1、2015-2016学年山东省德州市跃华学校高中部高一（上）月考化学试卷（12月份）一、注：每题只有一个正确答案，每题3分，共16题，共48分1化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是（）A日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒B目前加碘盐中主要添加的是KIC绿色食品是不含任何化学物质的食品D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关2光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ASiBCaOCSiO2DNa2CO33下列过程中，不属于氮的固定的是（）A闪电时，N2变为NOBNO被空气中O2氧化为NO2C工业上，用N2合成氨D豆科植物根瘤菌把N2变成NH34可用于判断碳酸
2、氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD6下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）ACl2BHClCSO2D活性炭7下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A晶体硅和无定形硅B碳和二氧化碳C木炭和活性炭D单斜
3、硫和斜方硫9下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸10除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）ANH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取BNO（NH3）通过水洗涤CNaCl（NH4Cl）加热固体混合物DN2（NO2）通过水洗涤11下列说法不合理的是（）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C采用催化
4、转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体DFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成12下列情况会有氢气生成的是（）A铝放入冷的浓硫酸中B铜放入热的浓硫酸中C铝放入冷的稀酸中D锌放入冷的稀硝酸中13下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液氯水 石蕊溶液ABCD14能正确表示下列反应的离子方程式（）A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OB在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+O33Fe3+NO+2H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgD常温下，
5、浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+2Fe3+3H215将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4，然后振荡，静置，产生的现象是（）A溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D溶液呈紫红色16将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（）AKCl和I2BI2CKClDKCl、Br2和I2二、解答题（共3小题，满分52分）17（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程
6、式：其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：18甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取气的化学方程式为：（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没
7、有收集到氨气的同学是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（3）检验氨气是否收集满的方法是（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）19A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为，C物质的颜色写出AB转化的化学方程式：（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱
8、，则C是C跟水发生反应的化学方程式为：（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是，B是，若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：2015-2016学年山东省德州市跃华学校高中部高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、注：每题只有一个正确答案，每题3分，共16题，共48分1化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是（）A日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒B目前加碘盐中主要添加的是KIC绿色食品是不含任何化学物质的食品D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关【考点】绿色化学【专题】化学应
9、用【分析】A体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强；BKIO3较为稳定；C任何物质都由化学物质组成；D氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生【解答】解：A在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力，对病毒无效，故A错误；BKIO3较为稳定，为加碘食盐中添加剂，故B错误；C绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的
10、安全、优质、营养类食品的统称，任何物质都由化学物质组成，故C错误；D氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意常见物质的性质，牢固把握相关基础知识是解答的关键，题目难度不大2光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ASiBCaOCSiO2DNa2CO3【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】光纤通信是一种现代化的通信手段，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此进行判断【解答】解：A硅常
11、用于半导体材料，故A错误；B氧化钙为生石灰，不属于光导纤维的主要原料，故B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；D碳酸钠为纯碱，为重要的化工原料，不是光导纤维的主要原料，故D错误；故选C【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目难度不大，明确光导纤维的组成为解答关键，注意掌握硅及二氧化碳的性质及用途，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力3下列过程中，不属于氮的固定的是（）A闪电时，N2变为NOBNO被空气中O2氧化为NO2C工业上，用N2合成氨D豆科植物根瘤菌把N2变成NH3【考点】氮族元素简介【专题】氮族元素【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的
12、氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此分析【解答】解：A闪电时大气中氮气生成的氧化物，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A不选；BNO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同价态的化合态之间转化，不是氮的固定，故B选；C用N2和H2合成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故C不选；D豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故D不选；故选：B【点评】本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，明确氮的固定的概念是解题关键，题目难度不大4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加
13、热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】元素及其化合物【分析】A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B二者均与盐酸反应生成气体；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2
14、稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大5下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD【考点】物质检验实验方案的设计【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】二者均能与石灰水反应生成白色沉淀；只有二氧化硫与氯水反应；只有二氧化硫与高锰酸钾溶液反应；二者均不与氯化钡溶液反
15、应；只有二氧化硫具有漂白性【解答】解：因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别；因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；故选：B【点评】本题考查物质的鉴别，熟悉物质的性质是解答本题的关键，尤其注意二氧化硫的还原性及漂白性，题目难度不大，为学生解答的易错点6下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）ACl2BHClCSO2
