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吉林省松原市长岭三中2014-2015学年高一上学期第二次段考化学试卷 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:570077 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:21 大小:315.50KB
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资源描述

1、2014-2015学年吉林省松原市长岭三中高一(上)第二次段考化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1(2分)(2015讷河市校级模拟)据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指()A铁单质B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁2(2分)(2013秋泗县校级期末)下列物质中属于氧化物的是()AO2BNa2OCNaClODFeSO43(2分)(2014秋长岭县校级月考)“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语,能充分体现金具有的性质是()A硬度较小B密度较小C导电性好D化学性质稳定4(2分)(2014秋长岭县校级月考)根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错

2、误的是()A常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到银5(2分)(2011秋武汉校级期中)下列电离方程式中,错误的是()ANaHCO3Na+HCO3BH2SO42H+SO42CMgCl2Mg2+2ClDNH3H2ONH4+OH6(2分)(2012秋珠海期末)下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()AH+、Cl、SO42、K+BK+、H+、Na+、HCO3CCu2+、K+、SO42、ClDAg+、NO3、Cl、K+7(2分)(2014秋长岭县校级月考)下列关于Na和Na+的叙述中,错

3、误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C均为同一元素DNa有还原性,Na+有氧化性8(2分)(2012湖南模拟)少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO39(2分)(2012秋小店区校级期中)必须加入还原剂才能实现的反应是()AKMnO4O2BFe3+Fe2+CSSO2DCO32CO210(2分)(2014秋长岭县校级月考)把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是()AH2SO4BCuSO4CNa2SO4DAgNO3二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11(3分)

4、(2014秋长岭县校级月考)已知胶体颗粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,加入电解质后胶体颗粒的电荷会被中和而聚集成大的颗粒变为沉淀将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶(胶粒带正电荷)内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解,该溶液是()A2molL1的H2SO4溶液B2molL1的NaOH溶液C2molL1的MgSO4溶液D2molL1的NaCl溶液12(3分)(2014秋长岭县校级月考)实验溶液的导电性时,如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体,溶液的导电性变化不大的是()A蒸馏水BNaCl溶液C盐酸DNa2CO3溶液13(3分)(2014秋长岭县校级月考)离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一

5、般化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式表示的是一类反应,而且是一类反应的实质从这个角度来讲,可用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2表示的反应是()A碳酸盐与盐酸反应B可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应C二氧化碳与碱溶液反应D盐酸与可溶性银盐溶液反应14(3分)(2011秋津南区校级期中)厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是()A烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用盐卤(主要成分是MgCl2)点制豆腐15(3分)(2014秋上饶期末)下列带括号的气

6、体在反应中只做氧化剂的是()A2F2(g)+2H2O=4HF+O2BSO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S(g)+Br2=2HBr+SD3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO16(3分)(2012秋萨尔图区校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A铝与硫酸铜溶液反应:Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸:CO32+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O17(3分)(2012秋昆山市校级期末)实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C

7、(Cl)=C(Na+)=C(SO42),则其溶质可能是()AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO418(3分)(2013秋鹿城区校级期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A1:9B1:7C1:5D2:919(3分)(2014秋长岭县校级月考)两种金属混合物20.75克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是()AZn

8、和AlBAl和FeCFe和ZnDMg和Cu20(3分)(2014秋长岭县校级月考)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+Fe2+;MnO4Mn2+;Cl22Cl;KIO3I2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()AFe3+BMnO4CCl2DKIO3三、非选择题(共4个小题,50分)21(12分)(2014秋长岭县校级月考)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 (填化学式)(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离

9、子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)、(3)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水B17.92901.26据此分析,将A和B相互分离的常用方法是(4)将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后,产生的气体在标准状况下为L;转移电子的物质的量为22(12分)(2014秋长岭县校级月考)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为(2)浓盐酸中

10、HCl的物质的量浓度为molL1(3)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填序号)A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号)定容时俯视观察凹液面定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水23(14分)(2014秋长岭县校级月考)在常温下,Fe

11、与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(1)仪器B的名称是(2)写出该反应的化学方程式:(3)实验前必须进行的操作是(4)干燥管中盛装的物质是,作用是(5)如果要在试管A处点燃生成的气体,则必须对该气体进行,这一操作的目的是24(12分)(2014秋长岭县校级月考)目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下(1)贝壳的主要化学成分为(写化学式)(2)写出反应的离子方程式:(3)根据流程图可知,可循环利用的物质是(4)Mg与CO2反应时,有白色粉末并有黑

