1、微考点62 水的电离 溶液的稀释与 pH值125时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH不变2.(2019合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A升高温度,可引起c点向b点变化B该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低C该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3(2019陕西
2、渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A图中a、b、d三点处Kw间的关系:badB100,将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水中,溶液中减小,充分反应后,溶液达到b点C温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从a点变化到c点D加热浓缩a点所示溶液,可从a点变化到b点4.(2019梅州模拟)T时,向浓度均为1molL1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是()已知:HA的电离常数:Ka;pKalgKa。A酸性:HAHBBa点对应的溶液中:c(HA)0.1
3、molL1,c(H)0.01molL1CT时,弱酸HB的pKa5D弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大5(2019安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka3.0108,HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小Ca点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小6(2019广西钦州质检)常温下,浓度均为1.0molL1的HX溶液、HY溶液,分别
4、加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()AHX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度:a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积:a点大于b点7(1)pH5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。(2)25时,将体积Va,pHa的某一元强碱与体积为Vb,pHb的某二元强酸混合。若所得溶液的pH11,且a13,b2,则VaVb_。若所得溶液的pH7,且已知VaVb,b0.5a,b值是否可以等于4_(填“是”或“否”)。答案精析1BA项,向水中加入稀氨水,NH3H2O电离出
5、NH和OH,c(OH)增大,平衡逆向移动,错误;B项,向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4电离出Na、H和SO,c(H)增大,平衡逆向移动,温度不变,Kw不变,正确;C项,向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COONa电离出CH3COO和Na,CH3COO与H结合成弱酸CH3COOH,c(H)降低,平衡正向移动,错误;D项,水的电离是吸热过程,将水加热促进水的电离,Kw增大,pH减小,D项错误。2C3D水的离子积Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大,温度:bad,则三点处Kw间的关系:bad,A错误;100时Kw1061061012,将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水
6、中,c(OH)减小、Kb(NH3H2O)不变,则增大,充分反应后,氨水剩余,所得溶液呈碱性,故溶液不能达到b点,B错误;温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,NH发生水解而使溶液呈酸性,而a、c点溶液均呈中性,故不能从a点变化到c点,C错误;图中ab直线上各点溶液均呈中性,加热浓缩a点所示溶液,温度升高,水的电离程度增大,c(H)、c(OH)均增大,故可实现a点到b点变化,D正确。4D5B常温下Ka(HClO)Ka(HF),酸性:HClOHF,曲线的pH改变值大于曲线的pH改变值,曲线为HF稀释时pH变化曲线,A项错误;a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,a点c(HClO)大于c(HF),
7、取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的体积较小,B项正确;a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,即a点两溶液中c(H)相等,此时与相同大小的锌粒反应的速率相等,C项错误;酸溶液中OH全部来自水的电离,根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH,b点溶液中c(H)小于c点溶液中c(H),b点对水的电离的抑制小于c点,b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,D项错误。6B7(1)(2)19是解析(1)稀释前c(SO) molL1,稀释后c(SO) molL1108 molL1,c(H)稀释后接近107 molL1,所以。(2)混合后溶液pH为11,说明碱过量,则103,可得19。由pHa,得c(H)10a,c(OH)1014a,再由pHb,得c(H)10b,强酸强碱恰好中和时1014aVa10bVb,1014(ab),由于VaVb,故ab14,又由于b0.5 a,可推知b,又知pHa为强碱,则a7,故b0.5a3.5,所以3.5b,故b值可以等于4。