1、2014-2015学年江苏省徐州市新沂二中高一（下）月考化学试卷（二）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（） A 甲烷是一种无色无味的气体 B 甲烷的密度比空气的密度小 C 甲烷极难溶解于水 D 甲烷性质稳定，不和其它物质反应2下列各组混合物中，不能混溶的是（） A 植物油和乙醇 B 苯和水 C 酒精和水 D 汽油和煤油3下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出来的是（） A 苯 四氯化碳 B 乙炔 乙烯 C 乙烷 乙烯 D 苯 酒精4甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（）
2、A 甲烷的分子式为CH4 B 甲烷气体中含碳元素和氢元素 C 甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D 甲烷的化学性质比较稳定5下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（） A 氯气与氢气的反应 B 氯气与甲烷的反应 C 次氯酸的分解反应 D 甲烷的分解反应6下列物质不能使溴水退色的是（） A 乙烯 B 二氧化硫 C 丁烯 D 丙烷7下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（） A 苯 B 溴苯 C 乙醇 D 四氯化碳8关于石油的说法不正确的是（） A 石油主要含C H 两种元素 B 石油是主要由各种烷烃 环烷烃和芳香烃所组成的混合物 C 石油有固定的沸点，故可分馏 D 石油分馏得到的汽油是混合物9
3、下列石油制品中，沸点范围最低的是（） A 柴油 B 润滑油 C 汽油 D 煤油10工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（） A 石油分馏 B 石油裂化 C 石油裂解 D 煤的干馏11下列物质中，属于纯净物的是（） A 石油 B 煤油 C 甘油 D 牛油12乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（） A 脱水作用 B 吸水作用 C 氧化作用 D 既起催化作用又起吸水作用13用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（） A 18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中 B 18O只存在于乙醇中 C 18O只存在于乙酸和水中 D 18O存在于水中14乙醇分子中不同的化学键如
4、图：下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，正确的是（） A 和金属钠反应，键断裂 B 和金属钠反应，键断裂 C 在Cu催化下和O2反应，键、断裂 D 在Cu催化下和O2反应，键、断裂15下列反应属于加成反应的是（） A CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br B 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C +HNO3+H2O D C6H12O62C2H5OH+2CO216下列反应属于取代反应的是（） A 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B 乙烯通入溴水中 C 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D 苯与液溴混合后撒入铁粉17将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次
5、可观察到的现象是（） A 铜丝在乙醇中变黑 B 铜丝点燃后变红 C 反应中产生黑烟 D 铜丝在乙醇中变红18禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（） A 甘油 B 醋酸 C 甲醇 D 乙醛19若要使0.5mol CH4和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为（） A 2.5mol B 2mol C 1.25mol D 0.5mol20下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A SO2 B 苯 C 乙烯 D 乙醇21下列物质中和乙酸一定不反应的是（） A Ba（OH）2 B CaCO3 C Na2SO4 D CH3CH2OH22在相
6、同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（） A 1：1：1 B 1：2：1 C 2：1：1 D 2：1：223巴豆酸的结构式为：CH3CH=CHCOOH 现有：氯化氢；溴水； 纯碱溶液； 丙醇； 酸化的高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组是（） A B C D 二、非选择题（本部分3题，共31分）24（10分）（2015春新沂市校级月考）写出下列反应方程式（1）CH2=CH2+H2；（2）CH2=CH2+HCl；（3）CHCH+HCl；（4）CH3CH2OH+Na；（5）CH4+O225写出实现下列物质转化的化学方程式：
7、乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯、26（13分）（2015春新沂市校级月考）（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是（3）浓硫酸的作用是：；（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
8、单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应速率相等混合物中各物质的浓度不再变化2014-2015学年江苏省徐州市新沂二中高一（下）月考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（） A 甲烷是一种无色无味的气体 B 甲烷的密度比空气的密度小 C 甲烷极难溶解于水 D 甲烷性质稳定，不和其它物质反应考点： 甲烷的化学性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体；密度比空气小；甲烷溶解度很小，极难溶解于水；通常情况下，甲
9、烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应解答： 解：A甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；B甲烷的密度比空气小，故B正确；C甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故C正确；D甲烷性质稳定，但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应如甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，故D错误，故选D点评： 本题考查甲烷的物理性质和化学性质，难度不大要注意甲烷性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应2下列各组混合物中，不能混溶的是（） A 植物油和乙醇 B 苯和水 C 酒精和水 D 汽油和煤油考
