1、浙江省2022届高三化学普通高校招生选考科目考试模拟卷（二）（冲刺版）考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-355 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn
2、-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质含有极性共价键是ANa2O2BH2CMg3N2DCH42配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是ABCD3下列物质属于弱电解质的是A盐酸 BNaClO CSO3DCH3COOH4下列俗名与物质对应的是A重晶石：BaCO3B生石膏：CaSO4C甘氨酸：H2NCH2COOH D乙醛：C2H4O5下列表示正确的是A硫离子的结构示意图：BCCl4的球棍模型：C有机物的名称：2,2-甲基
3、丁烷 D淀粉分子的最简式：CH2O6下列说法不正确的是A德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体B蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变D煤液化就是把煤转化为液体燃料的过程7下列说法正确的是A16O和18O是两种元素 B丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物C水蒸气和冰互为同素异形体 D石墨和金刚石互为同分异构体8下列说法正确的是A氨水一般情况下不会和金属反应，所以可以用铁罐车来运输氨水B明矾具有净水作用，常用作生活用水的杀菌消毒C工业上锌可用湿法冶炼电解ZnSO4溶液制备锌D工业上将氢气和氯气混合光照制备盐酸9下列说法不正
4、确的是A工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝，并加入冰晶石降低熔点B胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药波尔多液C工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅D将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨10关于反应NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2,下列说法正确的是ANaN3中氮元素的化合价为-1价BNaClO在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2D反应每生成3mol N2，转移2mol e-11下列说法不正确的是A纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cmB向沸水中滴加饱和FeCl3饱和溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热
5、可得Fe(OH)3胶体C向硝酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明样品已变质D金属钠和硫粉不能研磨，否则可能引起爆炸12下列“类比”合理的是AFeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应BFeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2CMg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2D常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO213下列反应的方程式不正确的是A向氢氧化镁
6、悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2OB草酸与高锰酸钾溶液反应：2MnO4- + 5C2O4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OC向C6H5ONa溶液中通入CO2：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3-D用氢氧化钠除去镁粉中的杂质铝：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H214下列说法不正确的是A用热的纯碱区别植物油和动物油B铜氨纤维属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料C氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团D硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热可
7、以制备肥皂15有关的说法不正确的是A分子中至少有12个原子共平面B分子中手性碳原子数目为1个C该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应D该物质一定条件下可以和乙酸反应16现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表:元素相关信息X最外层电子数是次外层电子数的两倍Y其一种单质可以消毒Z地壳中含量最高的金属Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是AX的单质都可以导电BX与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体CY与Z形成的化合物是共价化合物DX与Z的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和
8、Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)B已知0.1 molL1 二元酸H2A溶液的pH4，则在0.1 molL1 Na2A溶液中：c(OH) c(H) + c(HA) + 2c(H2A)C将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H)和c(OH)都减小D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 的SO3含有的原子数目为0.4 NAB含1mol H2O的冰中含有氢键4NA个C惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25 m
