1、应 县 一 中 高 二 年 级 期 末 考 试 化 学 试 题 2016.1时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐 存相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0B2 C10 D82下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()AN：1s22s22p3 BS2：1s22s22p63s23p6 CNa：1s22s22p53s2 DSi：1s2
2、2s22p63s23p23.下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素4下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s25下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p3的原子C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D N层上无电子，最外层的电子数等
3、于电子层数的金属原子6下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()7下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2 C3s23p3 D3s23p48对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D价电子数： NaMgAl9X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能10X、Y、Z为短周期元素，X原子最外
4、层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY的最外层电子数为4 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CY、Z两元素可以形成两种常见化合物 DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物11. 在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A1.6molB1.2mol C2.8molD2.4mol12. 用如下图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）AK与N连接时，铁被腐蚀 BK与N
5、连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，一段时间后石墨电极的质量增大13. 取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL,分别加水稀释两倍后，再分别加入6. 5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是( )A. 加水稀释后两溶液的pH不再相等 B. 起始时与锌反应的速率醋酸和盐酸相等C. 加水前醋酸的起始浓度大于盐酸 D. 醋酸与锌反应放出的氢气多14. 用石墨做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是 A阴极：2H+2e- H2 阳极：4OH- 4e-=2H
6、2O+O2 B阴极：2H+2e- H2 阳极：2Cl-2e-Cl2 C阴极：Cu2+2e- =Cu 阳极：4OH- 4e-=2H2O+O2 D阴极：Cu2+2e- =Cu 阳极：2Cl-2e-Cl215. 在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)不变C加入少量纯醋酸，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离转化率将减小D加水稀释，平衡向正反应方向移动，再达平衡后C(H+)比稀释前增大16. 一定条件下，分别对反应C(固)CO
7、2(气) 2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度增加反应物C的用量缩小反应体系的体积减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A B C D17、 同温同浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）A. （NH4）2Fe(SO4)2 B.（NH4）2SO4 C. （NH4）2CO3 D. NH3H2O 18. 常温下，下列说法不正确的是（）A0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH)c(HSO3)2c(H2SO3)c(H+) B将常温下pH12的氢氧化钠溶液与pH2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性C把等体积的1105
8、mol/L的硫酸与4105 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与510-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同D0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH) c(CH3COO)c(CH3COOH)19. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6 LiCoO2C6，下列说法正确的是( )A充电时，电池的阴极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电
9、池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池放电时，C6 被氧化 20. 下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子21. 下列各项叙述中，正确的是()A. 镁原子由1s22s22
10、p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s222几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性X b B、a c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)。 (填“”、“”或“”、“”或“”，下同)。c(HX)c(X)_0.1 mo
11、l/L(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： _。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示_。三、 推断题：（12分）28（12分）A、B、D是短周期元素，X、Y是过渡元素。A 的原子结构示意图为：，B的基态原子中，电子层数 = 最外层上的不成对电子数 = 最外层上成对电子的个数，D元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。X元素的正三价离子的3d能级为半充满，Y元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。(1)A元素符号为_，电子排布式是_；(2)B结构示意图为_，D原子的核外电子排布图为 ；B和D的
12、第一电离能相比，B D（填、或 = ） (3)B和D两元素可形成一种阴离子的符号为_，此阴离子的等电子体的化学式为_（填一种即可）；(4)X的基态原子的核外电子排布式为_，将XCl3的溶液蒸干灼烧后，得到物质是_(5)Y元素基态原子的核外电子排布简式为 ，Y的硫酸盐溶液呈酸性，其原因用离子方程式表示为 (6) X的三价阳离子与Y的单质反应的离子方程式为 四、计算题（16分）29、（6分）已知25时，KspCu(OH)221020。 (1) 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_(2) 要使0.2 molL1 CuSO4溶液中
13、Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_ (3)常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_。30（10分）用惰性电极电解4升CuSO4溶液，当两电极均生成标准状况下4.48升气体时。(1) 电子转移个数为 个 (2) 阴极质量增重 克 (3) 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (4) 若电解后溶液总体积仍为4升，则电解后所得溶液的PH = （5）写出电解刚开始时的电极方程式： 阳极： ；阴极： 高二期末化学答案2016.1一、（共48分）（124题每题2分）15B
14、CCAD 610CCDBC 1115CDBCC 1620DABBC 2124 CDBC二、填空题（共24分）25（每空1分，共9分）(1)NaAr(2)氟(3)24(4) ； (5) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 ；四，VIA26. （每空1分，共8分）(1)(2) a；Na2O或Na2O2A e （3） p；e27、（每空1分，共7分）(1) (2) 6 ； ； ；c(Na)c(H)c(OH)c(X) (3)碱；XH2OHXOH三、推断题（12分）28 （每空1分，共12分）(1) Si1s22s22p63s23p2(2)碳原子结构示意图略;；(3)CN- ，CO，N2等等都可以。(4) 1s22s22p63s23p63d64s2 ；Fe2O3(5) Ar3d104s1 ，Cu2+ + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ （6）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+四、计算题（16分）29、（每空2分，共6分）(1)5(2)6 (3)2.0 molL130. （每小题2分，共10分）（1）0.8NA或4.8161023（2） 12.8（3）0.05mol/L （4） 1（5）阳极：2H2O 4e- = 4H+ + O2 ；阴极：2 Cu2+ + 4e - = 2 Cu版权所有：高考资源网()