10、点： 油脂的性质、组成与结构；化石燃料与基本化工原料；醇类简介 分析： 根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，有机溶质极易溶于有机溶剂，氢键能增大物质的溶解性，据此分析解答解答： 解：A植物油和乙醇都是有机物，依据相似相溶原理，二者相互溶解，故A不选；B苯属于非极性溶剂，水属于极性溶剂，二者互不相溶，故B选；C酒精和水都属于极性物质，二者互溶，故C不选；D汽油和煤油都是有机物，依据相似相溶原理，二者相互溶解，故D不选；故选：B点评： 本题考查了有机物的溶解性，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质的分子极性，注意氢键对物质溶解度的影响3下列各组有机物中，
11、仅使用溴水不能鉴别出来的是（） A 苯 四氯化碳 B 乙炔 乙烯 C 乙烷 乙烯 D 苯 酒精考点： 有机物的鉴别 分析： 能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别解答： 解：A苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不选；B乙炔、乙烯都含不饱和键，都可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B选；C乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选；D苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选故选B点评： 本题考查了有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相
12、关知识的积累4甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（） A 甲烷的分子式为CH4 B 甲烷气体中含碳元素和氢元素 C 甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D 甲烷的化学性质比较稳定考点： 甲烷的化学性质 专题： 有机化学基础分析： 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出，甲烷一定含有C、H，是否含有O不能确定解答： 解：有机物燃烧后生成二氧化碳和水，该有机物存在两种可能性，第一种只含C、H两种元素，第二种含有C、H、O三种元素甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出，甲烷一定含有C、H，是否含有O不能确定，故选B点评： 本题考查了有机物的
13、燃烧反应，题目难度不大，侧重于从有机物燃烧产物去推断有机物的组成元素5下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（） A 氯气与氢气的反应 B 氯气与甲烷的反应 C 次氯酸的分解反应 D 甲烷的分解反应考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析： A、光照条件下，氯气与氢气发生化合反应；B、光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应；C、光照条件下，次氯酸易分解；D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应解答： 解：A氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；B光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故B错误
14、；C次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，故C错误；D甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不发生分解反应，故D正确故选D点评： 本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意在光照条件下能发生反应的物质，注重常见相关物质的性质等知识的积累6下列物质不能使溴水退色的是（） A 乙烯 B 二氧化硫 C 丁烯 D 丙烷考点： 烯烃；二氧化硫的化学性质；烷烃及其命名 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 下列物质只要能和溴水发生反应就可使溴水褪色，判断下列物质是否和溴水反应来判断溴水是否褪色A、乙烯能和溴发生加成反应B、二氧化硫能和溴发生氧化还原反应C、丁烯能和溴发生加成反应D、
15、丙烷和溴水不反应解答： 解：A、因乙烯能与溴发生加成反应，使得溴水褪色，故A错误；B、因二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，所以溶液褪色，故B错误；C、因丁烯能与溴发生加成反应，使得溴水褪色，故C错误；D、因丙烷和溴不反应，所以丙烷不能使溴水褪色，故D正确；故选D点评： 本题考查了物质的性质，难度不大，会根据物质的性质分析实验现象7下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（） A 苯 B 溴苯 C 乙醇 D 四氯化碳考点： 苯的性质 专题： 有机化学基础分析： 试剂的密度大于水的密度且不溶于水，混合后分层，有机物在下层；试剂的密度小于水的密度且不溶于水，混合后分层，有机物在上层，乙醇与水互
16、溶，根据以上分析进行判断解答： 解：A、苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A正确；B、溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B错误；C、乙醇与水互溶，混合后不会分层，故C错误；D、四氯化碳不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故D错误；故选A点评： 本题考查了苯的物理性质，注意乙醇与水互溶，混合后不分层，溴苯、四氯化碳的密度大于水的密度，本题难度不大8关于石油的说法不正确的是（） A 石油主要含C H 两种元素 B 石油是主要由各种烷烃 环烷烃和芳香烃所组成的混合物 C 石油有固定的沸点，故可分馏 D 石油分馏得到的
