1、宁大附中2020/2021学年第一学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Al27 S 32 Cl35.5一、单选题(25小题，共50分)1. 某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（ ）A. 液化气B. 浓硫酸C. 核废料D. 食盐【答案】B【解析】【详解】A. 液化气是易燃品，不属于腐蚀品，故A不选；B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B选；C. 核废料具有放射性，属于放射性物品，故C不选；D. 食盐不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D不选；故选B。2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量
2、就是铁原子的相对原子质量C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1molL1【答案】C【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A错误；B、铁的相对分子质量是56，铁的摩尔质量是56g/mol；所以摩尔质量在数值上等于相对原子质量，故B错误；C、N=nNA，所以n=，NA个氧原子的物质的量为1mol，1个硫酸分子中含有4个氧原子，则硫酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D、根据NaOH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaOH物质的量是1摩尔，但溶液体积并不是1L，因此溶质的物质
3、的量浓度不是1molL1，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意c=中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积。3. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；BCuSO45H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故C错误；D盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。综上所述，答案为B。4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的
4、根本区别是（ ）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B5. 下列物质属于盐的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2A. B. C. D. 【答
5、案】A【解析】【详解】Fe(OH)3 属于碱；NaHCO3属于 盐；Cu(OH)2属于碱；Cu2(OH)2CO3属于盐；KAl(SO4)2属于盐；答案选A。6. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2【答案】B【解析】【详解】A项、铜为排在金属活动顺序表氢之后的不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；B项、氧化镁为碱性氧化物与酸反应生
6、成对应的盐和水，离子方程式为MgO +2H+ = Mg2+ + H2O，故B正确；C项、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，个C错误；D项、稀盐酸滴与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，不能拆写，离子方程式为CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2，故D错误。【点睛】离子方程方是高中化学中考察的重点，重在考察学生对离子方程式书写的熟练程度，如离子方程式的书写应符合客观实事，电荷应守恒，微溶物，难溶物及弱电解质不可拆成离子式等几项注意事项。7. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A. 复分解
7、反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应【答案】D【解析】【详解】A复分解反应没有元素化合价发生变化，一定不属于氧化还原反应，A不满足题意；B有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，无单质生成的分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意；C有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，无单质参加的化合反应不属于氧化还原反应，C不满足题意；D置换反应一定有元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，D满足题意。答案选D。8. 下列实验操作中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C. 分液操作时，先将分液漏斗中
8、下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【详解】A. 在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故B正确；C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多，萃取剂密度可以比水小，故D错误；故选B。9. 在一定温度和压强下气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A. 分子直径的
9、大小B. 分子间距离的大小C. 分子数目的多少D. 分子间引力的大小【答案】C【解析】【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。故答案选C。10. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙【答案】C【解析】【分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据
10、此解答。【详解】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，则A. 硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，A错误；B. 氧气与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，B错误；C. 二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C正确；D. 氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D错误。答案选C。11. 下列事实与胶体知识有关的是（ ）高压除尘在河流入海处易形成沙洲在豆浆里加入盐卤做豆腐饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色沉淀一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和
