1、专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气的生产原理【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。2、掌握氯气的生产原理电解饱和食盐水制取氯气。3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法 2、实验室制备氯气的原理【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应 2、氯气的发生、收集、净化装置【教学手段】运用课件和演示实验第一课时（氯气的生产原理）【教学过程】创设情景请同学们观看关于“浩瀚的大海”、“海水晒盐”等图片。 盐场 机械化收盐 收获提出问题同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质
2、吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。学生活动学生观看图片或录像片段或Flash动画，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。教师活动教师归纳并展示海水中的资源资料：1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0
3、.0005K380I0.06Au0.0000042、 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达81010 t 。食盐氯化钠母液多种化工产品1、 海水贮水池发池课本P40调查研究查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。将有关的情况与同学交流讨论。 2、氯化钠用途：医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠
4、为原料。演示P40实验：完成实验内容：一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2、反应原理的化学方程式【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。1810年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“
5、绿色的”。二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl24、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气总结：课堂练习：1、下列方法不能用于制取氯气的是（ A ）A、稀盐酸与二氧化锰共热 B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热 D、将高锰酸钾与浓盐酸共热2、实验室制取氯气
6、有如下操作，正确顺序是（ D ）连好装置检查气密性； 缓缓加热；加入二氧化锰粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 向上排气收集氯气A、 B、 C、 D、 3、除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（ D） A、 蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气（ B ）用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87g MnO2与足量的浓HCl反应。则所得的Cl2(同温同压下)A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较 5、在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极
7、，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为。参考答案：1、A 2、D 3、D 4、B5、气体放出；刺激性；变蓝；Cl2 ；H2 ；变红；碱；补充作业：A C D E NaOH 浓H2SO4 饱和食盐水MnO2稀盐酸B1、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。稀盐酸装置中有六处错误，请指出。 （1） ，（2） ，（3） ， （4） ，（5） ， (6) 。2、在更正后的装置图中：（1）饱和食
8、盐水的作用；（2）浓硫酸的作用；（3）氢氧化钠的作用。参考答案：1、（1）铁架台上未加点燃的酒精灯；（2）铁圈上未放石棉网；（3）不应用稀盐酸；（4）盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两个洗气瓶位置错误；（5）盛浓硫酸的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误；（6）不应使用长颈漏斗。2、（1）洗去氯气中所含的少量氯化氢气体；（2）可以除去氯气中的水蒸气；（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。板书设计：一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2、反应原理的化学方程式；二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl24、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气
