1、【学法指导】：仔细阅读课本，独立完成；带的可以组内讨论完成；【学习目标】：1、掌握键能、键长、键角等键参数的概念和应用；2、认识等电子原理【学习重点】：键参数、等电子体【学习难点】：等电子体原理的应用【教学过程】：二、键参数：_、_和_1、键能是_形成_释放的_。例如，F-F的键能是_kJ/mol，即形成1mol F-F键释放的最低能量是_kJ。根据键能的定义可知，键能越_，形成化学键时释放的能量越多，这个化学键越_，破坏它需要的能量也越_，即越不容易被_；相反，键能越_，化学键越不_，容易被_。例如，H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能分别是_、_、_、_，据此可知，最稳定的是_，最不稳
2、定的是_。再如，O-O、C-C的键能分别是_、_，因此化学键稳定的是_。2、键长是形成_的两个原子之间的_，是衡量共价键_的另一参数，根据键长的定义可知，原子半径越_，键长越短。一般情况下，键长越短，键能越_，化学键越_。例如，C-H、O-H、N-H的键长分别为_、_、_，可知，键能最大的是_，化学键最不稳定的是_。再如，F-F、Cl-Cl、Br-Br的键长分别是_、_、_，因此，键能最小的是_，化学键最稳定的是_。3、键角是指在原子数超过_的分子中，_之间的夹角。是描述分子_的重要参数。表明共价键具有_。常见的键角如O=C=O是一种_形分子，它的键角为_；H-O-H是_形分子，它的键角是_；
3、CH4是_形分子，它的键角是_。4、共价半径是指_。5、我们知道，形成化学键要_能量，而破坏化学键要_能量，因此可以根据键能参数来计算化学反应的反应热。例如，H-H键的键能是_，O=O键的键能是_，即破坏2mol H-H键和1mol O=O键共消耗能量_kJ。而H-O键的键能是_，因此生成4molH-O键要释放能量_kJ。总计，生成2molH2O要_能量_kJ。三、等电子原理等电子体是指_相同， _相同的分子，它们具有_特征1s2s2p，许多性质也是_。例如，CO和N2的原子数为_，价电子数为_，从表2-3中能看出它们有很多的相似之处。【合作探究】例1、课本32页【思考与交流】。（1、写出计算过程；2总结键能键长对性质的影响）例2、下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B键长越长，该键就越稳定C键能越大，表示破坏该键需要的能量小D因为H-Cl键的键能比H-I键的键能大，所以HCl比HI稳定从结构角度分析Cl2、Br2、I2的键能依次减小，键长依次增大的原因。
