故B不选；CMnO呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，S2O可以和H+反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，NH与OH-反应而不能大量共存，故C不选；D若溶液呈酸性，HCO、CH3COO-可以和H+反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，HCO、Al3+与OH-反应而不能大量共存，故D不选；答案选A。1
20、2. 锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H3=21 kJmol-1下列说法正确的是()A. H1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】【分析】由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，根据、，其产物相同，则Sn(白)释放的热量多
21、。【详解】A分析可知，Sn(白)释放的热量多，则H1H2，A说法错误；B根据，锡在常温下以白锡状态存在，B说法错误；C灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C说法错误；D根据当温度低于13.2时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏，变成粉末状，D说法正确；答案为D。13. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B. 称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1NaOH标准溶液C. 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由
22、无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A.白醋为酸，则用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，A操作错误；B.称取4.0g NaOH放到小烧杯中溶解，恢复至室温时转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00molL1NaOH标准溶液，B操作错误；C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，现象明显易观察，C操作正确；D.滴定时眼睛要注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，D操作错误；答案为C。【点睛】滴定时左手控制活
23、塞或积压乳胶管，右手摇动锥形瓶，双眼注视锥形瓶中溶液颜色变化。14. 含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）A. Va10VbB. Va=10VbC. Vb10VaD. Vb10Va【答案】C【解析】【分析】【详解】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为
24、3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH为3的醋酸浓度为y，则有Vax=Vby，即Vb10Va，故选C选项。15. 过氧乙酸是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O H0，制得的过氧乙酸含少量含量测定流程如下，取样酸化除H2O2K2Cr2O7溶液滴定，下列说法不正确的是A. 应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸B. 在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来C. 溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明已除尽D. 加过量硫酸亚铁溶液目的是还原【答案】B【解析】【分析】【详解】A 由题给信息可
25、知过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，则应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸，易避免挥发、变质等，故A正确； B 蒸馏时应避免温度过高而导致过氧乙酸分解，则应减压蒸馏，故B错误；C 高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，溶液由无色变为浅红色，可说明过氧化氢完全反应，达到滴定终点，故C正确； D 硫酸亚铁具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，可知二者发生氧化还原反应，再用K2Cr2O7溶液滴定过量的硫酸亚铁，根据硫酸亚铁的量和的量，可确定过氧乙酸的物质的量，故D正确；故选B。16. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质
26、的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A. 该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0C. 若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，故A错误；B反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器
27、的体积V()V()，则容器达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B错误；C若达平衡后，容器是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故C错误； D若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固态或液态，故D正确。故选D。二、填空题(本大题共3小题，共30.0分)17. 已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01molL1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH
28、=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：（1）高碘酸是_ （填“强酸”或“弱酸”），理由是_。（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_，反应的离子反应方程式可表示为：_。【答案】 (1). 弱酸 (2). 由于高碘酸溶液中的c（H+）与NaOH中的c（OH-）相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸 (3). 高碘酸 (4). 5H5IO6+2Mn2+=2MnO4- + 5IO3- +11H +7H2O【解析】【分析】【详解】（1）pH=2的高碘酸（H
29、5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，由于高碘酸溶液中的c（H+）与NaOH中的c（OH-）相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸； （2）反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则I元素的化合价降低，则氧化剂为H5IO6，该反应的离子反应为5H5IO6+2Mn2+=11H+2MnO4-+5IO3-+7H2O。18. .电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据：化学式电离平衡常数HCN，(1)25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_。填序号溶液 溶液 溶液 溶液(2)25时
30、，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为_。.根据下列化合物：NaOH H2SO4 CH3COOH NaCl CH3COONa (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl，请回答下列问题：(1)常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_n。填“”、“”或“”(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_。A.向水中加入固体B.向水中加固体C.加热至100其中c(H+)=110-6mol/LD.向水中加入固体(3)物质的量浓度相同的、六种稀溶液中，水
31、电离的浓度由大到小的顺序为_。填序号【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】【详解】. 电离平衡常数，则等浓度的NaCN溶液、溶液、溶液、溶液的水解程度为：溶液溶液溶液溶液，故溶液的pH为：溶液；由于酸性：，则NaCN和少量反应生成、HCN，反应方程式为：；. 、体积相同的氨水和NaOH，加水稀释过程中促进一水合氨电离，要使稀释后pH相同，则弱电解质稀释倍数较大，所以稀释倍数；向水中加入固体，硫酸氢钠电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，但是抑制水电离，故A错误； B.向水中加固体，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误； C.加热至100，促进水电离，但是溶液
32、仍然呈中性，故C错误； D.向水中加入固体，铵根离子水解而促进水电离，溶液呈酸性，故D正确；故选D；物质的量浓度相同的、六种稀溶液中，、抑制水电离、不影响水电离，、促进水电离，酸碱中氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，则抑制水电离程度：，盐溶液中弱离子的浓度越大，对水电离的促进程度越大，又等浓度的醋酸根离子和铵根离子水解程度相近，则促进水电离程度：，则水电离的浓度由大到小的顺序为。19. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(
