1、宁大附中 2014-2015 学年第一学期期中考试 高三理综试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第 3340 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内
2、作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 第一卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、1g H2 完全燃烧生成液态水放出 a KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是AH2（g）+1/2 02（g）=H2O（l）H=-a KJ.mol-1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-4a KJ.mol-1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l
3、）H=+4a KJ.mol-1DH2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）H=-2a KJ.mol-18、电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.4 mol NaOH 生成时，阳极放出A0.2 mol H2B0.2 mol Cl2 CO.4 mol H2D0.4 mol Cl29、可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2 设计成蓄电池，下列 4 个电极反应Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2 Zn 2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和10、用 0.10molL1 的盐酸滴定 0.10molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的
4、结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)11、某学生用碱式滴定管量取 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为 11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 19.00mL，实际取出液体的体积是A大于 8.00mL B小于 8.00mLC等于 8.00mL D无法确定12、下列关系的表述中，正确的是A0.1molL1NaHSO4 溶液中：c(Na)c(H)c(SO24)c(OH)B中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH
5、 的物质的量之比为 1:1CpH3 的盐酸和 pH3 的 FeCl3 溶液中，水电离的 c(H)不相等D0.1molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)13、A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、NaHSO4 溶液和 BaCl2 溶液中的一种，已知 A、B 溶液的 pH 相同，A、C 溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是AD 溶液的 pH7BC 溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液 A 滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液 B 进行焰色反应呈黄色 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题
6、为必考题，每个试题考生都做答；第 33 题40 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)26、（14 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应，生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中H表示生成 1 mol 产物的数据）。根据图回答下列问题：（1）P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式：（2）PCl5(g)分解生成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式：_；（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1时，在体积为 1L 的密闭容器中加入 0.80mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60mo
7、l，其分解率1等于 ，平衡常数 K1等于 ；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为2，平衡常数为 K2，则2 1，K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的H3=27、（）(8 分)在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用 D 表示的平均反应速率为_A 的转化率为_。（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“
8、增大”、“减少”或“不变”)。（3）若向原平衡体系再投入 1 mol A 和 1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。（4）若开始时只加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol A 物质，_mol B 物质。（）（6 分）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_。A向水中加入 NaHSO4 固体B向水中加入 Na2CO3 固体C加热至 100 D向水中加入(NH4)2SO4 固体（3）若等 pH、等体积的(NaOH)和(氨水)分别加水稀释 m 倍、n 倍
9、，稀释后 pH 相等，则 m_n(填“”“”或“”)。（4）pH12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 为 11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_mL；如果加入 pH10 的 NaOH 溶液，应加_mL；如果加 0.01mol/L HCl，应加_mL。(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、1 道化学题、1 道生物题中每科任选 1题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学选考题】（15 分）35、(16 分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、
10、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是_Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)（2）0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。（3）MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不
11、正确的是AROH 是一种强碱B在 x 点，MOH 未完全电离C在 x 点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)（4）AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在 25时，AgCl 的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3 溶液 100 mL 0.1 molL1MgCl2 溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸，沉淀生成后溶液中 c
12、(Ag)是_mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入 50 mL 0.001 mol/L 的盐酸，是否产生沉淀_(填“是”或“否”)。高三化学答案【答案】7B,8B,9A,10C.11A,12C,13C26.（每空 2 分）（1）P(s)+3/2 Cl2(g)=PCl3(g)H=-306 KJ/mol（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=+93 KJ/mol；25%；0.0667；大于；大于；（3）-399 KJ/mol；27(1)0.2 molL1min1 60%(2)增大 (3)右移(4)1 4/3(1)逆反应 0 x3(2)小于28（1）酸 NH4 H2ONH3H2OH(2)D(3)（4）900 1000 81.8 29(1)D(2)HCO3HCO23；HCO3 H2OH2CO3OH；H2OHOH(3)D(4)1.8107 否
