1、宁夏吴忠市吴忠中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共计50分）1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )ABCD2下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A氯气的摩尔质量是71gBO2的摩尔质量为16g/molC1mol氢气的质量为1gD氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol3 下列关于萃取操作的说法正确的是( )A可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下
2、口放出C萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应D用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层4下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A若实验开始后发现没加沸石，应立即加入B温度计液泡置于液面以下C先通入冷凝水，再点燃酒精灯D由冷凝管上口进水，下口出水5下列实验操作中正确的是( )A将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量D用浓硫酸配制硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌6下列图示的四种实验操作名称从
3、左到右依次是( )A蒸发、蒸馏、过滤、分液B过滤、蒸发、蒸馏、分液C过滤、蒸馏、蒸发、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤7为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )ABCD8已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）( )AL B22.4LCLDL9下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1NaCl溶液B75 m
4、L 1 molL-1CaCl2溶液C50 mL 3 molL-1MgCl2溶液D150 mL 3 molL-1KCl溶液10 下列说法正确的是( )A 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 molBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L11将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )A0.25molB0.15molC2.5molD1.5mol12下列各组
5、中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )ANaOH与HCl；Cu（OH）2与HClBNa2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液CBaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与Na2SO4D硝酸与石灰石；醋酸与石灰石13为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )A定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C量取过氧乙酸液体时仰视刻度线D没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒14下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )AKClO3 =K+ +Cl-+3O2
6、- BHClOH+ +ClO- CH2CO32H+ + DCH3COONH4CH3COO-+15如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是( )A滴入几滴碘水，溶液变蓝色B烧杯内半透膜外的液体不导电C光束通过时可产生丁达尔现象D滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生16下列说法正确的是( )A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱17把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol
7、 NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A2(2b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C(b-a)/V molL-1 D2(b-a)/V molL-118下列关于物质的分类中，正确的是( )选项酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4盐酸MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水NaClDNOAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH3AABBCCDD19在强酸性溶液中，下列离子
8、组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、OH-、SiO、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO、NOCBa2+、HCO、ClO-、H+DMg2+、Na+、SO、Cl-20离子方程式H+OH-H2O所表示的反应是( )A所有酸和碱之间的中和反应B强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D所有强酸和强碱之间的中和反应21下列叙述正确的是( )ANaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl-B碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子C溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关D溶于水电离出氢离子的化合物都是酸22关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是
9、( )A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐23由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 gL-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为( )A4：3B1：1C2：1D3：224某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是( )A 该混合物可能是Na2CO3和KCl B 该混合物一定是K2CO3和NaClC 该混合物可能是Na2S
10、O4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl25某溶液中大量存在5种离子：、Al3+、H+、M其物质的量之比为n（）：n（）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）2：3：1：3：1，则M可能为( )ABa2+BFe2+CMg2+DCl二、填空题（共50分）26(共7分）回答下列问题：I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHClO、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是（填化学式）：_；_；_。II.现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO
11、2 H2SO4 KOH溶液(2)以上物质中能导电的是_。（填序号）(3)以上物质中属于非电解质的是_。（填序号)27（共12分，每空2分）按要求填空。（1）标准状况下11.2L的CO2质量为_g。（2）9g水与_g硫酸所含的分子数相等。（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为_，密度比为_。（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_g/mol。（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。28（共6分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液
12、E蒸馏 F过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。_；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。_；分离CCl4（沸点为76. 75C）和甲苯（沸点为110. 6C）的互溶混合物。_；分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。_。（2）47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属的相对原子质量为_29（共18分，每空2分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生
13、欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。I、用量筒量取浓盐
14、酸时俯视观察凹液面_；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为_。30（共7分）. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行
15、Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。你认为哪位同学的制备方法正确：_，发生的化学方程式是_。（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒小，不受重力作用 B胶粒带同种电荷C胶体具有丁达尔效应 D胶粒能透过滤纸（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填选项字母)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe(OH)
16、3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。吴忠中学2020-2021学年第一学期期中考试高一化学答题卡二、填空题（共50分）26(共7分）（1）_；_；_。（2）_。（3）_。27（共12分，每空2分）（1）_。（2）_。（3）_，_。（4）_。（5）_。28（共6分）（1）_；_；_；_。（2）_。29（共18分，每空2分）（1）_。（2）_。（3）_；I、_；II_；III_。（4）_。（5）_。（6）_。30（共7分）（1）_，_。（2）_。（3）_。（4）_。参考答案一、 选择题（共50分）题号12345678910111213答案DDCCDBCADABCC题号141516171819202122232425答案BDAACDBCDAAC二、 填空题（共50分）
