1、会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题 (理科)命题教师： 审题教师： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ( )A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列不属于自发进行的变化是 ( ) A红墨水加到清水使整杯水变红
2、B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈3已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ; NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 k
3、Jmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 ; 2C(s)+O2(g)2CO(g) H2 . 则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g) HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ kJmoL-15. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 ( )A.
4、两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应,一定需要加热6. 对平衡体系CO2 (g)CO2(aq) H= -19.75kJmol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压7下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 ( )单位
5、时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2) c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 A B C D9将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g) 2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是 （ ）A
6、a的值为2 B平衡时Y的转化率为60%C平衡时X的浓度为0.2 mol / L D平衡时Z的体积百分含量为20%t4t5t3t2t1t02Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t610某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都
7、没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( ) At5时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内X或Y转化率一定最低11在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2 mol/L，下列判断正确的是 （ ）Ax+y z B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数保持不变12在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的
8、量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%13CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) HQ1（1），2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ2（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) HQ3（3）。常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2 Q214在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2S
9、O3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）A. 甲所需时间短 B甲、乙同时到达 C乙所需时间短 D无法确定15. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反 应方向移动C方程式中np+qD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动16、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平
10、衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定第II卷(非选择题共52分)二、填空题（本题包括3小题，共40分）17 (14分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图中未画出的实验器材是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）实验时，将0.50 molL1的盐酸加入到0.55molL1的NaOH溶液 中，两种溶
11、液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试计算上述实验测出的中和热H1 。如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填 “相等、不相等”)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
12、_(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ， 其理由是 18（14分）工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。 （2）达到平衡状态的时刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_mol/(Lmin)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为 。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是 。（6
13、）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.1kJmol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为 ，反应在10 min内所放出的热量为_kJ。19（12分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 图1 图2 图3该反应的焓变H_0 (填“”、“”、“”或“”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测
14、得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。 三、计算题，简要写出计算过程20. （12分）一定温度
15、下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？ (4分)(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？（4分）(3)当CO的起始浓度仍为2molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1，求平衡时CO的转化率？（4分）会宁一中2019-2020学年第一学期期中考试高二化学(理科)答题卡一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题包括4小题，共40分。）17（14分，每空2分）（1） （2） （3） _ 18（14分，每空2分）（1） （2） （3） （4）_ （5） （6） 19（12分，每空2分）（1） _ （2） _ _三、计算题（12分，每小题4分，简要写出计算过程）20（1） （2） （3）
