河南省郑州市外国语学校2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

1、河南省郑州市外国语学校2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31一.选择题1.下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）A. 124 g P4 含有 PP 键的个数为4NAB. 1molCH4 中含有 CH 键的个数为4NAC. 12g金刚石中含有 CC 键的个数为4NAD. 1molCO2 晶胞中含NA 个 CO2【答案】B【解析】【详解】A. 124g 的物质的量为1mol，由于为正四面体结构，故其中含有P-P键的数目为6，A错误；B. 1molCH4 中含有 CH 键的个数为4NA，B正确；C. 12

2、g金刚石的物质的量为1，根据均摊法，1mol金刚石中含有的C-C键为2，C错误；D. 根据均均摊法，可以计算出每个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子，故1molCO2 晶胞中含4NA 个 CO2，D错误；故答案选B。【点睛】白磷和甲烷均为正四面体构型，但是白磷分子中含有6个P-P键，而甲烷分子中含有4个C-C键。2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知

3、，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN

4、，故电负性PSNF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误。故选A。3.下列结构图中代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是A. 上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C. 甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键D. 丁可以是 NH3，也可以是 NF3【答案】C【解析】【分析】根据图示，可以看出甲为HF，乙为氮气，丙为、丁为。【详解】A根据分析，上述甲

5、、乙、丙、丁的结构图中共出现了H、C、N、O、F五种元素，A错误；B氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；C甲与丁可以发生化合反应生成，中N原子与一个H原子之间存在配位键，C正确；D小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，氟原子最外层7个电子，和氮原子形成一个共价键后还有三对电子，不能表示NF3，D错误；故答案选C。4.关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型相同B 键角 PCl3 比 CCl4 大C. 二者均为非极性分子D. 两者中的化学键都是 p-p 键【答案】A【解析】【分析】的中心原子P采取杂化

6、，分子的空间构型为三角锥形，的中心原子C采取杂化，分子的空间构型为正四面体形。【详解】A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化，A正确；B. 由于孤对电子对成键电子的斥力要大于成键电子之间的斥力，所以PCl3 比 CCl4 的键角小，B错误；C. 的正电中心和负电中心不重合，分子为极性分子，C错误；D. 两者中的化学键都是 sp3-p 键，D错误；故答案选A。5.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 中心原子杂化类

7、型为 sp3 杂化C. 1摩尔该分子中含有键数目为12D. 该分子空间结构可能不止一种【答案】D【解析】【分析】实验式为PtCl42NH3的物质，水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入AgNO3溶液后不产生沉淀，和强碱反应不生成NH3，说明不存在游离的氯离子和氨气分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2，配位数为6。【详解】A由于氨分子不带电，所以该物质的中心原子（Pt）的电荷数为+4，配位数为6，A错误；B该物质的配位化学式应为PtCl4（NH3）2，该分子为正八面体形，杂化轨道为6，则杂化类型sp3d2杂化，而不是sp3杂化，B错误；C配位化学式应

8、为PtCl4（NH3）2，NH3中由3个键，还有4个配位共价键，即32mol+4mol=10mol，即1摩尔该分子中含有键10mol，C错误；D该分子配位数为6，空间结构是八面体形，Cl-和NH3分别在八面体的不同位置就会出现不同的空间结构，导致该分子空间结构可能不止一种，D正确；故答案选D。【点睛】配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点。配合物有内界和外界组成外界为简单离子组成，配合物可以无外界，但不能无内界内界由中心离子和配位体组成；形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B（），P（）；配位体通常是非金属的阴离子或分子，例如

9、：F-，Cl-，Br-，I-，OH-，CN-，H2O，NH3，CO；配位原子：与形成体成键的原子；配位键的形成条件：成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。6.根据等电子原理判断，下列说法中正确的是A. CO2 和 SiO2、CS2 等互为等电子体B. B3N3H6 分子与苯（C6H6）分子互为等电子体，二者分子中均存在三个双键，可发生加成反应C. CH3+，-CH3，CH3-，它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化D. N3-中两个键，两个键，是直线型结构【答案】D【解析】【详解】ACO2和CS2等互为等电子体，均为直线型分子，SiO2是原子晶体，没有独立的SiO2微粒，结构不同，与