9、ol气体时，电路中通过电子数为NAD一定条件下，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中充分反应后，容器内气体分子数小于2NA19已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。温度T时，在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5 mol I2、0.5 mol H2(HI)/%05068768080x mol HI(HI)/%1009184818080上述反应中v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是A
10、温度为T时，该反应的ka / kb= 64B容器中，第20 min的瞬时速率v(HI)=0.025 molL-1min-1Cx的值为1D若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行20下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据。物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285.8已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是ACH4、C2H2、H2中，C2H2的热值最大BHH键键长大于CH键C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molDCC键能为796
11、.0 kJ/mol21石英的化学式为SiO2，是一种原子晶体，其微观空间结构如图所示。下列推测不正确的是ASiO2原子间堆积不紧密，因此空间利用率低B由于SiO2晶体不含离子或自由电子，因此不导电C图中白色小球代表氧原子，黑色小球代表硅原子D可以通过化学技术提取单个的SiO2分子22银锌蓄电池是二次电池，其工作原理示意图如下，其中电解质溶液以氢氧化钾为主。电池放电过程中，正极产物有Ag2O与Ag。下列说法不正确的是A负极反应式为：Zn+2OH-2e-Zn(OH)2B放电过程中可能存在反应：2Ag+Ag2O22Ag2OC放电过程中氢氧化钾的浓度越来越小D银锌二次电池的总反应式：Ag2O2+ 2Z
12、n + 2H2O2Ag + 2Zn(OH)223室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数lgc(H+)水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A室温时，Ka(HX)=10-6Bc点溶液中c(X)+c(HX)=0.1 molL-1Cb、d两点溶液的离子总浓度不同Da、b、c三点溶液均显中性24一定条件下，CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2=CH2(g) H= a kJmol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2
13、，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是AM点温度比N点低，所以M点的平衡常数比N点的小B温度低于250时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大C保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50D其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能为4025下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙烯的还原性向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层，说明乙烯具有还原性B探究醋酸与亚硝酸的酸性强弱用玻璃棒分别蘸取CH3COONa与NaNO2溶液，再分别用干燥
14、的pH试纸进行检测 测得CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液pH约为8，说明亚硝酸电离出H+的能力比醋酸强C探究碳酸钠碳酸氢钠的水解能力分别向等溶度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加数滴酚酞，观察颜色变化碳酸氢钠溶液更红，说明碳酸氢钠水解能力更强D检验牙膏中存在甘油将牙膏溶解在蒸馏水中，加入新制的Cu(OH)2悬溶液产生绛蓝色溶液，说明牙膏中含有甘油二、非选择题(本题共6小题，共50分)26（4分）（1）离子半径大小主要取决于离子的电子构型，即由核对核外电子的吸引力大小所决定；请按由大到小的顺序对Fe、Fe2+、Fe3+的半径进行排序：；（2）邻硝基苯酚的熔沸点比间硝基苯酚和对硝基苯酚的熔
15、沸点都低，试说明理由：。27（4分）向淀粉碘化钾溶液中滴加NaClO溶液时，溶液颜色发生从蓝无色的变化； （1）请写出溶液由蓝色恰好变为无色时的离子反应方程式：（2）将反应后恰好呈无色的溶液进行酸化，并滴加0.100 mol/L Na2SO3溶液（整个反应过程中无气体产生），发现溶液又变为蓝色；从溶液变蓝色最深到蓝色恰好褪去的时候，消耗Na2SO3溶液20.00 mL，则加入的NaClO的物质的量为。28（10分）某兴趣小组对化合物开展探究实验。其中：X是微溶于水的盐，由3种常见元素组成；混合气体由三种物质组成，且通过品红溶液后，品红溶液褪色；以上气体体积均为标准状况下测得。请回答：（1）组成
16、X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是；（2）请写出检验气体单质B的方法；（3）加热固体X发生反应的化学方程式是；（4）固体X与稀硝酸反应会生成两种盐，其中一种为酸式盐，请写出相应离子反应方程式；（5）将固体X与饱和NaI溶液混合搅拌，阐述实验现象和含碘产物的用途。29（10分）CO2制甲醇有多种方法，其中CO2催化加氢的主要反应是：ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0 kJ/mo1IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.1 kJ/mo1回答下列问题：（1）H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