17、汽油是混合物考点： 石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途 分析： A石油主要含有C、H两种元素； B石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物；C纯净物有固定的熔沸点；D石油分馏产品仍是混合物解答： 解：A石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，故A正确； B根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等，过程中发生的是物理变化，石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，故B正确；C石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D分馏得到的汽油是混合物，故D正确故选C点评： 本题主要考查了石油的组成、分馏等，难度
18、不大，注意比较分馏、裂化、裂解的不同原理及不同用途9下列石油制品中，沸点范围最低的是（） A 柴油 B 润滑油 C 汽油 D 煤油考点： 混合物和纯净物 分析： 结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，据此结合选项回答即可解答： 解：结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，汽油中的烃相对分子质量较小，熔沸点较低，故选C点评： 本题考查有机物的沸点比较，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大10工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（） A 石油分馏 B 石油裂化 C 石油裂解 D 煤的干馏考点： 石油的裂化和裂解 专题： 有机化合物的获得与应
19、用分析： 裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程解答： 解：A石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故A错误；B裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程，故C正确D煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故D错误； 故选C点评： 本题主要考查学生对石油炼制产品的了解，难度不大11下列物质中，属于纯净物的是（） A 石油 B
20、煤油 C 甘油 D 牛油考点： 混合物和纯净物 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答： 解：A、石油主要由多种碳氢化合物组成，属于混合物，故A不符合； B、煤油含有烷烃、芳香烃、不饱和烃等，属于混合物，故B不符合； C、甘油是丙三醇只含有一种物质，属于纯净物，故C符合；D、牛油是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物，故D不符合；故选C点评： 本题考查了物质分类和物质组成，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物12乙醇和乙酸发生酯化反应时，
21、浓硫酸的作用是（） A 脱水作用 B 吸水作用 C 氧化作用 D 既起催化作用又起吸水作用考点： 乙酸乙酯的制取 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 实验室制备乙酸乙酯时，发生CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率解答： 解：A该反应生成物为乙酸乙酯，没有乙烯生成，则浓硫酸没有起到脱水作用，故A错误；B该反应在一般条件下难以进行，浓硫酸在反应中主要起到催化剂的作用，故B错误；C该反应不是氧化还原反应，属于取代反应类型，故C错误；D制备乙酸乙酯
22、的反应属于反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故D正确故选D点评： 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握浓硫酸的作用，注意脱水性与吸水性的区别13用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（） A 18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中 B 18O只存在于乙醇中 C 18O只存在于乙酸和水中 D 18O存在于水中考点： 乙酸乙酯的制取 分析： 根据酯化反应原理，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，乙酸在酯化反应中脱去羟基，断裂的是碳氧单键，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，
23、断裂的是氢氧单键，用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，18O存在于乙酸和水中，据此分析解答解答： 解：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为CO键，所以CH3CO18OH中18OH脱去进入生成物水中，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以18O存在于乙酸中，即18O只存在于乙酸和水中，故选C点评： 本题考查了酯化反应的原理，题目难度不大，要求学生掌握酯化反应的原理及反应中乙酸和乙醇断裂化学键的位置，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练14乙醇分子中不同的化学键如图：下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，正确的是（）
24、 A 和金属钠反应，键断裂 B 和金属钠反应，键断裂 C 在Cu催化下和O2反应，键、断裂 D 在Cu催化下和O2反应，键、断裂考点： 有机物的结构和性质 分析： 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，与钠反应生成乙醇钠和氢气，催化氧化生成乙醛，以此解答该题解答： 解：与Na反应生成氢气，OH键断裂，即断裂；在Cu催化下与O2反应时，生成醛，CH、OH键断裂，则键、断裂，故选C点评： 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大15下列反应属于加成反应的是（） A CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br B 2C
25、H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C +HNO3+H2O D C6H12O62C2H5OH+2CO2考点： 取代反应与加成反应 专题： 有机反应分析： A乙烯中碳碳双键断裂变成单键，属于加成反应；B乙醇催化氧化生成乙醛，为氧化反应；C苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，为取代反应；D葡萄糖在催化剂存在条件下转化成乙醇和二氧化碳气体，为氧化还原反应解答： 解：ACH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br反应中，乙烯分子的碳碳双键断裂变成饱和的单键，该反应为加成反应，故A正确；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O中，乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故B错误；C+HNO3