16、D活性炭【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】根据具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、次氯酸盐、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等【解答】解：ACl2溶于水，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，故A错误；BHCl不具有漂白性，不可使品红褪色，故B正确；CSO2具有漂白性，可使品红褪色，故C错误；D活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D错误；故选：B；【点评】本题考查漂白性，明确常见的具有漂白性的物质及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大7下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡
17、皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析【解答】解：A浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；C金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；D氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl
18、2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确；故选A【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性8下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A晶体硅和无定形硅B碳和二氧化碳C木炭和活性炭D单斜硫和斜方硫【考点】同素异形体【专题】物质的分类专题【分析】根据同素异形体是由相同的元素组成的不同化学式、形态或形状的不同单质，进行判断即可【解答】解：A、晶体硅和无定形硅是硅元素形成的不同单质，故为同素异形体，故A正确；B、二氧化碳是碳元素形成的化合物，不是单质，故B错误；C、木炭和活性炭是碳元素形成的不
19、同单质，故互为同素异形体，故C正确；D、单斜硫和斜方硫是硫元素的两者不同单质，互为同素异形体，故D正确故选B【点评】本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”，外延是“不同单质”9下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸【考点】硅和二氧化硅【分析】ASiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应
20、；B在常温下，NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3和H2O；C比较酸性强弱，应在溶液中进行；D碳和硅在同一主族，碳酸比硅酸酸性强【解答】解：A二氧化硅能和氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，生成四氟化硅气体和水，故A错误；BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故B错误；C比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故C错误；D碳和硅在同一主族，碳的非金属性强于硅，所以酸性：碳酸硅酸，利用强酸制弱酸，将CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生
21、成，发生反应CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3，故D正确；故选D【点评】本题考查硅酸和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累注意碳酸与硅酸的酸性比较10除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）ANH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取BNO（NH3）通过水洗涤CNaCl（NH4Cl）加热固体混合物DN2（NO2）通过水洗涤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；B氨气溶于水，而NO不溶于水；CNH4Cl加热分解生成气体；D二氧化氮与水反应生成硝酸和
22、NO【解答】解：A碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加四氯化碳萃取分液可分离，故A正确；B氨气溶于水，而NO不溶于水，则利用水洗涤可除杂，故B正确；CNH4Cl加热分解生成气体，则加热可除杂，故C正确；D二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，引入新杂质NO，不能除杂，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11下列说法不合理的是（）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化
23、为无毒气体DFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成【考点】化学实验方案的评价；铜金属及其重要化合物的主要性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成可溶性铜盐；B溶洞形成是碳酸钙和二氧化碳水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；C汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法，使其反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气；D硫单质与铜反应生成的是硫氯化亚铜【解答】解：A铜片不溶于非氧化性酸，但稀硫酸中加入硝酸钾后，溶液中存在H+和NO3，相当于稀硝酸，铜
24、片能溶于稀硝酸中，发生发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，该说法合理，故A错误；B溶洞形成是碳酸钙和二氧化碳水反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，该说法合理，故B错误；C汽车尾气中的NOx和CO在催化作用下可生成氮气和二氧化碳，可减少污染，该说法合理，故C错误；DFeCl3、Na2O2可由单质直接化合得到，而铜与硫直接反应生成的是氯化亚铜，无法得到CuS，该说法不合理，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确铜单质的化学性质为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应
25、用能力12下列情况会有氢气生成的是（）A铝放入冷的浓硫酸中B铜放入热的浓硫酸中C铝放入冷的稀酸中D锌放入冷的稀硝酸中【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】金属与弱氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应生成氢气，金属与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应不生成氢气，以此来解答【解答】解：A铝放入冷的浓硫酸中，发生钝化，开始反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；B铜放入热的浓硫酸中，反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B错误；C铝放入冷的稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，故C正确；D锌放入冷的稀硝酸中，发生氧化还原反应生成一氧化氮，不生成氢气，故D错误；故选C【点评】本题考查浓硫酸的性质，侧
26、重金属与酸的反应的考查，注意酸的氧化性是解答的关键，题目难度不大13下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液氯水 石蕊溶液ABCD【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾、氯水发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱等反应，以此来解答【解答】解：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，是与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生二氧化硫与NaOH的反应，体现酸性氧化物的性质
27、；氯水，是与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；二氧化硫遇石蕊溶液变红，体现二氧化硫为酸性氧化物的性质，则实质相同的为或，故选D【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，侧重漂白性、还原性及酸性氧化物性质的考查，注意从氧化还原反应及酸性氧化物概念角度分析解答，题目难度不大14能正确表示下列反应的离子方程式（）A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OB在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+O33Fe3+NO+2H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgD常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子