12、色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目(5)Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应,其离子方程式为2014-2015学年吉林省松原市长岭三中高一(上)第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1(2分)(2015讷河市校级模拟)据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指()A铁单质B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁考点:元素 分析:根据人体中铁元素的存在形式判断,铁在人体中是以化合态的形式存在的解答:解:人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的,

13、这里的铁是指铁元素,不是铁单质、四氧化三铁、三氧化二铁故选B点评:本题考查元素,难度不大,注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素,它们以化合物的形式存在2(2分)(2013秋泗县校级期末)下列物质中属于氧化物的是()AO2BNa2OCNaClODFeSO4考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题:物质的分类专题分析:氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答:解:A、O2由同种元素组成,是单质,不是化合物,故A错误;B、Na2O有两种元素组成,其中氧元素为2价,是氧化物,故B正确;C、NaClO含有三种元素,不是氧化物,属于盐,故C错误;D、FeSO4含有三种元素,不

14、是氧化物,属于盐,故D错误故选:B点评:考查氧化物的概念,难度较小,注意氧化物含有两种元素,其中一种为氧元素,且显负价3(2分)(2014秋长岭县校级月考)“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语,能充分体现金具有的性质是()A硬度较小B密度较小C导电性好D化学性质稳定考点:金属的通性 分析:真金不怕火炼是指金的化学性质稳定,在大火中也不也氧气发生反应,据此解答解答:解:金在高温下与氧气等不发生反应,体现其化学性质的稳定性,与硬度、密度、导电性无关,故选:D点评:本题考查了化学性质与物理性质的区别,明确金的性质是解题关键,题目难度不大4(2分)(2014秋长岭县校级月考)根据金属活动性顺序分析,下列

15、描述或判断错误的是()A常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到银考点:常见金属的活动性顺序及其应用 分析:AMg比Fe活泼;BFe比Cu活泼;C金属越活泼,与盐酸反应越剧烈;DCu比Ag活泼解答:解:AMg比Fe活泼,则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化,故A正确;BFe比Cu活泼,则在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈,故B正确;C金属越活泼,与盐酸反应越剧烈,Zn比Fe活泼,则与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈,故C正确;DCu比Ag活泼,则铜能与硝酸银溶液反应得到银,故D错误;

16、故选D点评:本题考查金属活泼性及应用,为基础性习题,把握金属活动性顺序及反应的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大5(2分)(2011秋武汉校级期中)下列电离方程式中,错误的是()ANaHCO3Na+HCO3BH2SO42H+SO42CMgCl2Mg2+2ClDNH3H2ONH4+OH考点:电离方程式的书写 专题:离子反应专题分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式;离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断;所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答:解:A、碳酸氢钠是强电解质,完全电

17、离,电离方程式为:NaHCO3Na+HCO3,故A正确;B、硫酸羧酸强电解质,完全电离,电离方程式为:H2SO42H+SO42,故B正确;C、氯化镁是强电解质,完全电离,电离方程式为:MgCl2Mg2+2Cl,故C正确;D、氨水属于弱电解质,存在电离平衡,正确的电离方程式为NH3H2ONH4+OH,故D错误;故选D点评:本题考查学生电离方程式的正误判断方法,是现在考试的热点,注意常见的书写错误的归纳,本题难度不大6(2分)(2012秋珠海期末)下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()AH+、Cl、SO42、K+BK+、H+、Na+、HCO3CCu2+、K+、SO42、ClDAg+、NO3、C

18、l、K+考点:离子共存问题 专题:离子反应专题分析:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答解答:解:A因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故A选;B因H+、HCO3结合生成水和气体,则不能共存,故B不选;C因该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故C不选;D因Ag+、Cl结合生成沉淀,则不能共存,故D不选;故选A点评:本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件即可解答,注意常见离子的颜色,题目难度不大7(2分)(2014秋长岭县校级月考)下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质

19、相似C均为同一元素DNa有还原性,Na+有氧化性考点:分子、原子、离子 分析:A、根据Na和Na+的结构示意图;B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定;C、根据元素的种类由质子数决定; D、Na能失去最外层1个电子,表现还原性,Na+有氧化性解答:解:A、由Na和Na+结构示意图可知,Na有3个电子层,而Na+只有2个电子层,故A正确;B、Na和Na+的化学性质大不一样,Na+是稳定结构,化学性质稳定,而Na原子很活泼,体现出很强的还原性,故B错误;C、因Na和Na+的质子数相同,所以两者为同一元素,故C正确;D、Na能失去最外层1个电子,表现还原性,Na+有氧化性,故D正确,故选B点