11、溴水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】高压除尘，利用胶体电泳的性质，故选；海水中含有氯化钠等电解质，在河流入海处易形成沙洲属于胶体的聚沉，与胶体有关，故选；豆浆属于胶体分散系，在豆浆里加入盐卤做豆腐属于胶体的聚沉，与胶体性质有关，故选；在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，发生复分解反应，与胶体无关，故不选；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞，与胶体聚沉的性质有关，故选；肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，与胶体不能透过半透膜有关，故选；用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，利用胶体丁达尔效应，故选；故答案选B。12. 下
12、列说法正确的是（ ）A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡非电解质B. 铜可以导电，所以铜是电解质C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. FeCuSO4=F
13、eSO4CuB. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Fe2O33CO2Fe3CO2D. MgCl2(熔融)MgCl2【答案】C【解析】【详解】A该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化
14、还原反应的关系很关键。14. 下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】SO42的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag、CO32等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。 A直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag的干扰，A项错误；B先加氯化钡不能排除Ag的干扰，B项错误； C加入硝酸钡，不能排除
15、碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C项错误；D加入盐酸无明显现象，排除Ag等的干扰，再加入氯化钡有沉淀，说明有SO42，D项正确；本题答案选D。15. 下列说法正确的是（ ）A. 若NA代表阿伏加德罗常数的值，NA的单位是摩尔B. 4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD. 0、1.01104 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A. 若NA代表阿伏加德罗常数的值，NA的单位是mol1，摩尔是物质的量的单位，A错误；B. 4时9mL水的质量是9g，物质的量是0.5mol，标准状况下1
16、1.2L氮气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，则二者含有相同的分子数，B正确；C. 国际上规定是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；D. 0、1.01104 Pa不是标况下，应该是0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA，D错误；答案选B。16. 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B. “钴酞菁”
17、分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小【答案】C【解析】【详解】A钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)，形成的分散系属于胶体，A错误；B“钴酞菁”分子(直径为1.310-9 m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；D“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)，Na+半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故合
18、理选项是C。17. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、H+、SO、COB. Cu2+、K+、SO、NOC. Na+、K+、Cl-、NOD. Ba2+、SO、Cl-、OH-【答案】C【解析】【详解】A. H+与CO会发生反应无法大量共存，故A不选；B. Cu2+在溶液中呈蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，故B不选；C. Na+、K+、Cl-、NO可以大量共存且无色透明，故C选；D. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，无法大量共存，故D不选。故答案选：C。18. 下列变化中，属于还原反应的是()A. Cl-Cl2B. FeCl2FeCl3C. CCO2D. KMnO4
19、MnO2【答案】D【解析】【分析】在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。【详解】AClCl2，Cl元素化合价升高，A错误；BFeCl2FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误；CCCO2，C元素化合价升高，C错误；DKMnO4MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确；答案选D。19. 两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度【答案】B【解析】【详解】依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，可知：两个容积相同的容器中，
20、分别盛有 O2 和空气,在同温、同压下，两种气体的分子数相同,依据可知二者物质的量相同，因为氧气和空气摩尔质量不同，所以二者质量不同，依据可知，二者密度不同，答案选B。20. 离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A 稀H2SO4Ba(OH)2溶液B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3Cu(OH)2D. 醋酸和KOH溶液【答案】B【解析】【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式HOH=H2O表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应
21、HOH=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为HOH=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。21. 下列说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 氧化反应一定先于还原反应D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生
22、还原反应【答案】D【解析】分析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确；故选D。22. 用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗常数是6.021023B. 标准状况下，11.2LCCl4所
23、含分子数为0.5NAC. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C23. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）A. 32gB. 64C. 64gmol-1D.
