1、7化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水8. 下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是A. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl22OH- ClClO-+H2OB. 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是： 2Al
2、O2 SO23 H2O 2Al(OH)3SO32-C. 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+3SO423Ba2+6OH 3BaSO42 Al(OH)3D. 利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为： 4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2 +11H2O9. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是A.当有0.1 mol K+通过离子
3、交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）B.电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C.电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12D.K+从右到左通过离子交换膜10根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D从第步到第步的目的是为了富集11. A、B、C、D是
4、原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子12.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是13化学反应N23
5、H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 26(14分) 2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽
6、车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 一定条件下,将NO2与SO2以体积比12置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16,则平衡常数K=。（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应： 2CO(g)2NO(g)N2(g)
7、2CO2(g) H=a kJmol-1。在25和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： 有害气体NO的转化率为 ，015min NO的平均速率v(NO)= mol/(Lmin)。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积如图所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动。则x= ,V甲：V乙= （3）消
8、除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol-1；CO的燃烧热H=c kJmol-1。写处消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。27（ 14分）化学实验是研究化学反应的有效方法。 .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。（1）实验时装置A需在60100进行的原因 是 ，控制所需温度的方法是 。（2） 电动搅拌棒的作用是 。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学
9、方程式为 。（3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式 。. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。实
10、验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 (2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出的实验结论是_。28. (15分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4
11、溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下,请回答：(1)步骤应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。A.烧杯B.蒸发皿C.瓷坩埚D.铁坩埚(2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。A.通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B.取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C.取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D.用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全(3) 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是。A
12、.二氧化硫B.稀醋酸C.稀盐酸D.稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是(4) 通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。滴定过程溶液中发生的离子反应为_。称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用_装置(填“A”或“B”)。滴定终点溶液的颜色变化是_经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，样品纯度的表达式为(高锰酸钾摩尔质量用M表示)。34【化学选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线
13、，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： (1)基态铜原子的外围电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。(2)反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_ ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H)内存在的全部化学键类型有 。(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构
14、如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。(用含d和NA的式子表示)。35. 【化学-选修:5：有机化学基础】 (15分)H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)： B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：(1)用系统命名法命名(CH3)2CCH2：_。(2)AB反应过程中涉及的反应类型有_。(3)写出D分子中含有的官能团名称：。(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_ _ 。(5)写出E在铜催化下
15、与O2反应的化学方程式：_ 。(6)同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式) 化学答案713：CCAADCA26共14分，每空2分 （1）b(1分) 2.67(8/3) （2）40% (2分) 0.027mol/(Lmin) c d(2分)。 2mol 2:1(1分) （3） 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g) H=-a+b-2c kJmol-1 27.（14分）.（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；（2分） 水浴加热 （1分）（2
16、）将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）（1分） 2NaClO3+ H2C2O4Na2CO3+ CO2+ 2ClO2+ H2O；（2分） （3）2ClO2 + 2OHClO3+ ClO2+ H2O （2分）.（1）探究反应物浓度对化学反应速率的影响（2分） 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分） （2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）28. (15 分）(1)D；(2 分 (2) B (2 分 (3) B (2分CO2与 K2CO3溶液反应生成KHCO3结晶时会同KMnO4起结晶析出，产品纯度降低（2分）(4)2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2+8H2O (2分A (2分溶液紫红色变无色（2分 ：（cVM)/250W (2分34. 共15分，每空2分(1) 3d104s1 O (2)sp2 V形 (3) Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ +2OH- +4H2O 共价键、配位键 (4) 面心立方最密堆积（1分） 35. （15分）（1）2-甲基丙烯 （2分）（2）取代反应、加成反应 （2分）（3）羧基、羟基（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）9 （2分）； （3分）