20、评:本题难度不大,考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等,有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结,掌握基础知识点即可轻松解题8(2分)(2012湖南模拟)少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3考点:钠的化学性质;钠的重要化合物 专题:几种重要的金属及其化合物分析:根据钠长期暴露在空气中,发生的一系列变化来判断解答:解:切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成N

21、a2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末(风化),有关反应如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,故选C点评:金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质,根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象9(2分)(2012秋小店区校级期中)必须加入还原剂才能实现的反应是()AKMnO4O2BFe3+Fe2+CSSO2DCO32CO2考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题分析:必须加入还原剂才能实现,则反应中物质应表现为氧化

22、性,表现为化合价降低,以此解答该题解答:解:A由高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,故A错误;B铁得电子作氧化剂,被还原,应加入还原剂才能实现,故B正确;C硫元素失电子作还原剂,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故C错误;D元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误;故选B点评:本题考查氧化还原反应知识,题目难度不大,注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念10(2分)(2014秋长岭县校级月考)把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是()AH2SO4BCuSO4CNa2SO4DAgNO3考点:常见金属的活动性顺序及其应用 分析:锌片投

23、入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生,则Zn置换出相对分子质量比Zn大的金属,且活泼性小于Zn,以此来解答解答:解:AZn与硫酸反应生成氢气,故A不选;BZn与硫酸铜反应生成Cu,溶液质量增加,故B不选;CZn与硫酸钠不反应,故C不选;DZn比Ag活泼,且Zn的相对分子质量小于Ag,Zn与硝酸银反应生成Ag,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生,故D选;故选D点评:本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用,为高频考点,把握金属之间的置换反应为解答的关键,注意溶液质量变化的判断方法,题目难度不大二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11(3分)(20

24、14秋长岭县校级月考)已知胶体颗粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,加入电解质后胶体颗粒的电荷会被中和而聚集成大的颗粒变为沉淀将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶(胶粒带正电荷)内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解,该溶液是()A2molL1的H2SO4溶液B2molL1的NaOH溶液C2molL1的MgSO4溶液D2molL1的NaCl溶液考点:胶体的重要性质 专题:溶液和胶体专题分析:根据胶体遇电解质发生聚沉以及Fe(OH)3能与硫酸反应;解答:解:A、硫酸是电解质,胶体遇电解质发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,继续滴入稀硫酸,Fe(OH)3沉淀与稀硫酸发生反应:Fe(OH)3+H+Fe3+3H

25、2O,沉淀溶解,故A正确;B、NaOH是电解质,胶体遇电解质发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,继续滴入NaOH,Fe(OH)3沉淀与NaOH不发生反应,沉淀不溶解,故B错误;C、同理,故C错误D、同理,故D错误故选:A点评:本题主要考查了胶体的性质胶体的聚沉,向胶体中加入电解质、或加入带相反电荷的溶胶,或者将胶体加热均可使胶体发生凝聚12(3分)(2014秋长岭县校级月考)实验溶液的导电性时,如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体,溶液的导电性变化不大的是()A蒸馏水BNaCl溶液C盐酸DNa2CO3溶液考点:电解质溶液的导电性 专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:溶液的导电能力与离子的浓度有

26、关,与电解质的强弱无关;浓度越大导电能力越强,浓度越小导电能力越弱解答:解:A、水中离子浓度较小,加入少量的氢氧化钠固体后,离子浓度增大导电能力增强,故A错误B、氯化钠溶液加入少量的氢氧化钠固体后,离子浓度增大导电能力增强,故B错误C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,电解质氯化氢转变为氯化钠,都是强电解质,溶液离子浓度不变,只是离子的转化,所以溶液导电能力变化不大,故C正确D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后,离子浓度增大导电能力增强,故D错误故选:C点评:本题考查的是影响导电能力大小的因素,导电能力与离子的浓度有关,与电解质的强弱无关,挖掘隐含条

