1、第二章 分子结构与性质211共价键【学习目标】 1复习化学键的概念和类型。 2复习电子云、原子轨道、电负性、极性键和非极性键等。 3知道共价键的主要类型键和键。 4说出键和键的明显差别和一般规律。【自主学习】 精读教材P28P29页，回答以下问题：1分别用电子式表示NaCl、Na2O2、Cl2、H2O的形成过程，并指出其中的化学键类型。2两个H在形成H2时，原子轨道如何重叠？在HCl、Cl2中，原子轨道如何重叠？3共价键的形成、本质、和分类： （1）概念：_ （2）成键条件：_ （3）共价键的本质：_ （4）根据成键原子的不同，共价键分为_键和_键，电负性不同的原子形成_电负性相同的原子形成_
2、。 （5）根据成键时两原子电子云的重叠方式不同，共价键分为_和_。4理解并记住键： （1）常见键的种类：_ （2）键的特点：不论哪种键都是两个原子中的原子轨道_重叠而成，这样形成的共价键电子云可以绕_旋转，电子云图形不改变，键不会遭到破坏，这种特征称之为_。5理解并记住键： （1）形成：_ （2）键的特点：两原子中互相平行的P电子云_重叠形成键，每个键的电子 云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的_，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们_，这种特征称之为镜像对称。预习感悟含有键和键的分子，性质有什么不同？及时训练1如何判断分子中共价键的类型？2共价键的饱和性指的是_。方向性指的是_。3
3、有以下物质HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN(H-CN), 只含有极性键的是_，只含有非极性键的是_ ， 既有极性键又非极性键的是_ 只有键的是_ ,既有键又有键的是_ 含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_ 。（填序号）4下列有关键和键的说法错误的是：（ ） A键比键重叠程度大，形成的共价键强，所以键比键更易断裂。 B两个原子间形成共价键时，有一个键，可以有多个键。 C有方向性是共价键共有的特征。 D乙烯分子中有5个键，1个键。预习困惑【课堂学习】1.已知氮气分子的共价键是三键，你能通过画图来描述吗？.2.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？