33、g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是_。AH 0 B若在P3和316时，起始时n(H2)
34、/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50C. S0 DP1P2P3（4）采用一种新型催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_。【答案】 (1). -246.1 (2). AC (3). AC (4)
35、. 2.0(2-3之间即可) (5). CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ (6). H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生【解析】【分析】【详解】（1）已知合成二甲醚的三步反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.7kJmol-1，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=-23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.2kJmol-1，由盖斯定律可知，通过2+可得所求反应方程式3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则H=2H1+H2+H3=-246.1KJ/mol；（2）A
36、增大反应物的浓度平衡正移，所以使用过量的CO，能提高CH3OCH3产率，故A正确；B该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则CH3OCH3产率会降低，故B错误；C该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，能提高CH3OCH3产率，故C正确；故答案为AC；（3）A由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故H0，故A正确；B若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故B错误；C反应的正方向是气体总物质的量减小的方向，则S0 ，故C正确；
37、D正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，所以P1P2P3，故D错误；故答案为AC；（4）由图可知当催化剂中n(H2)/n(CO)约为2.0时，CO的转化率最大，生成二甲醚的最多；（5）由质子交换膜中氢离子移动方向可知，a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，甲醚在负极失去电子生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（6）该反应有硫酸参加，因为硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)20. 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧
38、化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加入氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定SO2+2KOH = K2SO3+H2O；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2SO3+H2SO4=K2SO4+H2O+SO2；加入过量的I2氧化SO2；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+ 2NaI。以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/mL）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。实验步骤：用移液管量取50.00mL样品于250mL锥形瓶中，加入25.00 mL1mol/L
39、氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；静置15min； 打开塞子，加入25.00mL1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00mL0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；用 滴定管移取步骤中溶液25.00mL，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；重复以上实验2次；数据处理，得出结论。请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：_；（2）步骤-中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是_；（3）步骤的A溶液最合适的是_；滴定终点的判断方法是_；（4）步骤应该选用_(填空“酸式”或“
40、碱式”)滴定管；（5）该小组三次实验消耗的Na2S2O3溶液的体积数据记录如下：序号滴定前/mL滴定后/mL1.3519.401.0519.001.5820.91根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为_mol/L，故该干白葡萄酒是_（填“合格”“不合格”）产品。【答案】 (1). I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42- (2). 防止SO2逸出和被空气中氧气氧化 (3). 淀粉 (4). 当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；（若出现“30S内不褪色”或类似的字语不给分；） (5). 酸式 (6). 0.003200（保留4位有效数字） (7). 不合格【
41、解析】【分析】（1）碘能将二氧化硫氧化，由此写出离子方程式；（2）SO2在水中溶解度不大，易挥发，二氧化硫还具有还原性；（3）碘遇到淀粉呈蓝色，测定碘常用淀粉溶液作指示剂；终点时，碘消耗完，蓝色褪去；（4）步骤中溶液呈酸性，用酸式滴定管移取溶液；（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积分别为：18.05mL、17.95mL、19.33mL，第三组数据误差太大，舍去，消耗的Na2S203溶液的体积的平均值为18.00mL，根据关系式计算。【详解】（1）碘能将二氧化硫氧化，离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-；（2）SO2在水中溶解度不大，易挥发，二氧化硫还具有还
42、原性；步骤-中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是防止SO2逸出和被空气中氧气氧化；（3）碘遇到淀粉呈蓝色，测定碘常用淀粉溶液作指示剂；终点时，碘消耗完，蓝色褪去，滴定终点的判断方法是：当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；（若出现“30S内不褪色”或类似的字语不给分；）（4）步骤中溶液呈酸性，用酸式滴定管移取溶液；（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积分别为：18.05mL、17.95mL、19.33mL，第三组数据误差太大，舍去，消耗的Na2S203溶液的体积的平均值为18.00mL，根据关系式计算。由方程式I2+2S2O322I+S4O62得：I22
43、Na2S203，剩余的碘为1/20.002000mol/L18.0010-3L125mL/25mL=0.00009mol，与SO2反应的碘：25.0010-3L0.01000molL1-0.00009mol=0.00016mol，由I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-得：n(SO2)=0.00016mol，该样品中总二氧化硫的浓度为0.00016mol/5010-3L=0.003200molL1,二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg，即 =0.0008750molL1,故该干白葡萄酒是不合格的。四、简答题(本大题共1小题，共8.0分)21. 双氧水（H2O2）和水都是极弱的
44、电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_，（3）水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_【答案】 (1). H2O2 H+HO，HO2H+O (2). H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (3). H2O2+H2O2H3O+HO【解析】【分析】双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐为BaO2，同时生成水；根据H2OH2OH3OOH的自偶电离迁移书写。【详解】（1）H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，电离方程式为H2O2HHO、HOHO；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O；（3）根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。【点睛】本题以双氧水为载体考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及电离方程式书写特点是解答关键，注意利用知识迁移的方法解答。
