1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十七物质的量浓度【学考达标】共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】选D。根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明标准状况，22.4 L HCl的物
2、质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热【解析】选D。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
3、下列图示对应的操作规范的是()【解析】选B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。4在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1【解析】选A。n(Cl)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，c(Cl)3 molL1。【补偿训练】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中
4、Cl的物质的量之比为()A111B123C321 D343【解析】选D。设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为3x、4x、3x，即Cl的物质的量之比为343。5氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有()A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线D定容时俯视刻度线【解析】选A。误差分析根据c，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2质量可能偏小，所得溶液浓度可能偏低；B项无影响；C项摇匀后，液面下降是由于部分液
5、体沾在刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D项定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。6下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K)：1.027.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.14.8 mgL1氯离子(Cl)：1027.3 mgL1硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的含量均在1027.3 mgL1之间C该品牌饮用矿物质水中c(Mg2)的最大值为2104 molL1D一瓶该品牌饮
6、用矿物质水中SO的物质的量不超过1105 mol【解析】选C。该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为1027.3 mgL1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在1027.3 mgL1之间，B错误；由标签可知，Mg2含量为0.14.8 mgL1，c(Mg2)的最大值为2104 molL1，C正确；SO含量为0.419.2 mgL1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大值为19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO)的最大值为1104 mol，D错误。7(
7、2021绍兴高一检测)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液【解析】选D。溶液具有均一性、稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。所以A中c(Cl)0.1 molL1；B中c(Cl)0.2 molL1；C中c(Cl)0.1 molL1；D中c(Cl)0.3 molL1。8(2021荆州高一检测)下列关于0.1 molL1Ba(NO3)
8、2溶液的正确说法是()A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B1 L该溶液中含有Ba2和NO离子总数为36.021022 个C0.5 L该溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 molL1D0.5 L该溶液中NO的物质的量浓度为0.1 molL1 【解析】选B。0.1 mol Ba(NO3)2溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，A错误； N(离子数)cVNA3c(Ba(NO3)2V30.1 molL11 LNA0.3NA，B正确；溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2)0.1 molL1，C错误；溶液离子浓度与体积无关，c(NO)2c(Ba(NO3)220.1 molL10.2
9、 molL1, D错误。 二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(5分)粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁、氯化钙等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。0.4 L某粗盐溶液由NaCl、MgCl2、CaCl2组成，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸
10、银溶液，可得到沉淀_mol。【解析】(1)由图可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀
11、释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.210(13分)(2021雅安高一检测)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的硫酸。有三种
12、规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_molL1(保留一位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好
13、与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。【解析】(1)c(H2SO4)3.0 molL1。(2)要配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL1的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。(5)操作C前需注意将稀释后的硫酸冷却至室温。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温【
14、补偿训练】(2021衡水高一检测)用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用)A10 mLB25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_D定容时俯视。_【解析】(1
15、)用浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL116.7 mL，故选用25 mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7 mLB(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然
16、后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏大【选考提升】共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11(2021六安高一检测)生产、生活中溶液在使用时，溶液的稀释是必有的操作。下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4溶液跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl 溶液混合后，溶液中的
17、c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；3 molL1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 molL1，3 molL1的KCl溶液中氯离子浓度为3 molL1，混合后氯离子浓度介于36 molL1之间，故B错误；100 g 20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20 g，稀释后溶质的质量不变，溶液质量变为原来的2倍，为200 g，所以混合后，N
18、aCl溶液的质量分数是10%，故C正确；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，故D错误。【补偿训练】100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为()A0.2 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1【解析】选C。100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.10.30.03 mol；50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2
19、0.0530.03 mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.030.03)mol/(0.10.05) L 0.40 molL1 ，故C项正确。12将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1【解析】选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO)5 molL1210 molL1，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 molL1a103 Lb103 Lc，解得c molL1。13下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的H2SO
20、4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B100 g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加入1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液【解析】选D。浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，且不能用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移入烧杯中，故A错误； 稀释后溶液体积为浓硫酸体
21、积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200 g，则加入水的质量小于100 g，故B错误；容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；所得溶液中溶质的质量分数为100%10%，故D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/(gmol1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物
22、质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为_molL1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算) (3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K的浓度为05 molL1，Cl的浓度为0.1 molL1，则100 mL该营养液中n(SO)_mol。【解析】(1)c(蔗糖) molL1，c(硫酸钾) molL1，c(阿司匹林) molL1，c(高锰酸钾) molL1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。(2)c(K)2c(硫酸钾)c(高锰酸钾)()molL1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。(4)根据电荷守恒c(K)c(Cl)2c(SO)，c(SO)0.2 molL1，n(SO)0.2 molL10.1 L0.02 mol。答案：(1)蔗糖(2)(3)ac玻璃棒、烧杯(4)0.02关闭Word文档返回原板块