24、 32 gmol-1【答案】C【解析】【详解】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g0.02mol64g/mol，答案选C。24. 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】【分析】20mL 1mo
25、lL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=
26、0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。25. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂B. 被氧化的物质是还原剂C. 氧化剂被氧化，还原剂被还原D. 氧化剂失去电子，化合价升高【答案】B【解析】【详解】A.失去电子，化合价升高的物质是还原剂 ，故A错误；B.还原剂化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；C.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故C错误； D.氧化剂得电子，化合价降低，故D错误；答案：B【点睛】氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。二、填空题(本题26分)26. （1）在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个
27、HCl分子2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量_;原子数目_；（2）_mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。（4）分离胶体和溶液常用的方法叫_；（5）等质量的O2和O3所含原子个数比为_。【答案】 (1). (2). (3). 1.5 (4). 6.72L (5). 2.8g (6). 渗析 (7). 1：1【解析】【详解】（1）三种物质的相对分子质量分别是16、36.5、32，所以摩尔质量由小到
28、大的顺序为；三种物质中所含原子的物质的量分别是、2mol24mol，因此原子数目由小到大的顺序为；（2）1.8061024个H2O分子中氧原子的物质的量是，含有相同氧原子的CO2的物质的量是3mol21.5mol；（3）设混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y8.9622.40.4、16x+28y7.60，解得x0.3、y0.1，因此混合气体中甲烷的体积为0.3mol22.4L/mol6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol28g/mol2.8g。（4）胶体不能透过半透膜，分离胶体和溶液常用的方法叫渗析；（5）O2和O3均是氧原子组成的单质，因此等质量的O2和O3
29、所含原子个数比为1：1。27. 现有下列九种物质：H2铝 Na2O CO2H2SO4Ba（OH）2固体氨水稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。（3）在水中的电离方程式为_，34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 1.2mol/L【解析】【分析】（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
30、电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）H+OH-H2O，表示强酸与强碱反应生成水可可溶性盐的反应；（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子；依据计算硫酸铝的物质的量，依据计算硫酸根离子的物质的量浓度。【详解】(1)铝中含有自由电子，氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3都存在自由移动的离子，所以能够导电；CuOH2SO4Ba(OH)2固体熔融Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；CO2自身不能电离出自由移动离子，不能导电属于
31、非电解质，故答案为：；(2)硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H+OH-H2O表示，对应反应为，故答案为：；(3)硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：；硫酸铝的物质的量，硫酸根离子的物质的量，硫酸根离子的物质的量浓度；故答案为：；1.2mol/L。三、实验题(本题24分)28. I物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置 (1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠：_ (2)除去碳酸钙中的氯化钠：_(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_.根据下图给出的装置图回答下列问题： (4)写
32、出图中玻璃仪器的名称：_； _。(5)中，使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。【答案】 (1). 2 (2). 1 (3). 5 (4). 蒸馏烧瓶 (5). 冷凝管 (6). (7). (8). 【解析】【详解】(1)碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl为可溶性固体，用蒸发结晶分类，选装置2，故答案为： 2；(2)碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，用过滤分离，选装置1，故答案为： 1；(3)乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)沸点不同可用蒸馏分离，选装置5，故答案为：5；(4)由图可知装置为蒸馏烧瓶，装置为冷凝管，故答案为：蒸馏烧
33、瓶；冷凝管；(5)分液漏斗和容量瓶在使用前要检查是否漏液，故选、；分离溴水首先要萃取、分液，故选，故答案为：；。29. 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处，改用
34、胶头滴管加水，使溶液_。E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 33.1 (3). 洗涤烧杯和玻璃棒 (4). 12cm (5). 凹液面恰好与刻度相切 (6). 【解析】【详解】（1）欲配制480mL0.5molL-1 NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500 mL溶液计算NaOH的质量，即m(
35、NaOH)=0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g。所需NaOH固体的质量10.0 g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0 g +23.1g =33.1g。答案：33.1。（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，盖上塞子，反复摇匀即可。答案：洗涤烧杯和玻璃棒；12cm；凹液面恰好与刻度相切。（4）容量瓶实验前用蒸馏水
36、洗干净，但未烘干不影响溶液的配制浓度；定容观察液面时俯视导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；配制过程中遗漏了(3)中步骤C洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致浓度偏低；答案：。30. 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷 C胶粒做布朗运动 D胶粒能透过滤纸（3）用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察现象_：。向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量
37、，这一过程中可观察到现象_，写出相关反应的离子方程式_。【答案】 (1). B (2). B (3). 一条光亮的“通路” (4). 先产生红褐色的沉淀，后沉淀溶解 (5). 【解析】【详解】（1）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为，故答案为：B；（2）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷，胶粒之间相互排斥，故胶体比较稳定，故答案为：B；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”； Fe(OH)3胶体带正电荷加入电解质时，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，当盐酸过量时发生反应：，沉淀溶解，故答案为：一条光亮的“通路”；先产生红褐色的沉淀，后沉淀溶解；。