17、CH3OH(g) H3，则H3=_kJ/mol，该反应自发进行的条件为。A高温 B低温 C任何温度条件下（2）已知反应I的速率方程为v正=k正x(CO2)x(H2)3，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=_（以k正、k逆表示）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）。A反应中及时分离出甲醇B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（3）控制CO2和H2初始投料比为1
18、：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：温度升高，CO产率上升的原因是_。在250以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_。（4）300，在固定容积为1.0 L的容器中初始投料2.0 mol CO2和3.2 mol H2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%（参与反应的CO2中转化为甲醇的百分比）。则300时反应I的平衡常数K=_。30（10分）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：（1）若“还原”后其它产物均绿色环保，写出
19、该反应的化学方程式 。（2）“转化”可在如图装置中进行。（已知VO2+能被O2氧化）装置1 装置2 装置3发生装置1的名称是_，上述装置依次连接的合理顺序为_（填字母）加入VOCl2前需要进行的操作是。装置2中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：_抽干称重。（填标号）。A取下分液漏斗，将锥形瓶瓶口换上橡胶塞B用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次C将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤D用乙醚洗涤2次E打开分液漏斗活塞，加入VOCl2溶液F用无水乙醇洗涤2次G打开活塞a用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。（3）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag产品于三
20、只锥形瓶中，每份分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+ = VO2+Fe3+H2O)序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第一份0.0019.98第二份1.2022. 40第三份1.5621.58粗产品中钒的质量分数为_（假设V的相对原子质量为M，写出简要计算过程）。31（12分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以
21、化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）下列说法正确的是A1mol化合物C至多可以和3mol NaOH反应B化合物C的分子式为C14H17O4Cl CD E的反应类型为取代反应，且有两种气体产生DF中的官能团为羰基（2）EF的转化中，会产生与F互为同分异构体的副产物.请任写出一种副产物的结构简_。（3）写出CD的转化过程中分为三个步骤，请写出第三步发生的化学反应方程式为（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：含有苯环且能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3221。（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任
22、用，合成路线流程图示例见本题题干）。_。化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案DADCABB CADAAB题号141516171819202122232425答案ABBBCADDCCCD1D【解析】A中含有离子键和非极性共价键不符合题意；B中含有非极性共价键不符合题意；C中含有离子键不符合题意；D中含有极性共价键符合题意。2A【解析】在配制氯化钠等溶液时，用天平进行称量，不一定用到量筒，而烧杯、容量瓶、胶头滴管必须选用。3D【解析】A既不是电解质也不
23、是非电解质，不符合题意；B属于强电解质，不符合题意；C属于非电解质，不符合题意；D属于弱电解质，符合题意。4C【解析】A重晶石为BaSO4；B生石膏为CaSO42H2O；C俗名与物质对应；D可能为乙醛或环氧乙烷。5A【解析】A正确符合题意；B模型中Cl原子的模型应该比碳原子大，不符合题意；C中有机物的名称为2,2-二甲基丁烷，不符合题意；D淀粉分子的最简式为C6H10O5.6B【解析】A维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体，正确；B油脂不是由高分子组成的物质，错误；C汽油和甲醇的热值不同，二者混合后热值发生了变化，正确；D煤液化过程与氢气作用，可以得到液体燃料，正确。7B【解析】A中16O和
24、18O是同一种元素的不同核素；B中丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸（C17H33COOH）都含有一个羧基和一个碳碳双键，结构相似，组成上相差15个“CH2”，互为同系物，符合题意；C中水蒸气和冰为同一种物质；D中石墨和金刚石互为同素异形体。8C【解析】A在一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），错误；B中明矾的主要成分为十二水硫酸铝钾，铝离子在水中可形成胶体吸附杂质净水，但没有杀菌消毒的作用，错误；C电解ZnSO4溶液制备Zn，控制溶液的pH，阴极Zn2+放电生成Zn，正确；D工业上采用氢气和氯气点燃的方法制备盐酸。9A【解析】A
25、中氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，错误；B中波尔多液的主要成分为硫酸铜、氢氧化钙和氢氧化铜，可以由胆矾和石灰乳制得，正确；C中涉及反应为C和SiO2在高温条件下，反应得到粗Si和CO，正确；D酸雨的主要成分为硫酸和硝酸，矿物燃料的脱硫脱硝处理可以有效防治酸雨。10D【解析】A 中NaN3氮元素的平均化合价为-1/3价，错误；B中NaClO在反应过程中得到电子，错误；C中还原剂与氧化剂的物质的量之比应为2：1，错误；D该反应每生成3mol N2，转移2mol e-，正确。11A【解析】纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点直径应小于0.