26、+H2O中，苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，为取代反应，故C错误；DC6H12O62C2H5OH+2CO2，葡萄糖发生氧化还原反应生成乙醇和二氧化碳气体，为氧化还原反应，故D错误；故选A点评： 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应概念及反应类型的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力16下列反应属于取代反应的是（） A 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B 乙烯通入溴水中 C 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D 苯与液溴混合后撒入铁粉考点： 取代反应与加成反应 专题： 有机反应分析： 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原
27、子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答： 解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故A错误；B、乙烯通入溴水中发生的是加成反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应，生成环己烷，故C错误；D、苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故D正确；故选D点评： 本题考查有机物的性质，主要是取代反应与其它反应类型的区别17将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象是（） A 铜丝在乙醇中变黑 B 铜丝点燃后变红 C 反应中产生黑烟 D 铜丝在乙醇中变红考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质 分析：
28、Cu在加热条件下被氧气氧化生成黑色的CuO，在加热条件下，CuO和乙醇发生氧化还原反应生成Cu和CH3CHO，据此分析解答所以解答： 解：Cu在加热条件下被氧气氧化生成黑色的CuO，在加热条件下，CuO和乙醇发生氧化还原反应生成Cu和CH3CHO，铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象铜丝在乙醇中变红，故选D点评： 本题以铜为载体考查乙醇的催化氧化反应，明确该过程中发生反应实质是解本题关键，注意在整个反应中Cu作催化剂，催化剂实质上参加反应，为易错点18禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（） A 甘油 B 醋酸 C 甲醇 D 乙醛考点： 醇
29、类简介 分析： 可以根据酒精中含有的物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒解答： 解：国家绝对禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用酒，这是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，轻者使人双目失明、重者失去生命，故选C点评： 本题考查生活中的化学，掌握甲醇的毒性：甲醇对人体的视力方面损害很大，严重时能使人失明，甚至危及生命是解答关键，题目较简单19若要使0.5mol CH4和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为（） A 2.5mol B 2mol C 1.25mol D 0.5mol考点： 甲烷的化学性质；化学方程式的有关计算
30、专题： 有机物的化学性质及推断分析： 氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析解答： 解：由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，而4种氯代烃的物质的量相等，即各有0.125mol，所以所需的氯气的物质的量为：0.1251+0.1252+0.1253+0.1254=1.25（mol）故选C点评： 本题考查的是甲烷和氯气的取代反应，题目难度不大，注意把握氯气与甲烷发生取代反应的特征20下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪
31、色的是（） A SO2 B 苯 C 乙烯 D 乙醇考点： 苯的性质；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾褪色解答： 解：A、二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故A错误；B、苯不能使高锰酸钾褪色，故B正确；C、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾褪色，故D错误故选B点评： 本题考查学生物质的性质以及苯的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大21下列物质中和乙酸一定不反应的是（
32、） A Ba（OH）2 B CaCO3 C Na2SO4 D CH3CH2OH考点： 乙酸的化学性质 分析： 乙酸含有羧基，具有酸性，可与碱、碳酸盐发生复分解反应，与醇发生酯化反应，以此解答该题解答： 解：A乙酸具有酸性，与氢氧化钡发生中和反应，故A不选；B乙酸酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故B不选；C乙酸酸性比硫酸弱，与硫酸钠不反应，故C选；D乙酸可与乙醇发生酯化反应，故D不选故选C点评： 本题考查乙酸的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大22在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙
33、烯的体积比是（） A 1：1：1 B 1：2：1 C 2：1：1 D 2：1：2考点： 有关混合物反应的计算 专题： 有机物分子组成通式的应用规律分析： 甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同，以此来解答解答： 解：甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同，设H原子的物质的量均为8mol，则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，相同条件下，甲烷、丙烷、乙烯的体积比是2mol：1mol：2mol=2：1：2，故选D点评： 本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，侧重分析能力、计算能力的考
