1、微考点62 水的电离 溶液的稀释与 pH值125时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变2.(2019合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可引起c点向b点变化B该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低C该温度下，加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3(2019陕西
2、渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A图中a、b、d三点处Kw间的关系：badB100，将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到b点C温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从a点变化到c点D加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点4.(2019梅州模拟)T时，向浓度均为1molL1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是()已知：HA的电离常数：Ka；pKalgKa。A酸性：HAHBBa点对应的溶液中：c(HA)0.1
3、molL1，c(H)0.01molL1CT时，弱酸HB的pKa5D弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大5(2019安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小6(2019广西钦州质检)常温下，浓度均为1.0molL1的HX溶液、HY溶液，分别
4、加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点7(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。(2)25时，将体积Va，pHa的某一元强碱与体积为Vb，pHb的某二元强酸混合。若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于4_(填“是”或“否”)。答案精析1BA项，向水中加入稀氨水，NH3H2O电离出
5、NH和OH，c(OH)增大，平衡逆向移动，错误；B项，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出Na、H和SO，c(H)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，正确；C项，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO和Na，CH3COO与H结合成弱酸CH3COOH，c(H)降低，平衡正向移动，错误；D项，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，D项错误。2C3D水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：bad，则三点处Kw间的关系：bad，A错误；100时Kw1061061012，将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水
6、中，c(OH)减小、Kb(NH3H2O)不变，则增大，充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到b点，B错误；温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NH发生水解而使溶液呈酸性，而a、c点溶液均呈中性，故不能从a点变化到c点，C错误；图中ab直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩a点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H)、c(OH)均增大，故可实现a点到b点变化，D正确。4D5B常温下Ka(HClO)Ka(HF)，酸性：HClOHF，曲线的pH改变值大于曲线的pH改变值，曲线为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c(HClO)大于c(HF)，
7、取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c(H)相等，此时与相同大小的锌粒反应的速率相等，C项错误；酸溶液中OH全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c(H)小于c点溶液中c(H)，b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误。6B7(1)(2)19是解析(1)稀释前c(SO) molL1，稀释后c(SO) molL1108 molL1，c(H)稀释后接近107 molL1，所以。(2)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则103，可得19。由pHa，得c(H)10a，c(OH)1014a，再由pHb，得c(H)10b，强酸强碱恰好中和时1014aVa10bVb，1014(ab)，由于VaVb，故ab14，又由于b0.5 a，可推知b，又知pHa为强碱，则a7，故b0.5a3.5，所以3.5b，故b值可以等于4。