10、CO2和CS2不互为等电子体，A错误；BB3N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，苯分子不含碳碳双键，故B3N3H6分子中不存在碳碳双键，而是形成了介于单键和双键之间的共轭体系，B错误；C等电子体指原子总数相等，价电子总数也相等的分子或离子；CH3+，-CH3，CH3-它们原子总数均为4，价电子总数分别为6、7、8，故不是等电子体，故C错误；DN3-与CO2是等电子体，等电子体的结构相同，CO2分子中有两个键，两个键，是直线型结构，故N3-中有两个键，两个键，是直线型结构，D正确；故答案选D。7.下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是A. H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O

11、 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力B. 二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化C. H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素D. 键角 H2O 大于 H2S，是因为氧电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力【答案】C【解析】【详解】A 比 稳定，是因为 元素的非金属性比 元素的非金属性强，而氢键和范德华力是分子间作用力，与分子的稳定性无关，故A错误；B 和 中心原子的价电子对数都是 ，杂化方式为 ，故B错误；C 的水溶液显酸性，说明 比 更容易电离出 ， 键没有 键稳定，元素的非金属性强于 元素，故C正确；D键

12、角 大于 ，是因为 和 有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比大，故D错误；故选C。8.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A. CHC-CH=CH-CH3 中键和键数目之比 10:3B. 分子中不含手性碳原子C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水酒精CS2D. 由 知酸性：H3PO4HClO【答案】B【解析】【详解】A. 单键均为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，则CHC-CH=CH-CH3 中键和键数目之比为10:3，故A正确；B. 若一个C原子连接的4个原子或原

13、子团均不相同，则该C原子为手性碳原子，所以分子中含有手性碳原子，故B错误；C. S单质为非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，根据相似相容原理，说明极性：水酒精CS2，C正确；D. 由选项给出的分子的结构简式可知，磷酸中非羟基O的数目要多于HClO中的非羟基O的数目，所以酸性H3PO4HClO，D正确；故答案选B。9.下列有关晶体的说法中正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体C. 在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D. 非金属氧化物固态时都属于分子晶体【答案】C【解析】【详解】A. 原子晶体中存在非极性共价键，也存在极性共价键，例如属于原

14、子晶体，分子中含有的是极性共价键，故A错误；B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体，故B错误；C. 在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子，例如金属晶体中含有的是金属阳离子和自由移动的电子，故C正确；D. 非金属氧化物固态时不都属于分子晶体，例如属于原子晶体，故D错误；故答案选C。10.以下化学式可以表示分子的真实组成的是A. SB. SiO2C. CaF2D. H2O2【答案】D【解析】【详解】A. 是分子晶体，晶体中只存在分子，但 的分子多以 、 等存在，一般不存在单个原子，所以 不可以表示分子的真实组成，故A错误；B. 属于原子晶体，晶体中不存在分子，不可以表示分子的真实组成，故B错误；C.

15、 为离子化合物，只有钙离子和氟离子，没有分子，不可以表示分子的真实组成，故C错误；D. 常温下为液体，对应的晶体为分子晶体，由分子构成，可以表示分子的真实组成，故D正确；故答案选D。11.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧 （La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有 关其说法正确的是A. 属于金属晶体B. 该合金的化学式为 La7Ni12C. 其熔点比组分金属高，硬度比组分金属大D. 设该结构单元的体积为 Vcm3，NA 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M g/mol。则该合金的密度为= g/

