1、河南省郑州市荥阳市实验高中2016届高三上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题）1钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象下列有关说法中错误的是（）A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢2准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随
2、着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2
3、分子5室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号 PH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3+3OHAl（OH）3B溶液的物质的量浓度为0.01molL1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：62015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有5个手性碳原子D青蒿素在热的
4、酸、碱溶液中均可稳定存在7下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH）D1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）82015年9月
5、28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据下列关于水的叙述正确的是（）A水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法错误的是（）ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C若生成2molHNO3，则转移2mol电子DNF3中氮元素的化合价为+31
6、0如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2（g）+C（s）2CO（g）H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳11为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B加入少量水，v（H2）减小C加入CH3COONa固体，v（H2）减小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小12某密闭容器中充
7、入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为413生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以
8、它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质14部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗N
9、aOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者15某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HC
10、O3DNa+、Cl、CO32、SO32二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）17“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义（1）一定温度下，在两个容积均为 2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相关数据如下：请回答：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1C2平衡时能量变化放出29.4 kJ
11、吸收a kJc1c2（填“”、“”或“=”）；a=若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（Ls）压强为p1时，向体积为 1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示请回答：该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“=”）100时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合
12、气体，发生上述反应图象2正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）18（1）已知HH 键能为436kJmol1，HN键键能为391kJmol1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则NN键的键能是事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是AC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H0CNaOH（aq）+HC1（aq）NaC1（aq）+H2O（1）H0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式（4）电解原理
13、在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）19硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）已知装置图1中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O3（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备
14、二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；（3）装置用于处理尾气，可选用的最佳试剂是（填序号）a、饱和食盐水b、NaOH溶液c、浓硫酸d、饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填 编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中坑
15、氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下葡萄酒样品20.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL120AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为，反应的化学方程式为若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液
16、中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是（3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为河南省郑州市荥阳市实验高中2016届高三上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象下列有关说法中错误的是（）A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种
17、钢【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，只不过是制造的过程中温度变化的差异；B传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、玻璃等，新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；C钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到；D不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能【解答】解：A制造玻璃的原料：石灰石、石英以及纯碱，钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软
18、化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的，故A正确；B钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，是一种传统的无机非金属材料，故B错误；C钢化玻璃其实是一种预应力玻璃，为提高玻璃的强度，通常使用化学或物理的方法，在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，增强玻璃自身抗风压性，寒暑性，冲击性等，主要反应都是非氧化还原反应，故C正确；D生铁的含碳量为2%4.3%，低碳钢的含碳量0.3%，中碳钢的含碳量0.3%0.6%，高碳钢的含碳量0.6%，不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有较高含量碳元素，易形成电化学腐蚀，不锈钢是由铁、铬、镍制成的合金钢，在碳
19、素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，故D正确；故选B【点评】本题考查传统硅酸盐产品玻璃的有关知识，注意硅及其化合物的性质与用途、硅酸盐工业等，题目难度不大2准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【考点】真题集萃；中和滴定【分析】A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C用酚酞作指
20、示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大【解答】解：A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B【点评】本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能
21、力的结合，题目难度不大3某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答【解答】解：AAl与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（H
22、CO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；CFe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；DSi与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD56g铁片投入足量浓H2
23、SO4中生成NA个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B、标况下三氧化硫固体；C、在燃料电池正极放电的是氧气；D、铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：A、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、标况下三氧化硫固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、在燃料电池正极放电的是氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气放电后变为2价，故1mol
24、氧气转移4mol电子即4NA个，故C正确；D、铁在浓硫酸中会钝化，故不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号 PH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3+3OHAl（OH）3B溶液的物质的量浓度为0.01molL1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A一水合
25、氨为弱电解质，保留化学式；氢氧化钠为强电解质，完全电离；B一水合氨为弱碱，部分电离；C弱电解质，稀释时电离程度增大；D一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，中和盐酸能力相同【解答】解：A氨水与氯化铝反应离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，氢氧化钠与氯化铝反应离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故A错误；BpH为12的一水合氨中氢氧根离子为0.01mol/L，因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以一水合氨的浓度远远大于1mol/L，故B错误；CpH=12的一水合氨稀释过程中又有部分一水合氨电离，稀释10倍pH大于11小于12，而pH=2的氢氧化钠溶液中氢氧化钠完全电离，稀释
26、10倍，pH等于11，故C正确；D一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，中和盐酸能力相同，所以等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：=，故D错误；故选：C【点评】本题考查了弱电解质电离、离子方程式书写、溶液稀释pH值变化规律，熟悉弱电解质电离特点及电离平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度中等62015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有5个手性碳原子D青蒿素在热
