1、张家口市20 1 9年普通高等学校招生全国统一模拟考试理科综合能力测试一、选择题：本题共l3小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应 B由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100% C煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成 DNa2O2作漂白剂时体现较强的氧化性8稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是 A.萘、菲、芘互为同系物 B萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面9
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA B0.1 mol MgCI2中含有最外层电子的数目为1.6NA C1 L 01 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA D0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是 A.X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的 BW、Y在自然界中均存在游离态 CX、Z形成的化合物可用于冶炼X
3、单质 DW、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高11.下列对实验事实的解释错误的是12.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.传感器工作时，工作电极电势高B工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C当导线中通过1.2l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为310-3 mgD工作时，对电极区电解质溶液的pH增大26.（14分）某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成 FeC13或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674，沸点为1023；F
4、eC13在100左右升华。(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为 。(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为 （填仪器接口的小写字母）。(3)装置C中浓硫酸的作用为 ，长玻璃管的作用为 。(4)实验结束后，用D中所得溶液设计实验证明此反应无Cl2生成 。(5)实验过程中，B处硬质玻璃管中的现象为 ；装置E中冷水的作用为 。(6)由上述实验可知：高温下，FeCl2与O2反应的化学方程式为 。27.（14分）碱式氯化铜Cux(OH)yCIzmH2O是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12
5、O3)制备碱式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为 。(2)“碱溶”的目的为 。(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为 。(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_。(5)若滤液2中c(Fe3+)=410-8 mol/L，pH=4，则KspFe(OH)3=_。(6)为测定Cux (OH)yCIzmH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 9，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgN03溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol
6、L-1的EDTA标准液滴定Cu2+（Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应），滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。 溶解样品所用酸的化学式为 。 该样品的化学式为_。28.（15分）目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：回答下列问题：(l) N2的电子式为 。(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为 。(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。由图推断下列说法正确的是 （填选项字母）。Aa、b、c、d点均达到平衡状态B该反应的
7、平衡常数K(b)=K(c)Cb点反应物的有效碰撞几率最大D图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢e点CO的转化率突然减小的可能原因为 若b点容器中c(O2）=0.5 molL-l，则To时该反应的平衡常数K= (4) T1时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。 05 min内，用NO表示的反应速率v(NO)= 反应进行到2 min时，v正(CO) v逆(CO2)（填“”“”或“=”）。 若升高温度，容器内气体压强 （填“增大”“减小”或“不变”），原因为 。35.
8、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。回答下列问题：(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有 种。(2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为 。(4) SeO2的立体构型为_。SeO3中Se原子的杂化形式为_。(5)写出一种与SeO42-互为等电子体的分子式_.(6)Se能与形成具有多种生物活性的配合
9、物。1mol中含有键的数目为 。(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为 gcm-3，则硒化锌的摩尔质量可表示为 。（列出计算式即可）36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分) 高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(I)A的结构简式为 。H的化学名称为 。(2)B的分子式为 。C中官能团的名称为 。(3)由D生成E、由F生成G的反应类型分别为_、 。(4)由G和I生成M的化学方程式为_。(5)Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为 。 1 moi Q最多消耗4 mol NaOH 核磁共振氢谱有4组吸收峰(6)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。化学答案
