1、河北正定中学高一开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）12022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（ ）A不锈钢是最常见的一种合金钢B不锈钢中常添加镍（Ni）和铬（Cr）元素，从而使其具有特殊性能C不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（ ）A两者均有丁达尔效
2、应 B两者均能透过半透膜C两者加入盐酸均先沉淀，随后溶解 D两者分散质粒子均可通过滤纸3下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A熔融的KOH BNaCl溶液 C液态HCl DMgCl2固体4下列离子方程式书写错误的是（ ）A氯气通入水中制氯水：Cl2H2OHCl-HClOB小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HH2OCO2C双氧水与酸性KMnO4溶液混合：5H2O26H2Mn25O28H2OD氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba2HOH-BaSO4H2O525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2、NaB1.0mol/LFeCl3溶液中：N
3、a、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKMnO4溶液中：Fe2、H、Cl-、SO42-D加入铝单质能产生H2的溶液中：Na、K、Cl-、SO42-6下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B在25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAC17gNH3所含有的电子数目为10NAD在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA7用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（ ）ACl2（HCl）：用NaOH溶液BNa2CO3固体（NaHCO3固体）
4、：用HCl溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量二氧化碳DCuCl2溶液（FeCl3）：铜粉8氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2ONaOHH2，对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH只做氧化剂 BNaOH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1：19下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 新制氯水 品红溶液 紫色石蕊溶液A B C D10稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是（ ）A元素Y的原子序数为39 B与的性质相同C核素的原子核内有52个中子 D与互为同位素11下
5、列叙述正确的是（ ）AN2的结构式：NNBMg2的结构示意图CNaOH中既含离子键又含共价键DH2O中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构12将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A1：1：1 B2：1：1 C3：1：1 D1：2：313几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价235、3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（ ）A元素的金属性：XYB元素Z的价电子数为7C元素的简单离子半径：r（X2）r（W2-）D元素Y的最高价
6、氧化物能溶于氢氧化钠14下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和H2S HCl和NaOHA B C D15下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是（ ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性16将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。则下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系
7、的是（ ）A BC D17已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是（ ）观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 硝酸银溶液 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸A B C D18已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A21：5 B11：3 C3：1 D2：119某溶液
8、中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加足量的Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba（NO3）2溶液A B C D20铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应H2FeCO3FeCO2H2O制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法错误的是（ ）A通过调节分液漏斗的活塞可以控制中气泡产生快慢B装置中的试剂是浓硫酸，主要目的是干燥氢气C装置中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气D为防止中挥发的气体进入中干扰检验，中应盛
9、放碱石灰二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）21下列实验操作或记录正确的是（ ）A常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用托盘天平称得2.50g CuSO45H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD欲配制0.10molL-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL22在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是（ ）A还原性强弱：Cl-Br-I- B热稳定性：HFH2ONH3C微粒半径大小：SNaO2- D酸性：HClH2CO3HClO
10、23下列说法正确的是（ ）A最外层电子数大于4的一定是非金属元素B元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C第A族就是碱金属D某第A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a1124已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z-2X25Z28H2O2A2B22A32B-2B-Z2B22Z-由此推断下列说法错误的是（ ）A反应Z22A22A32Z-可以进行BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2、X225某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、HCO3-等
11、离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al33OH-Al（OH）3，Mg22OH-Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是H、Na、NH4、Mg2、Al3Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、非选择题（共4个大题）26物质AK有下图转化关系，其中气体D为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：C_，I_。（2）写出反应“FG”的化学方程式：_。（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_。（4）检验溶液
12、J中的金属阳离子，可使用的试剂为_（填化学式）。（5）制备胶体K的方法为_。27A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：氢化物的稳定性HmDHmC；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为_，含有_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为_、离子半径大小顺序为_（均用离子符号表示），能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）比较两种氢化物的沸点：HmD_Hm
13、C（填“”或“”），其中一种物质沸点高的主要原因为_；C元素在元素周期表中的位置为_。（4）用于判断C和D非金属性强弱的依据是_。A简单气态氢化物的稳定性 B与氢气化合的难易程度C得电子数目的多少 D最高价含氧酸的酸性28“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L（计算结果保留一位小数）。（2）某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液
14、中c（Na）_mol/L。（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_。A配制一定体积准确浓度的溶液 B贮存溶液 C量取任意体积的溶液D溶解固体溶质 E稀释某一浓度的溶液请计算该同学配制上述溶液需称量NaClO固体的质量为_g。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_（填序号）。A定容时俯视刻度线读数 B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷却至室温就转移定容 D定容时水多，用胶头滴管吸出29某化学兴趣小组
15、模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。（1）装置乙中盛放的试剂为_，它的作用是_。（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为_。（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置
16、设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品中含NaHCO3河北正中实验中学高一开学考化学答案1-5、CDADD 6-10、CCDDB 11-15、CBDBA 16-20、CCDBD 21-25、AD C D BD A26（10分，除标注外每空2分）（1）AlCl3（1分）；FeCl2（1分）（2）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（3）先生成白色沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色（4） KSCN（5）向煮沸的蒸馏水中缓慢滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 27（13分，除标注外每空1分）（1）（2分）；极性键和非极性键（
17、2分） （2） S2Cl；S2-Cl；Cl2 + S2 = 2Cl + S（2分） （3） ；水分子间存在氢键；第3周期第A族 （4） AB（2分） 28（12分，除标注外每空2分）（1）3.8 （2）0.038 （3）CDE（1分）；玻璃棒和胶头滴管（写不写量筒均可）（1分）； BCDE；141.6（4）AC29（10分，除标注外每空1分）（1）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体（2）NH3CO2H2ONaCl = NaHCO3NH4Cl（2分）（3）过滤；灼烧（或加热）；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）（4）A、B；B中澄清石灰水变浑浊(或A、C；C中物质变蓝 或 A、C、B；C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊)