27、的酸、碱溶液中均可稳定存在【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质；B异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应；C根据手性碳原子的定义判断；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应【解答】解：A异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，没有酚羟基，所以不能发生显色反应，故A错误；B异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应，故B正确；C手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如
28、图：，共7个，故C错误；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断7下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+
29、）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH）D1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】A根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；B混合液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知c（X）c（Na+），再结合物料守恒判断各离子浓度大小；C根据混合液中的电荷守恒判断；D增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（N
30、aOH）=2：3，所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3）c（CO32）【解答】解：A.0.1molL1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故A正确；B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知c（X）c（Na+），根据物料守恒2（Na+）=c（X）+c（HX）可得c（X）c（Na+）c（HX），则溶液中离子浓度大小为：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH），故B正确；C.0.2 mol
31、L1NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH），故C正确；D向1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重4.4g，则增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3）c（CO32），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c
32、（CO32）c（OH）c（H+），故D错误；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，D为难点、易错点，需要根据反应物的量正确判断反应产物，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力82015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据下列关于水的叙述正确的是（）A水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生【考点】
33、氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A部分无机物难溶于水；B水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物等反应；C水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高；D有新物质生成的反应属于化学反应【解答】解：A部分无机物难溶于水，如硫酸钡等无机物难溶于水，故A错误；B水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物等反应，所以在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，故B正确；C水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高，则水即可作氧化剂，又可作还原剂，故C错误；D有新物质生成的反应属于化学反应，蒸馏法、电渗析等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选B【点评】本题考查了水
34、的性质、氧化还原反应、化学变化等，题目难度不大，注意从化合价的角度来分析水的氧化性和还原性9三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法错误的是（）ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C若生成2molHNO3，则转移2mol电子DNF3中氮元素的化合价为+3【考点】氧化还原反应【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应【解答】解：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，
35、故A正确；BNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0.4mol，故C错误；DNF3中F为1价，所以氮元素的化合价为+3，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大10如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）ACO2是形成酸雨
36、的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2（g）+C（s）2CO（g）H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】A、CO2是形成温室效应的主要物质；B、二氧化碳无污染；C、反应前后气体体积增大，反应熵变大于0，反应自发进行的判断依据是HTS0；D、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳【解答】解；A、CO2是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A错误；B、二
37、氧化碳无污染，不是大气污染物，故B错误；C、C（s）+CO2（g）2CO（g），反应前后气体体积增大，S0，H0，满足HTS0，需要在高温下进行，故C正确；D、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D错误；故选C【点评】本题考查酸雨的形成、二氧化碳的性质和反应的自发性等，D选项对实验室中几种常见气体的制取，应该注重归纳总结，达到触类旁通的目的11为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入
38、某些物质，下列判断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B加入少量水，v（H2）减小C加入CH3COONa固体，v（H2）减小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO+H+CH3COOH，溶液中c（H+）减小；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应
39、速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO+H+CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响12某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件
40、，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；B、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（Lmin）；C、由
41、开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应D、20min40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处于平衡状态，30min40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min40min平衡常数相同，根据20min时计算平衡常数【解答】解：A由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平
42、衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；B反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（Lmin），故B错误；C由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D.20min40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处于平衡状态，30min40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min40min平衡常数相同，由图可知20min时c（A）=c（B）=1m
43、ol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常数k=4，故D正确故选：D【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考13生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.
44、28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】化学计算【分析】A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微
45、量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇
46、银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确故选：C【点评】考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活注意基础知识的掌握14部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【考点】弱电解质在水溶液中
47、的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答【解答】解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCNHCO3，A氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反应，故A错误；B甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能发生，故B正确；C等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前
48、者小于后者，故C正确；D根据电荷守恒，c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD【点评】本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等15某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶
49、液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【考点】化学实验方案的评价；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】实验评价题；几种重要的金属及其化合物【分析】A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C过滤操作应用玻璃棒引流；D镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸【解答】解：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C过滤
50、操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；故选B【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32【考点】离子共存问题；钠的重要化合物【专题】离子反应专题【
51、分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，且离子之间不发生任何反应【解答】解：ANH4+与OH反应而不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMg2+与OH反应，Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误故选B【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应二、填空题（共4小题）（