26、5cm，符合题意。12A【解析】A中氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铁和和锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，符合题意；B中碘化亚铁和氯气等物质的量反应生成氯化铁和碘单质，不符合题意；C中Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶，得到Mg(OH)2是因为其溶解度比MgCO3低，而Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后，应得到CaCO3是因为其溶解度比Ca(OH)2低，不符合题意；D中常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，不会得到SO2，不符合题意。13B【解析】A氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，方程式正确；B中草酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，错误；C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，正
27、确；D铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和氢氧化钠不反应，正确。14A【解析】A中纯碱显碱性，动物油和植物油都属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下都发生水解，故不能区别，错误；B中铜氨纤维是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，配成纺丝液，属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料，正确；C氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团，正确；D硬脂酸甘油酯与烧碱反应生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠是肥皂的主要成分。15B【解析】A该分子中至少有12个原子共平面，正确；B该分子中没有手性碳原子，错误；C该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应，正确；D该物质具有氨基，一
28、定条件下可以和乙酸反应生成肽键，正确。16B【解析】X的最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明X是C元素，Z是地壳中含量最高的金属，说明Z是Al元素，因为X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，且Y的一种单质可以消毒，故Y是O元素，最后根据Q是同周期元素中原子半径最小的元素，推断Q是Cl元素。A中C的单质不一定都导电，如金刚石，不符合题意；B中Y与Z形成的化合物为CCl4，是正四面体结构，符合题意；C中形成的化合物为Al2O3，该化合物为离子化合物，不符合题意；D中X与Z最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3和Al(OH)3，二者并不反应，不符合题意。17B【解析】A中碳酸的酸性小于醋酸的酸性，根
29、据“越弱越水解”的原则，物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH) c(Na2CO3) r(Fe2+) r(Fe3+)； （2）邻硝基苯酚易形成分子内氢键，分子内氢键导致邻硝基苯酚的熔沸点降低。27.（4分）（1）2OH-+I2+5ClO- = 2IO3-+5Cl-+H2O，（2）0.012mol【解析】（1）溶液变蓝色时，反应为H2O+2I-+ClO- = I2+Cl-+2OH-，继续滴加次氯酸钠，蓝色褪去，2OH-+I2+5ClO-= 2IO3-+5Cl-+H2O；（2）刚开始加入Na2SO3溶液，溶液变蓝色，反应为2IO3-+2H+5SO32-= 5SO42-+ I2+H2O，继续滴加Na2
30、SO3溶液，蓝色又褪去，反应为I2+H2O+SO32- = SO42-+2I-+2H+，由于蓝色褪去时反应消耗Na2SO3溶液20.00mL，即消耗Na2SO3的物质的量为0.002mol，根据方程式，可计算得NaClO总消耗的物质的量为0.012mol。28.（10分）（1）组成X的三种元素为Ag、S、O，X的化学式为Ag2SO4（2）单质B为O2，检验方法为，收集一试管B气体，用带火星木条靠近试管口，若木条复燃，则说明该气体是氧气。（3）4Ag2SO48Ag+2SO2+2SO3+3O2（4）Ag2SO4+H+ = 2Ag+HSO4（5）白色沉淀变为黄色沉淀，碘化银可以用于人工降雨和作显影剂
31、； 【解析】因为X的质量为3.12g，A的质量为2.16g，则混合气体的总质量为0.96g；根据信息混合气体通过品红溶液后褪色，可以判断出混合气体中含有二氧化硫，故X中含有S、O元素，由于X是盐，则混合气体都是由S、O形成的气体，又因为混合气体由三种物质组成，则可判断为SO2、SO3和O2，那么混合气体总的物质的量为0.0175mol，氧气的物质的量为0.0075mol，得到SO2、SO3总物质的量为0.01mol，总质量为0.72g，假设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，可联立方程，解得x = y = 0.005 mol，此时n(S):n(O) = 1:4，因为固体A与浓硝酸反应只产生一
32、种红棕色气体C，该气体为NO2，其物质的量为0.02mol，A和浓硝酸发生氧化还原反应，若A为含氧和硫的化合物，则必为变价金属，常见的变价金属有Cu和Fe，代入数据不符，故A应为金属单质。则根据质量推断出为Ag单质，其物质的量为0.02mol。综上所述，n(Ag):n(S):n(O) =2:1:4，X为Ag2SO4。29.（10分）（1）-90.1；B（2）；AB（3）温度升高，反应的平衡向正反应方向移动，反应的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应的平衡向正反应方向移动，CO产率上升； 250以上，温度升高，反应的平衡向逆反应方向移动，反应的平衡向正反应方