27、件是解决本题的关键13(3分)(2014秋长岭县校级月考)离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式表示的是一类反应,而且是一类反应的实质从这个角度来讲,可用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2表示的反应是()A碳酸盐与盐酸反应B可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应C二氧化碳与碱溶液反应D盐酸与可溶性银盐溶液反应考点:离子方程式的书写 专题:离子反应专题分析:离子方程式2H+CO32=H2O+CO2表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的一类反应解答:解:A、离子方程式2H+CO32=H2O+CO2不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应,故A错误;B、可溶

28、性碳酸盐溶液与稀硫酸之间的反应均可以用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2表示,故B正确;C、二氧化碳与碱溶液生成碳酸盐或碳酸氢盐和水,不可以用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2表示,故C错误;D、盐酸与可溶性银盐溶液之间的反应实质是:银离子和氯离子之间反应生成氯化银沉淀的过程,故D错误故选B点评:本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应,可以根据所学知识来回答,难度不大14(3分)(2011秋津南区校级期中)厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是()A烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH

29、4)为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用盐卤(主要成分是MgCl2)点制豆腐考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题分析:有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应解答:解:A、铁锅,经放置常出现红棕色斑迹,则铁元素的化合价升高被氧化,发生氧化还原反应,故A不选;B、用煤气灶燃烧沼气,碳元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,发生氧化还原反应,故B不选;C、牛奶久置变质腐败,氧元素的化合价降低,则发生氧化还原反应,故C不选;D、用盐卤(主要成分是MgCl2)点制豆腐,主要利用胶体的聚沉,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,故D选;故选D点评:本

30、题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识,明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键,并利用化合价来分析是否为氧化还原反应15(3分)(2014秋上饶期末)下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是()A2F2(g)+2H2O=4HF+O2BSO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S(g)+Br2=2HBr+SD3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题分析:在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物作氧化剂,失电子化合价升高的反应物作还原剂,根据元素化合价变化来分析解答解答:解:A该反应中,F元素化合价由0价变为1价,O元素化合价由2

31、价变为0价,所以氟气作氧化剂,水作还原剂,故A正确;B该反应中,S元素化合价由+4价变为+6价,I元素化合价由0价变为1价,所以二氧化硫作还原剂,碘作氧化剂,故B错误;C该反应中,硫化氢中硫元素化合价由2价变为0价,溴元素化合价由0价变为1价,所以硫化氢作还原剂,溴作氧化剂,故C错误;D该反应中,N元素化合价由+4价变为+2价和+5价,所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂,故D错误;故选A点评:本题考查了氧化剂和还原剂的判断,明确元素化合价是解本题关键,根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答,难度不大16(3分)(2012秋萨尔图区校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A铝与

32、硫酸铜溶液反应:Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸:CO32+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O考点:离子方程式的书写 专题:离子反应专题分析:A电子、电荷不守恒;B碳酸钡在离子反应中保留化学式;C反应生成氯化亚铁和氢气;D醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式解答:解:A铝与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,故A错误;B碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+,故B错误;C铁与稀盐酸反应的离子反

33、应为Fe+2H+=Fe2+H2,故C错误;D醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O,故D正确;故选D点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高考高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,注意氧化还原反应中电子守恒及离子反应的书写方法,题目难度中等17(3分)(2012秋昆山市校级期末)实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl)=C(Na+)=C(SO42),则其溶质可能是()AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO4考点:电解质在水溶液中的

34、电离 专题:守恒法分析:根据电解质在水中的电离,及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质,以此来解答解答:解:A若KCl、Na2SO4的物质的量相同时,则电离生成的离子关系为C(K+)=C(Cl)=C(Na+)=C(SO42),故A正确;B若KCl、Na2SO4的物质的量相同时,C(K+)=C(SO42),该溶液中溶质有三种,则不会满足C(K+)=C(Cl)=C(Na+)=C(SO42),故B错误;C若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2:1:1,设NaCl为2mol,则n(K+)=2mol,n(Cl)=2mol,n(SO42)=2mol,C(Na+)=4mol,则C(K+)=

35、C(Cl)=C(Na+)=C(SO42)成立,故C正确;DKCl、K2SO4、无论以何种比例混合,都C(K+)C(Cl),则不会满足C(K+)=C(Cl)=C(Na+)=C(SO42),故D错误;故选AC点评:本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系,明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答,难度不大18(3分)(2013秋鹿城区校级期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A1:9B1:7C1:5D2:9考点:氧化还原反应的计