52、除非特别说明，请填准确值）17“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义（1）一定温度下，在两个容积均为 2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相关数据如下：请回答：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1C2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJc1=c2（填“”、“”或“=”）；a=19.6若
53、甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（Ls）压强为p1时，向体积为 1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示请回答：该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“=”）100时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应图象2正确且能说明反应在
54、进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）甲、乙是完全等效平衡，平衡时甲醇的浓度相等，甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ；根据放出的热量计算参加反应二氧化碳的物质的量，再根据计算v（CO2）；由图可知，压强一定时，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；100C时CO的转化率为50%，据此计算参加反应的CO物质的量，再利用平衡三段式列式计算平衡时各组分物质的量，由于容器的体积为1L，利用
55、物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；（3）a平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变；bt1时刻CO与二氧化碳浓度相等时，t1时刻后二者分浓度仍然继续变化；c起始通入n（NO）：n（CO）=1：2，二者反应按1：1进行，随反应进行比例关系发生变化，从t1时刻起n（CO）：n（NO）不再变化，说明到达平衡；d到达平衡时，反应物的转化率不变【解答】解：（1）恒温恒容条件下，乙的投料量极端转化到方程式左边得到1mol CO2（g）和3mol H2（g），所以两者是完全等效平衡，平衡时甲醇的浓度相等，所以c1=c2，甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ2
56、9.4kJ=19.6kJ，故答案为：=；19.6；甲中平衡时，放出热量为29.4kJ，所以参加反应的二氧化碳为1mol=0.6mol，故v（CO2）=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03；由图可知，压强一定时，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应为放热反应；由图象可知，相同温度下P2压强下CO转化率大于P1压强下CO转化率，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以P1P2，故答案为：放；100C时CO的转化率为50%，故参加反应CO为0.5b mol，则： CO（g）
57、+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：b 2b 0 变化量（mol）：0.5b b 0.5b平衡量（mol）：0.5b b 0.5b由于容器的体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K=，故答案为：；（3）a平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，故a错误；bt1时刻CO与二氧化碳浓度相等时，t1时刻后二者分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c起始通入n（NO）：n（CO）=1：2，二者反应按1：1进行，随反应进行比例关系发生变化，从t1时刻起n（CO）：n（NO）不再变化，说明到达平衡，故c正确；d反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正
58、确；故答案为：cd【点评】本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡、平衡常数计算、化学平衡状态判断等，（1）中关键是对等效平衡规律的理解掌握，题目难度中等18（1）已知HH 键能为436kJmol1，HN键键能为391kJmol1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则NN键的键能是945.6kJmol1事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是BAC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H0CNaOH（aq）+HC1（aq）NaC1（aq）+H2O（1）H0（3）
59、以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e一+2H2O=4OH一（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；电解原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）旧
60、键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，1molN2含有1molNN，1molH2含有1molHH，1molNH3含有3molNH，依据H=反应物的总键能生成物的总键能进行计算；常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；（3）氢氧燃料碱性电池中，正极上氧气得电子发生还原反应；（4）若电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，据此写出电池反应式；根据转移电子守恒计算阴极上析出的物质，再根据氧气计算生成的C（H+），从而得出其pH【解答】解：（1）已知：HH键能为436kJ/mol，NH键键能为391kJ/mol，令NN键
61、的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故H=xkJ/mol+3436kJ/mol23391=92.4kJ/mol解得：x945.6kJ/mol，故答案为：945.6 kJmol1；AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故B正确；CNaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）H0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故C错误；
62、故选B；（3）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e一+2 H2O=4OH一，故答案为：O2+4e一+2H2O=4OH一；（3）O2+4e+2H2O=4OH（4）电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，阳极上先生成氯气后生成氧气，阴极上先生成铜，后生成氢气，阳极上氯气完全析出时，氯气的体积=2
63、2.4L/mol=448mL672mL，所以阳极上还有224mL氧气，阳极上转移电子的物质的量=0.04mol1+=0.08mol，阴极上铜完全析出时，需要电子的物质的量=0.04mol2=0.08mol，所以阴极上不析出氢气，生成224mL氧气时，阳极附近同时生成C（H+）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1【点评】本题考查构成原电池的条件、电解池的有关计算等知识点，难点是（4）中溶液pH的计算，只有明确阴阳极上析出的物质才能正确解答，为易错点19硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸
64、钠（Na2S2O5）已知装置图1中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O3（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；（3）装置用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）a、饱和食盐水b、NaOH溶液c、浓硫酸d、饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52+2H+=2SO2+H2O（5）工
65、业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是或（填 编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下葡萄酒样品20.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84gL1【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的
66、含量【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物；无机实验综合【分析】（1）装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；根据分液漏斗和长颈漏斗的特点结合气压原理来回答；固体和液体的分离采用过滤法；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，有毒，要处理尾气，容易和氢氧化钠反应生成盐和水；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水；（5）检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或
67、直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净；（6）由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度【解答】解：（1）装置中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，如果想控制反应速度，用分液漏斗比长颈漏斗好得多，a装置可以，保证气压畅通，液体顺利留下，如图2中还可选用的发生装置是c，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；ac；装置中有Na2S2O5晶体析出，固体和液体的分离采用过滤法，所以要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤，故答案为：过滤
68、；（3）二氧化硫有毒，要处理尾气，属于酸性氧化物，更容易和强碱氢氧化钠反应，饱和食盐水和二氧化硫不反应，浓硫酸不吸收二氧化硫，饱和NaHCO溶液和二氧化硫反应生成二氧化碳，不及氢氧化钠吸收效果好，所以最佳试剂应该选择b，故答案为：b；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52+2H+=2SO2+H2O，故答案为：S2O52+2H+=2SO2+H2O；（5）检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并
69、用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是或，故答案为：或；（6）令20mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI64g 1mol mg 0.025L0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L0.0105mol/L，解得m=0.0168g故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为n=0.84 g/L，故答案为：0.84【点评】本题考查物质的制备实验、实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度中等，明确实验原理是解本
70、题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用20AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为Mg，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则
71、反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2
72、；若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应【解答】解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于
73、第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：Mg；HNO3；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；若A是常见的金
74、属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO【点评】本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等