16、cm3【答案】A【解析】【详解】A. 该晶体是金属之间形成的，是金属晶体，A正确；B. 镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La原子数为12+2=3，含有Ni的原子数为18+6=15，则La和Ni的原子数比为3：15=1：5，该合金的化学式可表示为LaNi5，B错误；C. 合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大，C错误；D. 由B选项可知，1个该晶胞中含有LaNi5的个数为3个，所以该合金的密度为 = 3 g/ cm3，D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了晶胞的有关计算，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意观察晶胞中各种元素的原子

17、在晶胞上的位置，利用均摊方法，根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用。12.已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是A A 离子半径小于 B 离子半径B. B 和 C 的氯化物晶体类型相同C. C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到D. E 在周期表中位于第四周期 s 区【答案】D【解析】【分析】已知 、 都是周期表中

18、前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中 原子核外有三个未成对电子，则 原子的核外电子排布式为 ， 为 元素， 与 可形成离子化合物 ，说明 形成离子为 ， 为 元素， 元素是地壳中含量最高的金属元素，则 为 元素， 原子核外最外层只有 个电子，则 为 元素， 原子核外的 层中有两对成对电子，则 的价电子排布为 ， 为 元素。【详解】A. 离子为 ， 离子为 ，两者核外电子排布相同，当电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以 离子半径大于 离子半径，故A错误；B. 为离子化合物， 为分子化合物，晶体类型不相同，故B错误；C. 的二元化合物 可以由 与 经过复分解反应得到，故C错误；D.

19、 原子核外最外层只有 个电子，则 为 元素，位于第四周期 区，故D正确；故选D。【点睛】离子化合物一般是由金属元素与非金属元素形成的，但铵盐均由非金属元素组成，属于特殊的；但也有少部分由金属元素组成的化合物不属于离子化合物，属于共价化合物，如氯化铝等。13.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SO2 与 SiO2B. CO2 与 H2OC. 金刚石与 C60D. SiCl4 与 KCl【答案】B【解析】【详解】ASO2属于分子晶体，为原子晶体，晶体类型不同，化学键类型均为极性共价键，故A错误；B 和 均属于分子晶体，化学键类型均为极性共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B

20、正确；C金刚石属于原子晶体，属于分子晶体，晶体类型不同，化学键类型均为非极性共价键，故C错误；D属于分子晶体，属于离子晶体，晶体类型不同，化学键类型分别为极性共价键，离子键，化学键种类不相同，晶体类型也不相同，故D错误；故答案选B。【点睛】含有离子键的一定为离子晶体，但含有共价键的可能为原子晶体或分子晶体。不能通过化学键类型简单的判断化合物的晶体类型。14.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正确的是A. 氮化铝晶体属于分子晶体B.

21、 由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C. AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D. 氮化铝晶体中含有配位键【答案】D【解析】【详解】A氮化铝（）结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，则氮化铝（）也为原子晶体，不是分子晶体，故A错误；B熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点 比 要低，故B错误；C结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳为 杂化，则原子和 原子也为杂化，故C错误；D结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成个共价键；原子最外层只有个电子，可以提供空轨道，原子提供孤对电子而形成配位键

22、，故D正确；故选D。【点睛】氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体。15.二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和 去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是A. 1mol 环戊二烯（ ）中含有键的数目为1NAB. 环戊二烯中碳原子的杂化方式有 sp3 和 sp2C. 二茂铁属于分子晶体D. 二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键【答案】A【解析】【详解】A. 一个环戊二烯分子（）中含有 ， 键的个数是 ， 键的个数是 ，所以一个环戊二烯分子有 个 键

23、，所以 环戊二烯含有 键的个数为 ，故A错误；B. 环戊二烯中含有双键碳和单键碳，双键碳是平面结构，杂化方式为 ，单键碳是四面体结构，杂化方式为 ，故B正确；C. 二茂铁只有配位键和共价键，熔点比较低，属于分子晶体，故C正确；D. 二茂铁分子中含有两个环戊二烯，所以含有化学键有极性共价键、非极性共价键，环戊二烯和 形成配位键，故D正确；故答案选A。16.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是A. 题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物B. 钾石墨中碳原子的杂化方式是