36、算 专题:守恒法分析:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量,由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO2)+n(NO),根据铜元素守恒可知溶液中nCu(NO3)2=2n(Cu2S)n(CuSO4),由硫元素守恒可知n(Cu2S)=n(CuSO4),据此计算参加反应的硝酸的物质的量据此计算判断

37、解答:解:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒可知:n(Cu2S)6(2)+12=1mol(54)+1mol(52),解得n(Cu2S)=0.4mol由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,根据铜元素守恒可知溶液中nCu(NO3)2=2n(Cu2S)n(CuSO4)=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的

38、硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO2)+n(NO)=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,故选B点评:本题考查氧化还原反应的基本概念与计算,难度中等,判断元素化合价变化,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用19(3分)(2014秋长岭县校级月考)两种金属混合物20.75克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是()AZn和AlBAl和FeCFe和ZnDMg和Cu考

39、点:有关混合物反应的计算 分析:根据n=计算氢气的物质的量,再计算提供1mol电子需要金属的平均质量,混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值解答:解:标况下,11.2L氢气的物质的量=0.5mol,金属提供电子为0.5mol2=1mol,故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g,A、反应中Zn表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量=mol65g/mol=32.5g,反应中Al表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量=27g/mol=9g,平均质量20.75g介于两者之间,故A正确;B、提供1mol电子需要Al的质量9g,反应

40、中Fe表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量=mol56g/mol=28g,平均质量20.75g介于二者之间,故B正确;C、提供1mol电子需要Fe的质量28g,反应中Zn表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量=mol65g/mol=32.5g,都大于20.75g,故C错误;D、提供1mol电子需要Mg的质量12g,Cu与元素不反应,相当于消耗Cu的质量无穷大,平均质量20.75g介于二者之间,故D正确,故选C点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意利用平均值法即可快速解答20(3分)(2014秋长岭县校级月考)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+Fe

41、2+;MnO4Mn2+;Cl22Cl;KIO3I2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()AFe3+BMnO4CCl2DKIO3考点:氧化还原反应的计算 分析:根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知,在四个反应中氧化剂不一样,而还原剂均为碘化钾中的碘离子,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少,得电子多的生成的I2就多,以此来解答解答:解:氧化I时,Fe3+Fe2+得到1个电子,MnO4Mn2+得到5个电子,Cl22Cl得到2个电子,IO3I2得到5个电子,II2失去1个电子,则B、D得电子较多,但IO3由

42、于也被还原为I2,则得到I2最多的是IO3,故选D点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点,题目难度不大三、非选择题(共4个小题,50分)21(12分)(2014秋长岭县校级月考)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是Na2CO3 (填化学式)(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)H

43、+OH=H2O、2H+CO32=CO2+H2O(3)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水B17.92901.26据此分析,将A和B相互分离的常用方法是蒸馏(4)将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后,产生的气体在标准状况下为2.24L;转移电子的物质的量为0.2mol考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;离子方程式的书写;钠的化学性质;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析:(1)纯碱的只要成分是碳酸钠,属于盐;(2)根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的

44、离子方程式(3)两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离(4)求出钠的物质的量,然后根据钠无论是和酸反应还是和水反应,实质都是和氢离子反应来分析计算解答:解:(1)纯碱的只要成分是碳酸钠,属于盐,而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子,故答案为:Na2CO3;(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸,烧碱为强碱,反应的离子方程式为H+OH=H2O,强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O,故答案为:H+OH=H2O;2H+CO32=CO2+H2O(3)由表中信息可知二者互溶,且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分

45、离故答案为:蒸馏(4)4.6g钠的物质的量n=0.2mol,而钠无论是和酸反应还是和水反应,实质都是和氢离子反应,钠与氢离子反应生成氢气以及转移电子的关系如下:设生成氢气的物质的量为Xmol,转移电子的物质的量为Ymol,则有: 2Na2e2H+H2 2mol 2mol 1mol 0.2mol Ymol Xmol可有:解得X=0.1mol,Y=0.2mol氢气在标况下的体积V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L故答案为:2.24L,0.2mol点评:本题考查了物质的俗称和分类、物质的分离提纯和根据化学方程式来计算,难度不大应注意钠无论是和酸反应还是和水反应,实质都是和氢离子反应

46、22(12分)(2014秋长岭县校级月考)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1(3)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是B(填序号)A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要用量筒量取16.8 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中,下列实验操作对所

47、配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号)定容时俯视观察凹液面A定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水B考点:配制一定物质的量浓度的溶液;化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算 分析:(1)反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物;(2)依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度;(3)溶液为均一稳定的混合物,所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响,

