1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第84天 合金1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132A元素X和Q形成的化合物中只含有离子键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸DY的气态氢化物与R的气态氢化物能反应【答案】B【解析】短周期元素中，Q只有最低价2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价1，故Y为Cl；R有+5、3价，处于A族，原子半径小于Cl
2、，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径XMZCl，可推知X为Na，Z为Al，M为MgA元素X和Q形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；BX、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故B正确；C常温下，Al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C错误；DY的气态氢化物为HCl，R的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4Cl，故D错误，故选B2、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃
3、能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）ACH2=CHCH2CH3BCH2=CH2CCH3CH=CHCH3D【答案】D【解析】解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=282=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N（C）=：=1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为C4H8，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有2种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2种一氯代物，然后以一
4、氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为，故选D3、有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同
5、温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）AC2H4与C4H8，体比为17：53BC2H2与C4H8，体积比为17：58CC3H6与C4H6，体积比为2：3DC2H4与C4H8，体积比为17：23【答案】C【解析】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n2为x体积，含烯烃CmH2m
6、为（1x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1x）m=3.6 x（n1）+m（1x）=3 解和得x=0.6，故混和气体中CnH2n2与CmH2m的体积比为：0.6：（10.6）=3：2，将x=0.6代入或得：6n+4m=3，讨论：当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；n=3时，m=4.5（不合题意，舍去） n=4时，m=3（合理） 故选C4、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的
7、腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C 5、电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）【答案】A 6、下列叙述合理的是( ) A用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素D红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气【答案】A【解析】7、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A晶体硅是生产光纤制品的基本原料 B铝热反应可用于焊接铁轨
8、C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸【答案】A 8、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C60【答案】C 9、将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中完全反应,共收集到的氢气在标准状况下的体积为2.24 L,则该合金可能是()A.Mg-Al合金B.Fe -Al合金C.Fe-Zn合金D.Cu-Zn合金【答案】B【解析】由题意知,n(H2)=0.1 mol,即产生0.1 mol H2消耗合金为5.0 g,产生1 mol H2消耗合金为50 g。满足此条件的要求是产生1
9、mol H2时消耗一种金属质量大于50 g,一种金属质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 mol H2时消耗的质量为m(Mg)=24 g,m(Al)=18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g,Cu与稀盐酸不反应,故选B。10、下列说法不正确的是（ ）A淀粉可以制得葡萄糖和酒精B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输【答案】A 11、下列关于材料的说法中错误的是（ ）A.航天飞机用钢铁作防护片B. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金C. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩D.研发新型储氢合金
10、材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用【答案】A12、北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（ ）A加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料【答案】C13、下列有关合金的说法正确的是()A.合金的性质是各成分金属性质的总和B.铝热剂是铝合金C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D.合金具有金属的特征【答案】D【解析】A中合金的性质并不是各成分金属性质的总和,A错;B项中铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物,不是合金,B错
11、;C项中镁粉和铝粉简单混合不是合金,合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,C错。14、下列说法正确的是（ ）APM 2.5的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中【答案】C 15、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ）A钢 B青铜 C黄铜 D水银【答案】D 16、含镁3%5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1
12、:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定沉淀的质量(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?【答案】(1)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质
13、。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【解析】17、工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及的一个反应是2NaAlO2CO23H2O=Na2CO32Al(OH)3。(1)图示中(1)的实验操作是_；图示中(2)加入的试剂是_。(2)试推断物质：B_，C_，H_，F_。(填化学式)(3)写出化学方程式：_；_；_；_。【答案】(1)过滤Ca(OH)2(2)NaAlO2Fe2O3CaCO3Al2O3(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(O
14、H)2=CaCO32NaOH2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al3O2【解析】溶液B中通入CO2产生沉淀，说明B溶液为NaAlO2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH溶液，操作(1)过滤；则溶液D为Na2CO3，反应为：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH。18、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称量时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解、过滤时使用的仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程