28、反应专题【分析】A漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；B硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；C电荷不守恒；D不符合反应客观事实【解答】解：A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故A错误；B在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故B正确；C硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强
29、的氧化性，题目难度不大15将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4，然后振荡，静置，产生的现象是（）A溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D溶液呈紫红色【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫
30、红色，故选A【点评】本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大16将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（）AKCl和I2BI2CKClDKCl、Br2和I2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题【解答】解：因氧化性Cl2Br2I2，则向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KC
31、l+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl故选C【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氧化性的强弱及Br2易挥发，I2易升华的性质，学习中要注意相关基础知识的积累二、解答题（共3小题，满分52分）17（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧
32、化性（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2【考点】化学方程式的书写；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅【专题】氧族元素；碳族元素【分析】（1）少量
33、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过量的二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸体现酸性、氧化性；（3）依据贝壳成分为碳酸钙，加热分解生成的氧化钙溶于水会生成沉淀镁离子所需的碱；（4）工业上制备粗硅利用二氧化硅在高温下与碳反应生成单质硅和一氧化碳制取；（5）在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O；氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；（6）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳【解答
34、】解：（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，为少量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，后又变澄清，为过量的二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，反应为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，硫酸中的硫从+6价降为+4价，体现氧化性，铜和酸反应生成硫酸铜，体现酸性，故答案为：Cu
35、+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；酸性、氧化性；（3）海水提取镁要用到海滩的贝壳成分为碳酸钙，贝壳的作用是能转化为Ca（OH）2，可提供反应所需的碱，贝壳所经历的变化的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）工业上利用二氧化碳与碳在高温下反应生产晶体硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（5）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸与玻璃发生
36、的反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（6）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2【点评】本题考查常见方程式的书写，该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，题目难度不大，有利于巩固学
37、生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力18甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4（NH4）2SO4（3）检验氨气是否收集满的方法是把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸
38、取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）【考点】氨的制取和性质【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）装置中是氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水；（2）乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收；（3）检验氨气是否收集满，可以利用氨气是减小气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可以利用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶冒白烟检验；（4）丙装置加热碳酸氢铵
39、生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵【解答】解：（1）依据装置中试剂分析可知都是利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，发生的反应是：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4，故答案为：乙；2NH3+H2SO4（NH4）2SO4 ；（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH离子，溶
40、液呈碱性，检验时把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3，氨气和氯化氢反应生成白烟氯化铵，所以也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3，故答案为：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）；（4）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，氯化铵受热分解生成的安氨气与
41、氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨，故答案为：丙；不能【点评】本题考查了氨气实验室制备装置和试剂的选择，氨气的检验方法和收集方法，明确氨气制备原理和性质是解题关键，题目难度中等19A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，C物质的颜色红棕色写出AB转化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na2O2C跟水发生反应的化学方程式
42、为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO2，若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】（1）根据使湿润的红色石蕊试纸变蓝确定A是氨气，B为NO，C为NO2，进而确定D是硝酸；（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧
43、化钠和氧气；（3）根据颜色确定A为S，根据一系列反应得出D为硫酸，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，检验某溶液中是否含有D中的阴离子是检验硫酸根离子的存在【解答】解：（1）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，C为二氧化氮为红棕色气体，即4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：NH3；红棕色，4NH3+5O24NO+6H2O；（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为N
44、a、B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，钠跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故答案为：Na2O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（3）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，检验某溶液中是否含有D中的阴离子是检验硫酸根离子的存在，可以取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，故答案为：S；SO2；2H2S+SO2=3S+2H2O；取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子；【点评】本题考查无机物推断，侧重于学生的分析能力的考查，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意掌握中学常见连续氧化反应，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目较简单