48、而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关;(4)依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算;分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响,依据C=进行误差分析解答:解:(1)反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物,所以氧化产物和还原产物物质的量之比为:1:1;故答案为:1:1;(2)浓盐酸的物质的量浓度C=11.9(mol/L);故答案为:11.9;(3)A根据n=cV可知,溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关,故A

49、错误;B溶液具有均一性,所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系,故B正确;C溶液中Cl的数目与氢氧化钠的物质的量有关,根据n=cV可知,Cl的数目与溶液的体积大小有关,故C错误;D溶液的质量依据m=V,所以溶液的质量与体积,有关,故D错误;故选:B;(4)设需要浓盐酸体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,所以0.400molL1500ml=11.9mol/LV,解得V=16.8ml;故答案为:16.8;定容时俯视观察凹液面,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;故选:A;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小;故选:B点评:本题考

50、查配制一定物质的量浓度的溶液的方法,氧化还原反应的基本概念,题目难度不大,注意对基础知识的积累23(14分)(2014秋长岭县校级月考)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(1)仪器B的名称是圆底烧瓶(2)写出该反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)实验前必须进行的操作是检验装置的气密性(4)干燥管中盛装的物质是碱石灰(或CaCl2)等,作用是除去H2中的水蒸气(5)如果要在试管A处点燃生成的气体,则必须对该气体进行验纯,

51、这一操作的目的是防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸考点:铁的化学性质;性质实验方案的设计 分析:(1)根据结构确定仪器名称;(2)铁与水蒸气发生氧化还原反应,生成四氧化三铁和氢气,据此书写化学方程式;(3)实验前必须对整套装置进行气密性检查;(4)干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等,要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应;(5)点燃氢气前一定要检验纯度,防止发生爆炸解答:解:(1)由仪器的结构可知,B为蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;(2)铁和水蒸气反应,铁的化合价升高,铁作还原剂,水中氢的化合价降低,水作氧化剂,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,

52、故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(3)实验前必须对整套装置进行气密性检查,故答案为:检验装置的气密性;(4)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,碱石灰和氢气不反应,所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气,故答案为:碱石灰(或CaCl2)等;除去H2中的水蒸气;(5)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气的爆炸极限是4.0%75.6%,就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸,因此,点燃之前要检验纯度,故答案为:验纯;防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸点评:本题为铁及其化合物的性质实验,掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键,题目难度不大24(12分

53、)(2014秋长岭县校级月考)目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下(1)贝壳的主要化学成分为CaCO3(写化学式)(2)写出反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(3)根据流程图可知,可循环利用的物质是盐酸或者氯气(4)Mg与CO2反应时,有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目(5)Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应,其离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+3H2考点:海水资源及其综合利用 分析:煅烧贝壳发生的反应为CaCO3C

54、O2+CaO,氧化钙和水反应制得石灰乳,反应方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为:Mg2+2OH=Mg(OH)2,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁,反应方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,电解熔融氯化镁制得Mg,反应方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2,氢气在氯气中燃烧得到氯化氢,反应方程式为H2+Cl22HCl,再结合题目要求解答(1)贝壳的主要化学成分为碳酸钙;(2)根据流程图可知反应是氢氧化镁沉淀与盐酸反应;(3)根据流程图中可以知道可以循环利用的物质为盐酸或者氯气;(4)在氧化还原反应中,化合价升高元素失电子

55、,化合价降低元素得到电子,得失电子数相等即为转移电子数;(5)Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先钠和水反应,后生成的氢氧化钠与铁离子反应;解答:解:流程分析:海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳,用来沉淀镁离子,过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁,电解熔融氯化镁得到镁和氯气;(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3,故答案为:CaCO3;(2)氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水,离子反应方程式为:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O

56、,故答案为:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O;(3)根据流程图中可以知道盐酸或转化盐酸的氯气既是反应的原料同时也是反应的副产物,可以循环利用,故答案为:盐酸或者氯气;(4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价,转移电子数为4,用单线桥标出电子转移的方向与数目为:,故答案为:;(5)Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先钠和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成的氢氧化钠与铁离子反应,总反应为:6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+3H2,故答案为:6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+3H2;点评:本题考查了海水资源的综合利用,从整体把握各步发生的反应,知道每一步操作的目的,再结合物质间的反应来分析解答,题目难度中等

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