1、山西省忻州市岢岚县中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2. 请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题(注释)(共16题；共48分)1、(3分)随着科学技术的发展，我国能源的获得和使用方式发生了很大改变。下列设备工作时将太阳能转化为电能的是A. B. C. D. 2、(3分)某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B. 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C. 用锌片、铜片作电极插入番茄中D. 用铜片、铁片作电极插入酒精中3、
2、(3分)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 氯化钠与水4、(3分)化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图所示的装置能将化学能转变为电能D. 图所示的反应为吸热反应5、(3分)“盐水动力”玩具车
3、的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()A. 镁片作为正极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化6、(3分)下列过程需要吸收热量的是A. 氧化钙固体溶于水B. 氢气在氧气中燃烧C. 氢氧化钠溶液与硫酸反应D. CH4中键断裂7、(3分)硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维8、(3分)下列物质中属于硅酸盐材料的是()水泥玻璃陶瓷水晶A. 只有B. C. 只有
4、D. 9、(3分)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是() A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2+2e-=CuC. a和b用导线连接时，电子由a流向bD. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色10、(3分)如图所示的8个装置属于原电池的是() A. B. C. D. 11、(3分)为将反应2Al+6H+=2Al3+3H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()A. B. C. D. 12、(3分)下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B.
5、 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极13、(3分)对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流的方向由正极到负极14、(3分)石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A. B. C. D. 15、(
6、3分)已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是()A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键16、(3分)下列对于硝酸的认识，不正确的是()A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解B. 铜与硝酸的反应属于置换反应C. 金属与硝酸反应不产生氢气D. 可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸二、填空题(注释)(共5题；共52分)17、(12分)氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)氨的催化氧化是工业
7、生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去):装置A的分液漏斗中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。装置C中反应的方程式为;反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是,试设计实验证明这种离子的存在: 。(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用(填标号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式:,该反应生成的还原产物的化学键类型是。18、(4分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)：
8、物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是。A.HCl B.HBr C.HI D.HF(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，(填“放出”或“吸收”)的能量最多的是。19、(6分)化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的
9、键能：PP键为198 kJmol-1，PO键为360 kJmol-1，O=O键为498 kJmol-1。则P4(白磷)+3O2=P4O6的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，生成1 mol P4O6 的热量为 。 20、(12分).已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。 (1)上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。.如图是H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。(3)由图可知，反应物的总键能(填“”“”或“=”)生成物的总键能。(4)已知1 mol H2与1 mol I2完全反应生成2 mol HI会放出11 kJ的能量，拆开
10、1 mol HH键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、299 kJ。则拆开1 mol II键需要吸收的能量为 kJ。(5)1 mol H2和1 mol CH4完全燃烧放出的能量分别为286 kJ、890 kJ，则1 g H2完全燃烧时放出的能量为 kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出能量多的是(填化学式)。21、(18分)在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒快速搅拌。试回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式：。(2)实验中要立即用玻璃
11、棒快速搅拌的原因是 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因有 (至少答出三个原因)。(4)如果没有看到“结冰”现象，还可以采取哪些方式来说明该反应吸热? (答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键(填“吸收”或“放出”)的能量(填“大于”或“小于”)形成新化学键(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明。化学试卷答案1、D锂离子电池将化学能转化为电能，A项错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶将化学能转化为热能和光能，C项错误；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，D项正确。2、C要构成原
12、电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。3、B浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。4、A旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图所示的装置中
13、没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，C项错误；图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项错误。5、A根据原电池原理可知，镁为负极，发生氧化反应；氧气在正极发生还原反应。6、DA、B、C三项过程均放热，D项过程需要吸收热量。7、C 硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片；石英钟表、光导纤维都以SiO2为原料制成。8、D9、Da和b不连接时，铁和Cu2+发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误；B项，a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，错误；C项，Fe比铜活泼，形成原电池时Fe为负极，则电子由b流向a，错
14、误；D项，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，D正确。10、C构成原电池要有四个基本条件：a.电解质溶液；b.两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；c.能自发进行氧化还原反应；d.形成闭合电路。综上可知C项符合题意。11、BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能，A项中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2，A项错误；B项符合题目的要求，正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO，故C项达不到目的；D项中两电极全是Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能。12、B手机用的
15、电池是可充电电池，A项正确。铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B项错误。燃料电池将化学能转化为电能，C项正确。锌锰干电池中，Zn为负极，D项正确。13、C原电池中相对活泼的金属一般为负极，不活泼的一般为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D两项正确。14、B石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。15
16、、BA中HCl分子内H原子核外达到2电子稳定结构。C中断裂化学键要吸收能量。D中氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键。16、B4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O，A项正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B项错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2，C项正确；铁、铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸，D项正确。17、(1)Na2O2(其他合理答案也可)4NH3+5O2 4NO+6H2O ；N；取装置E中少许溶液放入一支洁净试管中,滴加氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明溶液中含有N(2)b(
17、3)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；离子键、共价键(1)过氧化钠和水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,提供氨催化氧化所需的氧气,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出;氨催化氧化的产物是一氧化氮和水,是工业生产硝酸中获得一氧化氮的反应,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;过量的NH3在装置E中生成N,铵根离子的检验,是加入强碱后加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体;(2)装置D和E的作用是既防止倒吸,又吸收二氧化氮,使二氧化氮和水反应制取硝酸。装置a中的导管没伸入到液体中,二氧化氮不能被充分吸收,且不安全;装置b中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶,所
18、以水浮在四氯化碳的上层,四氯化碳不与二氧化氮反应,也不溶解二氧化氮,故该装置既能够吸收二氧化氮制硝酸,又能够防止倒吸;装置c中二氧化氮能被充分吸收,但会产生倒吸;装置d中无法进行尾气吸收,故选b;(3)氯气和氨气相遇,出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,故生成物为氯化铵和氮气,化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2;氯元素从氯气中的0价,变为NH4Cl中的-1价,所以NH4Cl为还原产物,故还原产物中含有离子键、共价键。18、(1)A (2)D(3)放出；Cl2(1)破坏1 mol化学键所消耗的能量越多，含有该键的分子就越稳定，分子自身的能量就越低，由表中
19、数据可知能量最低的是H2。(2)由所给三种气态氢化物的数据可知，元素的非金属性越强，生成1 mol气态氢化物时放出的能量就越多，该氢化物就越稳定，因此虽未给出HF的数据，但也可推断出HF最稳定。(3)从反应的剧烈程度或键能大小的角度去分析，均可得出放出能量最多的是Cl2。19、放热；放出；1 638 kJ对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，断开旧化学键吸收的能量为1986 kJ+3498 kJ=2 682 kJ，形成新化学键放出的能量为12360 kJ=4 320 kJ，故该反应为放热反应，生成1 mol P4O6放出的热量为4 320 kJ-2 682 kJ=1 638 kJ。20、(1)化学 (2)红磷 (3) (4)151 (5)143 ； H221、(1)Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+8H2O+2NH3H2O(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，体系的温度降低(3)反应物未进行快速搅拌；玻璃片上滴加的水太多；氢氧化钡晶体已部分失水；环境温度太高；试剂用量太少；氢氧化钡晶体未研成粉末(合理即可)(4)第一种方案：在烧杯的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应(5)吸收；吸收；大于；放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生
