1、编号： 课题：乙醇 课时1课时课型新授使用时间教学目标知识目标：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的 本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。 能力目标：通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神情感目标：联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣重点难点重点：乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应教学准备多媒体，乙醇分子模型教学过程特色备课修改区域引入： 曹操“何以解忧？唯有杜康。”李白有诗“兰陵美酒郁金香
2、，玉碗盛来琥珀光。”一、乙醇的物理性质（学生观察无水乙醇的外观，了解乙醇的物理性质） 乙醇是无色，有 特殊香味的液体。 俗称 酒精 ，密度比水 小 ， 易 挥发，沸点比水 低 。 能与水 任意体积比互溶 且能溶解多种 有机物和无机物 。二、乙醇的分子结构 1.乙醇的分子结构 分子式： C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 2.烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替的产物。 以前学过的 乙醇，乙酸，四氯化碳 等就属于烃的衍生物。 3.官能团: 决定有机物主要化学性质的原子或原子团 。 常见的官能团有： （C=C）、碳碳叁键（-CC-） 原子(-X)，X代表
3、（F，Cl，Br，I） 羟基（OH）、羧基（COOH）、硝基(-NO2)三、乙醇化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应（教材实验3-3）观察现象，并完成表格。水乙醇金属钠的变化浮、熔、游、嘶沉、不熔、不游、无响声气体燃烧现象产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰 乙醇与金属钠的反应化学方程式： 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2。 乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 缓慢 ， 说明羟基中的H原子的活泼性： 醇 水。（ 基团的相互影响 ）（2）乙醇的氧化反应 催化氧化（实验：将烧热的铜丝插入无水乙醇中）现象：铜丝 红黑红 ，反复多次试管口闻到 刺激性 气味。 相应的化学方程式：2Cu+
4、O2=2CuO， CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O 。总反应方程式： 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O （工业用途：工业制乙醛 ）氧化机理： 注意事项： a.乙醛（CH3CHO）： 无 色 刺激性 味的 液 体； b.铜丝的作用 催化剂 _，反应前后铜丝的质量 不变 ； c.对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出： 同样的反应物，条件不同，产物不同 。 乙醇与酸性高锰酸钾与重铬酸钾反应，直接氧化为乙酸（ KMnO4、K2Cr2O7 ） 酒后驾车的检查原理： K2Cr2O7（棕黄色）Cr3+（绿色） 燃烧：化学方程式： CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ， 现象： 火焰呈淡蓝色 。四、乙醇的用途练习： 乙醇分子结构中存在着如图所示的五种不同类型的共价键：试判断：（1）和金属钠反应时断裂的键是_（填序号，下同）（2）在Cu作催化剂的条件下与氧气反应时断裂的键是_。（3）在点燃条件下与氧气反应时断裂的键是_。课后反思：