24、 sp3 杂化C. 若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12KD. 最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 CC 键键长的2倍【答案】D【解析】【详解】A. 题干中所列举的6 种钾石墨属于无机化合物，A错误；B. 钾石墨中碳原子成3根共价键，每个C原子采取杂化，B错误；C. 可以选择图中红框中的部分作为该钾石墨的晶胞，利用均摊法，可以算出该钾石墨的化学式为C8K，C错误；D. 可以选择图中蓝色的正三角形进行计算，最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 CC 键键长的2倍，D正确；故答案选D。17.在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子 装在由水

25、分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是A. 甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同B. 甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合C. 可燃冰属于分子晶体D. 水分子的键角大于甲烷分子的键角【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷分子和水分子的中心原子均采取杂化，故其VSEPR模型相同，均为正四面体形，A错误；B. 甲烷分子中C-H键的C原子的电负性不足以使H原子与另外的非金属原子之间形成氢键，故甲烷分子通过范德华力与构成笼的水分子相结合，B错误；C. 可燃冰是由分子与分子形成的晶体，为分子晶体，C正确；D. 由于水分子中存在两对孤对电子，甲烷分子中只存在键合电子，不存在孤对电子，且孤对电子的斥力大

26、于键合电子，所以导致分子的键角约为104.5，而分子的键角为10928，D错误；故答案选C。二.填空题（共49分）18.根据信息填空某元素原子基态核外电子有 14 种不同的运动状态，该元素位于第_周期第_族外围电子排布式为 3d54s2 的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_价Fe2+的价电子排布图为_33 号元素的核外电子排布式简写形式为_，属于_区前四周期未成对电子最多的元素，其基态核外电子占据的轨道数目为_中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。【答案】 (1). 三 (2).

27、(3). (4). +7 (5). (6). (7). (8). 15 (9). 三角形 (10). 【解析】【详解】(1)原子核外有多少个电子，就有多少种运动状态不同的电子，某元素原子基态核外电子有 14 种不同的运动状态，则该元素的原子序数位 14，为 元素，位于第三周期 族。故答案为：三；。(2)外围电子排布式为 的原子为 原子，原子序数为 25，其原子结构示意图为， 原子最多可失去 7个电子，其最高正化合价为 +7 价。故答案为：；+7。(3) 原子的价电子排布式为 ，失去 个电子形成 ， 的价电子排布式为 ，价电子排布图为。故答案为：。(4)33 号元素为 元素，其核外电子排布式简写

28、形式为 ，属于 区。故答案为：；。(5)前四周期未成对电子最多的元素为 元素，其基态原子核外电子排布式为 ，由于 能级有 个轨道， 能级有 个轨道， 能级有 个轨道，所以 原子电子占据的轨道数目为：。故答案为：15。(6)ZnCO3中阴离子为，原子所连接的键数为，孤电子对数，所以原子的杂化形式为 ， 的空间构型为三角形。故答案为：三角形；。19.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以

29、处于同一平面 C 12g 石墨烯含键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为：_。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因_。下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_ 。含碳源中属于非极性分子的是_（填序号）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为

30、_【答案】 (1). BD (2). (3). 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键 (4). 或 (5). abc (6). 配位键 (7). 【解析】【详解】（1）A. 石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误；B. 碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；C. 石墨烯中一个碳原子具有 1.5 个 键，所以 石墨烯含 键数为1.5，故C错误；D. 石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；故答案为BD；（2）钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理

31、书写基态原子的核外电子排布式，注意先排 电子再排 电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为 。故答案为：。分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点。故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键。每个晶胞中含有的 原子数 ，含有的金原子数 ，所以它的化学式可表示为： 或 。故答案为： 或 。a选项：甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故a正确；b选项：乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故b正确；c选项：苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故c正确；d选项：乙醇不是对称结构，所以是

