1、康乐一中2012-2013学年笫一学期期末高三化学试题注意：第卷答案涂在答题卡上，第卷直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 C12 Al27 Cu64 Na-23 Mg-24 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）1、某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是ANa+、H+、SO、IBNa+、Ba2+、SO、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+DK+、SO、Cl、CO2、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同
2、质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体3、下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4、下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5、下列叙述不正确的是：（ ）A闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 C不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D将足量二
3、氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性6、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应生成NA个NO分子B.常温常压下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子C.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.2.4g金属镁和足量的盐酸反应生成镁离子时转移电子数为0.1NA8下列对有关化学反应过程
4、或实验现象的解释正确的是 ( )ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性9已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)10、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL
5、 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%11、现有下列四个图像温度O生成物浓度1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0 B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H7，则一定有c1c2v2C若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）c（Na+）D若c1V1=c2V2，则混合溶液
6、中有c（OH）c(CH3COOH)+c(H+)18将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为A0.46gB0.02gC0.80gD0.23g第卷（非选择题，共46分）19 （5分）（）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号）（完全正确得1分） 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 少量液溴可用水封存，防止溴挥发 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 在实验室少量的金属钠保存在煤油中（）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器： 烧杯 100mL量筒 1
7、000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。20（13分）铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是 ；FeCl3CuCl2MnO2CuSO4（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有
8、一步主要的化学反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。（CuFeS2中S为2价）当有1mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有 mol。（4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。X的化学式为 ；写出B转化为D的化学方程式 ；X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的 性；若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为 21(8分）已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物
9、及反应条件没有列出）：A乙丙B甲DCNaOH溶液O2O2（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 。22 （10分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2
10、 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_ 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： _。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ .（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际
11、收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _. 23 （10分） 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，温度/4005008301000平衡常数K10910.6 从上表可以推断：此反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_。(2)此流程的第II步反应CO
12、（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号N(CO)N(H2O)n(H2)N(CO2)A1523B2211C0.5211 （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是-（填序号） 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 v(CO2正) v(H2O逆) (4) 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而
13、发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_。（写出两种）(5)若400时，第步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）H=-103.3 kJmol-1。则400时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。高三化学答案1 D 2 C 3 B 4 A 5 A 6 A 7 C 8 C 9 B 10 C 11 B 12 D 13 B 14 D 15 C 16 D 17 B 18 A19. （5分）每空完全正确得1分（）、 （）（1）；药匙、胶头滴管 （2）搅拌；引流 20.（13分）（1
14、）2Fe3+ Cu =2Fe2+ Cu2+ （2分）（2） （全对2分，少选1分） （3）4（2分）（4）H2SO4 （1分） （2分）脱水 （1分） 7 : 5（3分）21、 （8分) （ 每个2分）(1) 2AlFe2O32FeAl2O3 2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2（2）SO22H2S3S2H2O（3）N2+3H22NH3 22(10分）（每空1分）1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 23 （10分） (1) （1分） 放 （1分） 50% （2分） (2) B （1分） (3) （1分）（4）降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 （2分）（5）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=136.5kJmol-1 （2分）版权所有：高考资源网()
