1、荥阳二高2016届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（48分）1下列关于胶体的叙述错误的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸2下列说法中不正确的是A标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.021023B标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同D标准状况下，2.24L CC
2、l4中含有的原子数约为0.56.0210233食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应5下列说法或表述中正确的是A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙
3、烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH6利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热) 选项实验目的甲乙丙A制取并收集NH3浓氨水CaOH2OB制取并验证碳酸酸性比硅酸强浓盐酸大理石硅酸钠溶液C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液7已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + H=226 kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=5
4、66 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) H=+452 kJ/molC右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3-3H2O=3I26OHB向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+DBa(OH)2溶液中逐滴
5、加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O9对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是 A B C D1024mL浓度为005molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为002molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2 B +3 C+4 D+511下列图示实验合理的是A图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2B图2为制备少量氧气C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图1为证明非金属性强弱：S
6、CSi12某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中c（A2+）减小BB的电极反应：B-2e- =B2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解13下列物质转化在给定条件下不能实现的是SiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2Na2CO3MgCl2溶液MgCl26H2OMgNaNa2O2NaOHA B C D14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标
7、准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL15下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYD分别向0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中
8、没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）c（CH3COONa）c（NaOH）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）二、填空题（52分）17（9分）1000mL某待测液中除含有02 molL1的Na外，还可能含有
9、下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。18（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2
10、）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+）=2.010-2molL-1, c(Fe3+）=1.010-3molL-1, c(Cl-）=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH）2+H K1Fe(OH）2+H2OFe(OH）2+H K2Fe(OH）+H2OFe(OH）3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水
11、解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH）y(3x-y）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1）表示的最佳范围约为 mgL-1。19（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；（2分
12、）用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2分）（2）吸收剂X的化学式为 ；（1分）氧化剂Y的化学式为_。（1分）（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（2分）（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_ 。（2分）（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。（2分）AH2OB稀KOH溶液、异丙醇CNH4Cl溶液、异丙醇DF
13、e(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42-CrO2-2H2OCrO42-Fe(OH)3OH-2CrO42-2HCr2O72-H2OCr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O现称取1980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取2500 mL加入稀硫酸酸化，用01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为1893 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（2分）20氨基甲酸铵（NH2COONH
14、4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） H0（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。装置A 装置B（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b
15、高压加热烘干 c真空40 以下烘干尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用： 、 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1173 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _ 。21亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸探究一 亚硝酸钠固体的制备以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝
16、酸钠。（反应方程式为2NONa2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。A浓H2SO4 B碱石灰 C无水CaCl2探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（
17、3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2molL-1的亚硝酸钠溶液和0.1molL-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。探究三 反应废液的处理反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。（6）电源正极为 （填A或B），阴
18、极反应式为 。参考答案1C2D3C4B5C6D7D8C9D10B11D12D13C14A15D16C17（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分） （2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）CO32、HCO3、SO32（3分）；BaSO3（2分）18（1）Fe3+水解生成的Fe(OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 b d 调节溶液的pH（4）182019（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+； 2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+（2）FeCl2
19、；NaClO（3）2Fe3+3ClO+10OH2FeO42 +3Cl+5H2O（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；（5）B；（6）631%20（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2） 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）；防止（因反应放热造成）产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例C防止倒吸 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80%21（1）C +4HNO3 （浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O （3分） （2）B（2分）（3）A、C（2分）（4）86.25%（2分） （5）c（Na+）c（NO2-）c（Cl-）c（H+）c（OH-）（2分）（6）A （2分） 2NO3 +6H2O +10eN2+12OH （3分）
