1、微题型35 无机框图推断题常见突破口1(2020黄冈调研)已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B和F分别是_(填化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式。A与B在高温下反应：_。H在空气中转化为I：_。(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_。(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：_；该反应的平衡常数为_(已知常温下，H的溶度积常数Ksp8.01016)。2以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体。(1)氧化物
2、的化学式是_，氧化物的化学式是_。(2)反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。3A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。4中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回
3、答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)写出A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。5(2019漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。6下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已
4、知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A_、B_、C_、D_、E_、H_。7下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出B的化学式_，G的电子式_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应进行的条件是_、_。(4)反应的化学方程式为_。8已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；
5、B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_。(2)写出有关变化的化学方程式：BH2O：_；D丙：_。9(2019安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极
6、反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应：_。含有L元素的置换反应：_。(6)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为_。答案精析1(1)Fe2O3、Al(OH)3(2)Fe2O32Al2FeAl2O34Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)(4)Fe22H2OFe(OH)22H1.251013解析根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D分别为铝和铁，则B为氧化
7、铁，C为氧化铝，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)；FeCl2溶液中，Fe2发生水解：Fe22H2OFe(OH)22H，平衡常数K1.251013。2(1)Fe2O3CO(2)Fe2O33CO2Fe3CO2COH2O(g)CO2H2CH2O(g)COH23(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na4(1)1100nm(2)FeFeSH2SO4(3)2F
8、e2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案) (5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na解析本题的突破口为“D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，可推断D溶液中含有Fe3，进而推知A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，F为Fe(OH)3，H为H2SO4。因为F为胶体分散系，则其粒子直径大小为1100nm。C为FeSO4，具有还原性，与双氧水发生氧化还原反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。E中阳离子为NH，其检验方法为利用N
9、H与OH在加热条件下产生的NH3，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验(变蓝色)或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟产生。5(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O解析本题的突破口为“D(气体)E(固体)D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气铵盐氨气”这一转化过程，据此可推测D为NH3，结合G为CaCl2，可知E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定：A为H2(或Cl2)，B为Cl2(或H2)，C为HCl，H为H2O。6CaC2H2OCa(OH)2C2H2CO2Ca(HCO3)2解析据同温同压下
10、，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D的相对分子质量为26，即D为C2H2。根据D与F反应时产生明亮而带浓烟的火焰，可推断F为O2。由DFEB(C2H2O2CO2H2O)、ABCDCaC2H2OCa(OH)2C2H2可确定A、B、C、E分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。进而可确定G为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。7(1)Al(2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)光照过量Cl2(4)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3解析由H、G是正四面体形结构的非极性分子，H是一种重要的能源，可确定H为CH4，再结合HCl2G，推断G为CCl4，
11、则A为HCl。日常生活中常见的金属主要有Fe、Al等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al2O3，可大胆推测B可能是Al。把Al带入框图分析，便可逐一推出其他物质。反应的离子方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；反应进行的条件是光照、过量Cl2；反应的化学方程式为Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。8(1)SO3(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2SO3O2=2Na2SO49(1)(2)(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)O2(g)=H2O(l)HkJmol1解析由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可知含有SO，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。
