1、（035）1.2.2 元素周期律【教学目标】1知识与技能： 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；通过实验操作，培养学生实验技能。2过程与方法：自主归纳比较元素周期律；通过实验探究，培养学生探究能力。3情感态度与价值观：理解量变到质变规律。【预习任务】1精读P15P16科学探究内容完成课本所需填写内容。钠、镁可以与水反应，也可以与酸反应，比较与水和酸反应的难易程度？影响其反应快慢的原因是什么？ 镁、铝与水反应都比较难，现象不明显，与酸反应现象明显，比较难易程度？ 比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱，推断出三种金属的金属性强弱。 写出钠、镁、铝、硅、磷、
2、硫、氯的最高价氧化物所对应的水化物并熟记。熟记硅、磷、硫、氯对应单质与氢气反应的条件和最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱。 酸性由强到弱（用化学式）： 元素周期律是什么？ 其实质是什么？ 原子核外电子排布的规律性变化来源:学科网ZXXK 原子核外电子排布的规律性变化 原子核外电子排布的规律性变化电子层排化合价的周期性变化原2小结元素金属性、非金属性强弱的判断依据。金属性判断依据： 非金属性判断依据： ：写出Cl元素非金属性强于S元素的一些实验事实： 【自主检测】第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化规律1X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
3、是( B )A由mXa与nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ C ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是 ,B是 ,C是 ,甲是 ,乙是 F2、O2、H2、H2O、HF来源:学【组内检测】元素周期律的概念及包含的内容