33、向移动，但温度对反应的平衡影响更大（4）0.60【解析】（1）根据盖斯定律可求得，H 3=H1-H2=-90.1 kJ/mol，该反应的S0，而G=H-TS，当G0时，反应可自发进行，因此要求温度尽可能在低温，B正确。（2）反应达平衡时，v正= v逆，即k正x(CO2)x(H2)3=k逆x(CH3OH)x(H2O)，其物质的量分数平衡常数Kx=。答案为：；选A，A反应过程中不断分离出甲醇，平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，正确；B恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，平衡移动，提高CO2的转化率，正确；C恒容条件下，增大CO2和H2的初始投料比，平衡正向移动，H2的转化率提高，但CO2
34、的转化率降低，错误；D混合气体中掺入一定量惰性气体，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；（3）对于两个平衡体系，温度升高，反应逆向移动，反应正向移动，则CO产率上升的原因是：温度升高，反应的平衡向正反应方向移动，反应的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应的平衡向正反应方向移动，CO产率上升。在250以上，升高温度，反应逆向移动，则甲醇的产率降低，反应正向移动，且应占主导地位，所以CO2的转化率增大，但原因是250以上，温度升高，反应的平衡向逆反应方向移动，反应的平衡向正反应方向移动，但温度对反应的平衡影响更大。答案为：温度升高，反应的平衡向
35、正反应方向移动，反应的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应的平衡向正反应方向移动，CO产率上升；250以上，温度升高，反应的平衡向逆反应方向移动，反应的平衡向正反应方向移动，但温度对反应的平衡影响更大；（4）300，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和3.2molH2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，则反应中CO2的变化量为2mol50%(1-60%)=0.4mol。可建立如下三段式：则300时反应I的平衡常数K=0.60。答案为：0.60；30.（10分）（1）2V2O5+N2H4+8HCl4VOC
36、l2 +N2+6H2O；（2）启普发生器；a d e b c打开启普发生器的旋塞a，排尽装置内的空气；GEACBFD取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；（3）【详解】（1）“还原”后其它产物均绿色环保，所以产物为氮气，且V2O5转化为VOCl2，所以答案为：2V2O5+N2H4+8HCl4VOCl2 +N2+6H2O（2）发生装置为启普发生器；+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，通入数分钟二氧化碳排除氧气，二氧化碳用石灰石和盐酸制取，为了吸收二氧化碳中的氯化氢气体，先将气体通入碳酸氢钠溶液，在将气体通入锥形瓶中，让VOCl2溶液与碳酸氢铵
37、溶液混合搅拌得到产品，故上述装置依次连接的合理顺序为adebc；已知VO2+能被O2氧化，为了防止反应过程中VO2+被装置内的氧气氧化，所以在反应开始前，要先通一段时间二氧化碳，排除装置内的空气；装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为： G.打开活塞a ，排空气E.打开分液漏斗活塞，加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全A.将锥形瓶瓶口换上橡胶塞C.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤，得到紫色晶体B.用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次去除易溶于水的氯离子F. 用无水乙醇洗涤2次，去除水分D.用乙醚洗涤2次，去除乙醇；检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取
38、少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；（3）由表格数据可知，用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据题干信息，氧钒(+4)碱式碳酸铵晶体被氧化为VO2+，VO2+再用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生发应VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，则根据原子守恒有：n(V)=n(Fe2+)=20.00mL10-30.1mol/L=0.002mol，则m(V)=0.002M g，粗产品中钒的质量分数为。31.（12分）（1）BC（2）（3）
39、（4）；（5）【解析】（1）选BC，A. 化合物C至多可以和4mol NaOH反应，2mol和酯键反应，1ml和氯原子发生取代，生成酚，酚又可以和1mol NaOH反应，共计4mol，错误； B. 化合物C的分子式为C14H17O4Cl，正确；C. D E的反应类型为取代反应，有两种气体产生，一种为HCl，一种为SO2，正确；D. F中的官能团为羰基和氯原子，错误。（2）有可能酰氯取代苯环中Cl邻位上的氢原子，即结构简式为：；（3）CD的转化过程中，第一步为在碱性条件下水解，第二步为酸化，最后一步加热条件下的脱羧反应。在加热条件下生成D，根据信息提示，D中含有一个羧基，故反应的方程式为（4）G的结构简式为：，能发生银镜反应，要求含有醛基，核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3221，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子个数比为：3221，满足此要求的同分异构体的结构简式为：；（5）根据题干所给的信息，由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发生水解反应即得，其合成路线图为：；
