1、2020-2021学年第二学期高一年级4月月考 化 学 试 卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5 mm 黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5 mm 黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，P 31， Cl 35.5，Na 23，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64第卷(选择题，共60分)一、选择题(
2、本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)2019年为“国际元素周期表年”，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是AS2、S4和S8互为同素异形体B“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C可运用“无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质答案：B下列污染现象主要与SO2有关的是A水华B臭氧层空洞C酸雨D白色污染答案：C下列关于硫的说法不正确的是A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩
3、层里C单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D下列关于SO2的说法不正确的是A工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性CSO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性DSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性答案：D下列说法正确的是A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强BSO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D
4、蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性答案：C用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是A该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案：D下列关于元素周期表的叙述正确的是A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案：B太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平
5、，下列有关说法正确的是A砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)3答案：A下列说法中正确的是AHCl溶于水能电离出H、Cl，所以HCl是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CHe、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键答案：DA、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性
6、强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为2答案：B根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案：B化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有时,用HNO3酸化后
7、再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液D检验溶液中是否含有时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液答案：D下列有关物质结构的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键CS2Cl2的结构式为ClSSClDPCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案：C下列有关化学用语的表示方法中正确的是A次氯酸的电子式：BNa的结构示意图：C用电子式表示MgCl2的形成过程为DM2核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 M答案：
8、D将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是气体X实验现象解释与结论ACl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4,白色沉淀为BaSO4BCO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应,白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成S,白色沉淀为BaSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫,淡黄色沉淀为硫单质答案：B下列说法不正确的是A沸点：H2OHFB热稳定性：HFH2OCNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键答案：D下列说法正确的是只含共价键
9、的物质一定是共价化合物离子化合物中一定含有离子键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物气态单质分子中一定含有共价键由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键ABCD答案：A短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是XYZWQAX的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性DY的最低价氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以反应答案：D已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素
10、，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是AA、B形成的一种化合物具有强氧化性BB、D形成的离子化合物可能含有非极性键CC的单质能与丙反应置换出B的单质D丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)答案：D标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是Aa点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba(N
11、O3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀DH2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL1答案：C第 卷(非选择题，共40分)二、非选择题(12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_ _(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的
12、是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。答案(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分，写对1个得1分，多写H2S 扣1分)(2)12(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)b(5)3(12分)下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(120)的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数
13、、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)请回答下列问题：(1)图2的纵轴代表的性质是，图4的纵轴代表的性质是。(2)A元素的最低负化合价为。(3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的结构式为。(4)120号元素中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)(填元素符号)。(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：。答案：(1)中子数得电子能力(2)4(3) Si H H H H H (4)K(5)Cl22OHClClOH2O(1
14、6分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式： _。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第A族，请回答下列问题：铯的原子序数为_。下列推断正确的是_(填字母)。A与铯处于同一主
15、族的元素都是金属元素B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱D铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。答 案一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910BCDDCDBADB11121314151617181920BDCDBDADDC二、非选择题21（共12分，除标注外每空2分）(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分，答案不全的写对1个得1分，多写一个扣1分)(2)12(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)b(5)322（共12分，每空2分）(1)中子数得电子能力(2)4(3) Si Cl Cl Cl Cl (4)K(5)Cl22OHClClOH2O23（共16分，每空2分）第三周期第A族 CO2 H2SiO3 、 BD 55 B b=a1或b=a11 答案：第三周期第A族 CO2 H2SiO3 、 BD 55 B b=a1或b=a11
