1、甘肃省金昌市第一中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学理试题考试时间：100分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 Fe:56第卷 选择题(50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列关于周期表的说法正确的是A同一周期元素原子的最外层电子数相同B同一主族元素原子的电子层数相同C第A族元素统称碱金属元素D第A族元素统称为卤族元素2、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是ALi BS CSi DP3、某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 A13Al B13Al
2、C13C D13C4、下列粒子半径最小的是 ANa BNa CCl DCl5、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应 C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 AOH、H2O、F BNH3、NH、NH CH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7、下列电子式书写正确的是 A、NaCl： B、OH： C、HCl： D、Na2O2： 8、下列说法正确的是 A. 凡是放热反应发生时均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变
3、化9、下列装置中能构成原电池的是 G 铜铜稀硫酸A G 铜锌硫酸铜C G 银锌稀硫酸B G 铜锌乙醇D10、下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 所有的烷烃在光照条件下都能与 Cl2发生取代反应 C. 烷烃的分子通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高11、Tl（铊）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是A原子半径是第A族中最大的 B遇水能反应生成氢气C铊能生成+3价的化合物 D氢氧化铊是两性氢氧化物12、下列各组物质中，化学键类型不同的是 ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCa
4、F2和CsCl DCCl4和2O13、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14、下列各组物质之间不能发生置换反应的是A氯水加入溴化钠溶液中 B溴水加入氟化钠溶液中 C氯水加入碘化钾溶液中 D溴水加入碘化钾溶液中15、下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是 Zn A B C D16、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H20017、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩
5、相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y小CX的原子半径比Y小 DX元素的最高正价比Y大（1） 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是： X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A、 B、 C、 D、19、右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZ A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
6、CY的氢化物的稳定性比H2O的高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20、反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 mol/(Lmin)； v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)； v(D)0.45 mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是A B C D21、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子
7、序数：XYZ22、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜23、已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA，非金属性：DC24、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电
8、解液，电池总反应式为： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 则下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn 2OH2e- Zn(OH)2(s)B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) H2O(l) 2e-Mn2O3(s)2OH（aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g25、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）A. BC D.座位号第卷 非选择题(50分)二、填空题（共38分，其中7-11班同学做26-
9、29题，12-15班同学做26、27、28、30题。）26、(8分）下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3氯仿和三氯甲烷 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)327、（7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min、5
10、min时Z的平均反应速率分别为 、 ；（3）开始 min后，反应达到最大限度。28、（10分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实
11、验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填A-D）（3）写出实验、对应化学方程式实验 ，实验 。（4）实验结论： 。29、（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA023 4请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 。(4)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。3
12、0、（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价121 35、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（5）、的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（填离子符号）（6）比较、气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）（7）下列叙述中不正确的是 （填字母）。
13、A、处于不同周期 B在同主族元素中非金属性最强 C元素与元素两者核电荷数之差是8D与形成的化合物只含有离子键三、计算题（共12分）31、(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 32、(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)v(O2)；(2)SO2的转化率；(3)2s时的O2浓度。2011-2012学年度第二学期期中考试高一（理科班）化学试题（答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、D 2、C 3、C 4、A 5、C 6、D 7、D 8、D 9、C 10、C 11、D 12、A13、A 14、B 15、A 16、C 17、B 18、C 19、D 20、D 21、B 22、D 23、B 24、C 25、C30、（13分）（1）第二周期第A族（2）HClO4 （3）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）P3-Cl-Ca2+Al3+（6）NH3PH3（7）ABC