15、式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。(5)合金中铝的质量分数为_。【答案】(1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯(2)Al3、Mg2、Cl铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)(3)Al34OH=AlO22H2O，Mg22OH=Mg(OH)2(5) 【解析】(1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。(2)发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，所以滤液中含有Mg2、Al3，滤渣中含有铜、硅。(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应：
16、Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO22H2O。(4)AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO32Al(OH)3Al2O33H2O。(5)设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为2AlAl2O354 102x b gx；合金中铝的质量分数为：19、现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。（1）该混合物中铝的质量分数为多少？（2）所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？【答案】（1）54% （2）3mol/L20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
17、根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和Na
18、OH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe(
19、 OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】22、现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH13，则R在周期中的位置是_。X中阴离子的电子式是_，B转化为C的离子方程式是_。（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.8061024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_；在一定条件下，A可与C反应消除C对
20、大气的污染，该反应的化学方程式是_。5、有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红综色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）_。（2）反应I的反应类型属于（填序号）_。a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_。 （4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。【答案】（1）（1分）第三周期A族 （1分） （2分）Al(
21、OH)3OHAlO22H2O（2）（2分）4NH35O24NO6H2O （2分）8NH36NO27N212H2O23、金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示,例:金999或G24K为千足金,金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金,在金中掺入其他合金材料的主要目的是。A.易加工 B.强度高C.耐磨损 D.成本低(3)黄金首饰戴时间久了,表面会变暗,你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是;若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少,则是因为他们在清洗液中又另加了试剂的缘故。(4)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
22、有发生,下列不易区别其真伪的方法是。A.测定密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸硝酸(4)D【解析】金999(近1 000)或G24K为纯金,金500或G12K为金含量50%的黄金,则G18K的黄金,含量应为75%。在纯金中掺入其他材料即可构成合金,合金熔点低、易加工,强度大,硬度大,耐磨损,黄金性质稳定,不溶于浓盐酸和浓硝酸,但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。24、金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是_。(2)用于
23、制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。A易加工 B强度高 C耐磨损 D成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸硝酸【解析】(1)由24K黄金含金量约为100%,12K黄金含金量约是50%可知，每K所对应的含金质量分数是1/24K。则18K黄金的含金质量分数为18K1/24K75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧
24、化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合，混合液又称王水，能溶解金。25、钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：物质V2O5NH4VO3VOSO4(VO2)2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：请回答下列问题：(1)反应所得溶液中除H+之外的阳离子有_。(2)反应碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式) 。(3)反应的离子方程式为 。(4)25、101 kPa时，4Al(s)3O2(g)2Al2O3
25、(s) H1-a kJ/mol4V(s)5O2(g)2V2O5(s) H2-b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。(5)钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VH2C2O42H+2VO2+2CO22H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 m
26、L，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。【答案】(1)V4+、Al3+(2)Al(OH)3(3)NH4+VO3-NH4VO3；(4)10Al(s)3V2O5(s)5Al2O3(s)6V(s) H-（5a-3b）/2 kJ/mol(5)V2+e V3+ ； VO2+eH2OV2H+(6)10.6【解析】本题通过从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程考查了氢氧化铝的两性、离子方程式书写、盖斯定律、电极反应式书写以及物质含量的计算，题目难度较大。（1）用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成(VO2)2SO4
27、和硫酸铝，溶液中的阳离子除氢离子外还有V4+、Al3+；（2）含杂质的(VO2)2SO4溶液用碳酸钠溶液碱浸生成含杂质的NaVO3溶液，Al(OH)3不溶于弱碱，所以反应碱浸后滤出的固体主要成分是Al(OH)3；（3）据工艺流程图可知，反应的离子方程式为NH4+VO3-NH4VO3；（4）已知4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1=-a kJ/mol；4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)H2=-b kJ/mol；据盖斯定律，（5-3）2得：10Al(s)+3V2O5(s)5Al2O3(s)+6V(s)H=-（5a-3b）/2 kJ/mol；（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，据图可知，电极反应式为V2+-e-V3+，正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为VO2+eH2OV2H+；（6）据滴定数据，结合离子方程式c（V）=0.2083mol/L，所以1L溶液中含V的质量为0.2083mol/L1L51g/mol=10.6g。
