1、宁夏大学附属中学2021届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题包括7小题。每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活及环境保护密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池板的主要材料C. 生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D【解析】【详解】A绿色化学的核心就是利用化学原
2、理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，且化学变化中原子的种类并不会发生变化，故A错误；B二氧化硅的主要用途是制作光导纤维，硅单质是良好的半导体，可以用来制作太阳能电池板，故B错误；C镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D以一氧化氮和二氧化氮为主氮氧化物是 “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确；综上所述答案为D。2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化Fe3+B将金属镁点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集
3、气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向盛溶液试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：D加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性A. AB. BC. CD. D、【答案】B【解析】【详解】A铁粉过量，会把硝酸氧化铁粉生成的Fe3+还原成Fe2+，所以滴加KSCN溶液时不会变成血红色，故A错误；B该过程中生成黑色颗粒，说明生成碳单质，即CO2被还原成C，说明CO2具有氧化性，故B正确；CHCl并不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不同通过比较硅酸和盐酸的酸性强弱来确定Si和Cl的非金属性强弱关系，故C错误
4、；D该实验现象说明碳酸氢铵受热分解生成的氨气显碱性，而不是碳酸氢铵显碱性，故D错误；综上所述答案为B。3. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为A. 向溶液中通入足量氯气：B. 向溶液中滴加溶液：C. 钠与硫酸铜溶液反应：D. 醋酸除去水垢：【答案】A【解析】【详解】A足量的氯气会将Fe2+和Br-全部氧化，分别生成Fe3+和Br2，离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故A正确；B硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NHH2O+BaSO4，离子方程式为，故B错误；CNa与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和
5、氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2+2Na=2Na+Cu(OH)2+H2，故C错误；D醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CHCOO-，故D错误；综上所述答案为A。4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAB. 20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NAC. 将足量Cu投入含有1molH2SO4的浓硫酸中加热，生成0.5NA个SO2分子D. 密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数2NA【答案】
6、B【解析】【详解】A温度和压强未知，无法确定6.72LNO2的物质的量，无法确定转移的电子数，故A错误；BCD4的质子数为6+4=10，20gCD4的物质的量为=1mol，含有10NA个质子，NH3的质子数为7+3=10，17gNH3的物质的量为=1mol，含有10NA个质子，故B正确；C浓硫酸再反应过程中会变稀，变稀之后不再和铜反应生成SO2，所以生成SO2分子个数要小于0.5NA，故C错误；DNO和O2反应生成NO2，而NO2存在转化：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故D错误；综上所述答案为B。5. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X
7、、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A. 元素非金属性：XWB. Y和Z形成的化合物中只存在离子键C. Z、W的简单离子半径：ZWD. 上述元素所形成的单质中，只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于A族，W位于A族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于A族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元
8、素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素。【详解】A.X、W为C、Cl，由于高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性C (2). (3). 水分子间存在氢键 (4). 极性 (5). 2mol (6). V形 (7). sp3 (8). N2、C (9). CuCl (10). 【解析】【详解】(1)N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能大于O；S、Cl为同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强，则电负性SCl；(2)水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，而H2S分子间没有氢键，所以水的熔沸点高于硫化氢；SO2中心原子价层电子对数为=3，含有一对孤电子对，所以
9、空间构型为V形，正负电荷中心不重合，所以为极性分子；CO2含有2个C=O键，双键中有一个键，所以1molCO2含有键的物质的量为2mol；(3)H2O分子中心氧原子的价层电子对数为=4，含有两对孤电子对，所以空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；(4)原子总数相同价电子总数相同的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的有N2、C；(5)根据晶胞结构，Cu为位于晶胞的体内，个数为4；Cl位于晶胞的顶点和面心，个数=8+6=4，则化学式CuCl；根据晶胞结构图可知Cu原子和Cl原子的最近距离acm等于体对角线的，则棱长l=，=gcm-3。化学选修5：有机化学基础12.
10、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应为加成反应，则有机物A的名称为_。(2)反应的试剂和条件为_。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为_。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应和反应简化掉，请说明你的观点和理由_。(5)反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 丙烯 (2). NaOH醇溶液，加热 (3). (4). 不能，由于有机物C有两种结构，通过反应进行处理，转化为一种结构 (5). 2+O22+2H2O【解析】【分析】苯与A发生反应为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B
11、发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或 。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是 或 ；E是。(1)反应为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应是C ：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃 M 与 B 互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为 3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M 结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。
