1、第2节 物质的分离、提纯与检验时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共80分)1(2019石景山区高三期末)实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(5060 )、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是()答案C解析浓硫酸密度较大且遇水放出大量的热，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，故A错误；制备硝基苯时，反应温度为5060 ，为控制反应温度应用水浴加热，故B错误；硝基苯密度大于水且不溶于水，分离硝基苯应用分液方法分离，故C正确；蒸馏硝基苯时，冷凝管中加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，故D错误。2下列叙述不正确的是()A在溶液中加K
2、SCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3，可能有Fe2B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na，可能有KD向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO答案D解析将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO或HSO，D错误。3下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是()选项物质(杂质)除杂试剂除杂方法AAl2O3(SiO2)NaOH过滤B溴水(I2)CCl4萃取、分液CC2H5OH
3、(CH3COOH)CaO蒸馏DC2H6(C2H4)H2答案C解析Al2O3和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应，不能通过氢氧化钠溶解分离，A项错误；溴和碘均易溶于四氯化碳，不能通过四氯化碳萃取分离，B项错误；乙酸与氧化钙反应，生成盐，可增大混合物的沸点差，然后用蒸馏的方法分离，C项正确；乙烯与氢气反应后可能会引入新杂质氢气，且反应复杂，可以通过溴水洗去乙烯，D项错误。4仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()选项 实验目的 玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏
4、水酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案B解析从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。5下列有关实验的叙述正确的是()A.若X为苯，该装置可
5、用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B.加热烧杯，可以分离NaCl和NH4ClC.制备MgCl2晶体D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B6某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定含有的离子是
6、D肯定没有的离子是答案C解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO，则一定不含Ba2，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO被氧化为SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离
7、子为，一定不存在的离子是。7从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是()A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含I的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4答案C8(2020四川成都高三一诊)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液B验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿
8、司匹林片上答案D解析除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误。9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作 现象 结论A滴加BaCl2
9、溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，因为若溶液中含有SO、CO、Ag等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B正确；Na的黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量
10、的NH，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故D错误。10某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验，则下列推断正确的是()A废水中含有Na，不含KB废水中含有SO和COC废水中不含Fe3，可能含Fe2D废水中一定含有Na、Al3、SO答案D解析根据已知废水为酸性，故和H反应的离子不能存在，即CO不存在，根据溶液是电中性的，可知SO一定存在，由实验焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na，可能含有K；实验加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有SO；实验加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3；实验滴加NaOH
11、溶液至过量，一开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀溶解，说明含有Al3，不含有Fe2和Mg2，所以废水中肯定含有Na、SO和Al3，肯定不含CO、Fe2、Mg2、Fe3，可能含有K，故D正确。二、非选择题(共20分)11(2019江西上饶中学高三期中)(20分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_。(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_。.将上述实验制
12、得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_。(2)某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1的CuCl2溶液，在称量出CuCl22H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为_，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_。蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液砝码生锈定容时俯视(3)溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_。(填序号)aNaOH BNH3H2OcCuO DCuSO4eCu2(OH)2CO3(4)反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀
13、。写出制备CuCl的离子方程式：_。答案.(1)dejhfgb(2)CuCl2CuCl2,2Fe3Cl22FeCl3.(1)KSCN溶液(2)将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌(3)ce(4)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO解析.(1)仪器连接顺序：Cl2发生装置除去HCl气体装置干燥装置制备装置多余Cl2处理装置，所以各仪器接口顺序是：adejhfgb。(2)硬质试管中发生反应有氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式分别为CuCl2CuCl2,2Fe3Cl22FeCl3。.(1)由流程图分析可以知道溶液2中若含有杂质离子，则是Fe
14、3，用KSCN溶液检验Fe3，若有Fe3，溶液变红。(2)溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解，具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌。蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容。转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低。用生锈的砝码称量固体，根据药品的质量砝码质量游码质量，由于砝码质量偏大，导致称量的固体质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高。定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏高。故选。(3)用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂能与酸反应，且不引入Cu2之外的离子，故用CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(4)根据信息可知，在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO，其反应的离子方程式为2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO。