34、查，注意根据H原子守恒进行解答23巴豆酸的结构式为：CH3CH=CHCOOH 现有：氯化氢；溴水； 纯碱溶液； 丙醇； 酸化的高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组是（） A B C D 考点： 有机物的结构和性质 分析： 根据巴豆酸的结构特点解答，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质解答： 解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与纯碱溶液发生复分解反应，与丙醇发生酯化反应，故选D点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧
35、重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在二、非选择题（本部分3题，共31分）24（10分）（2015春新沂市校级月考）写出下列反应方程式（1）CH2=CH2+H2CH3CH3；（2）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（3）CHCH+HClCH2=CHCl；（4）CH3CH2OH+Na2CH3CH2ONa+H2；（5）CH4+O2CO2+2H2O考点： 化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用 分析： （1）乙烯与氢气反应生成乙烷；（2）乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；（3）乙炔与氯化氢1：1加成生成氯乙烯；（4）乙醇与钠反应生成乙醇钠
36、和氢气；（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答： 解：（1）乙烯与氢气反应生成乙烷，方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3，故答案为：CH3CH3；（2）乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；故答案为：CH3CH2Cl；（3）乙炔与氯化氢1：1加成生成氯乙烯，方程式：CHCH+HClCH2=CHCl；故答案为：CH2=CHCl；（4）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；故答案为：2CH3CH2ONa+H2；（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CO2+
37、2H2O点评： 本题考查了有机化学反应方程式的书写，侧重考查烯烃、炔烃的加成反应，明确加成反应的原理是解题关键，题目难度不大25写出实现下列物质转化的化学方程式：乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O考点： 化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用 分析： 乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯解答： 解：
38、乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式分别为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O22CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O点评： 本题考查化学方程式的书写，
39、为高频考点，书写时注意断键和成键方式及反应条件，条件不同可能导致产物不同，题目难度不大26（13分）（2015春新沂市校级月考）（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（3）浓硫酸的作用是：催化作用；吸水作用；（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸
40、钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应速率相等混合物中各物质的浓度不再变化考点： 乙酸乙酯的制取 分析： （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）从浓硫酸溶于水放热和加热时试管内
41、液体的体积不超过试管容积的1/3”分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；（3）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（4）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；（5）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，进行解答；（6）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化解答： 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发
42、生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸和3mL乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），故答案为：在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入
43、2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化作用、吸水作用；（4）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，导管不能插入到Na2C
44、O3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，故答案为：防止倒吸；（6）单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故错误；单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应，同时生成1mol乙酸表示逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故正确；当反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度不再变化，故正确故选点评： 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力
