1、1正误推断，正确的划“”，错误的划“”。(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2022高考四川1，A)(2)将浓H2SO4滴到蔗糖外表，固体变黑膨胀，那么浓H2SO4有脱水性和强氧化性()(2022高考广东23A)xkb 1(3)用BaCl2溶液鉴别SO与SO()(2022高考广东卷，9B)(4)SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色()(2022高考广东卷，12A)(5)浓硫酸有强氧化性，因而浓硫酸可用于枯燥H2和CO()(2022高考广东卷，12C)(6)SSO3H2SO4()(2022高考江苏卷，7)(7)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸()来源:学|科|网Z
2、|X|X|K(2022高考江苏卷，3A)(8)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸()(2022高考江苏卷，9B)答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2022高考上海卷)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性B脱水性C强氧化性 D吸水性解析：选A。浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐步变黑，浓硫酸表现出脱水性；反响放出大量气体，是由于浓硫酸与C反响，生成SO2和CO2，浓硫酸表现出强氧化性。3(2022高考上海卷)以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的
3、是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反响生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反响；H2SO3中S元素呈4价，因而H2SO3反响中既表现酸性，又表现复原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反响的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4，3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4(2022课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以以以下图所示装置进展实验。请答复以下咨询题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反响的化学方程式
4、为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反响的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采纳_溶液吸收。解析：(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反响，二者反响的化学方程式是Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有复原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被复原，生成了无色的硫酸锰，因而紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反响的离子方程式：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H
5、。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化复原反响生成了单质硫，因而会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反响后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因而，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反响的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