32、极性分子，故d错误；故选abc。由图可知，酞菁变为酞菁铜后，分子中多了 和 的配位键；酞菁铜中含有的元素有：、 和 ，非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，、 在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于 元素的，故电负性：。故答案为：配位键；。20.铁、钴、镍为第四周期第族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素 铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体（1）Co（H2O）62+在过量氨水中易转化为Co（NH3）62+。H2O 和 N H3 中与 Co2+配位能力较强的是_，Co（H2O）62+中 Co2+的配位数为_；从轨道重叠方式看，NH3 分子中的

33、化学键类型为_ ， H2O 分子的立体构型为_。（2）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数 遵循 18e-规则。如：Fe（CO）5，则镍与 CO 形成的配合物化学式为_。常温下 Fe（CO）5 为 黄色油状液体，则 Fe（CO）5 固态为_晶体。Fe（CO）5 晶体中存在的作用力有_，写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的离子符号_，Fe（CO）5 中键和键数目之比为_。（3）一种铁单质其晶胞与钠、钾晶胞相同，如果该铁单质的晶胞参数为 a cm，则相距最近的两 个铁原子核间距为_cm （用含 a 的式子表示）。【答案】 (1). (2). 6 (3)

34、. (4). 形 (5). (6). 分子 (7). 范德华力、配位键和共价键 (8). (9). 1:1 (10). 【解析】【详解】（1）配合物向生成更稳定的配合物转化， 在过量氨水中易转化为 ，所以 和 中与 配位能力较强的是 ； 中配体为 ，配合物的配位数为 ； 中价层电子对个数 ，且含有 个孤电子对，所以 原子采用 杂化，所以从轨道重叠方式看， 分子中的化学键类型为 键； 中 原子的价层电子对个数 且含有 个孤电子对，所以 原子采用 杂化，其空间构型为 形结构。（2）中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循 18 电子规则，镍中心原子价电子数为 10，则镍与 形成的配合物化学式为

35、 ；常温下 为 黄色油状液体，说明该晶体熔沸点低，为分子晶体，则 晶体中存在分子间范德华力，分子内含有配位键，配体中含有共价键，所以 晶体中存在的作用力有范德华力、配位键和共价键；、 的原子数都是 ，价电子数都是 10，则互为等电子体； 中含有 个配位键属于 键，配体 分子中 原子上有一对孤对电子，、 原子都符合 电子稳定结构，则 、 之间为三键，三键中含有 个 键、 个 键，所以 中 键和 键数目之比为 。（3）、 晶胞为体心结构，所以这种铁单质的晶胞为体心结构，并且 单质的晶胞参数为 ，则面对角线长为 ，所以体对角线长为 ，相距最近的两个 原子核间距为体对角线的一半，所以相距最近的两 个

36、原子核间距为 。21.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔 点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（2）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+ 离子。I3+ 离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_ 。（3）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结 构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置， 如图所示。K 与 O

37、 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。（4）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。【答案】 (1). (2). 球形 (3). 原子半径较大且价电子较少，金属键较弱 (4). 形 (5). (6). 0.315 (7). 12 (8). 体心 (9). 棱心【解析】【详解】(1)在元素周期表是19号元素，电子排布式为 ，能层从低到高依次是 ，；所以占据最高能层符号为 ；占据该能层的电子轨道为轨道，电子云轮廓图形状为球形；和处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但 ，且的价电子少于，则的金属键比弱，因此K的熔点、沸点比低；(2) 中心 原子形成 个 键，孤电子对数 ，即中心 原子形成 个 键，还有 对孤电子对，故中心 原子采取 杂化；因为 只有三个原子，所以 几何构形为 形；(3) 与 的最短距离如图所示，是面对角线的，所以与的最短距离；原子的堆积方式相当于面心立方堆积，所以与 原子相邻的原子个数为12个；(4) 个， 个，个，所以原子处于体心，原子处于棱心。