1、长葛市第三实验高中20122013学年上学期第一次考试试卷高二化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共54分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12
2、O：16一、选择题（每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.目前世界上最重要的矿物燃料是 （ ） A水煤气 BCO C石油 D天然气2.下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4. 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进
3、入实 用 阶段，其主要原因是( )氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳； A. B. C. D.5.下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯6.下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的
4、反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关7.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应8.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水；（2）生成水蒸气；两种情况下（ ）A反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多C（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量925、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A.2H2(g)+O2(g) = 2H2
5、O(1) H =-285.8kJmol B.2H2(g)+ O2(g) =2H2O(1) H= +571.6 kJmolC.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-571.6 kJmol D.H2(g)+O2(g) =H2O(1) H=-285.8kJmol10. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 kJ/mol。它表示（ ）A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出13
6、1.3 kJ的热量11.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-112.下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.
7、8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ13. 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的H值为( )A.H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断14. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)15. 在2L密闭容器中加入4m
8、olA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)16升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的17C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。 如升温，v1和v2的变
9、化是 ( )A 同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大18. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率第卷（选择题 共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 填空题(共46分)19（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热
10、。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20.（10分）在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，化学反应速率
11、 ；反应物浓度增大，活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，反应速率 。21.（5分）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。22.（9分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。(3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。23. (8分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍
