1、课时作业25溶液中离子浓度大小的比较时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列叙述正确的是(D)A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，c(OH)c(H)，A错误；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，B错误；pH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，c(H)1104molL1
2、，C错误；根据质子守恒，D正确。2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(B)A常温下，将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B在小苏打溶液中存在：c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)C向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)解析：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时发生反应：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，NH4Cl有剩余且最
3、后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物质的量相等，Cl的物质的量等于NH和NH3H2O的物质的量之和，所以c(Cl)c(NH)，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以c(NH)c(Na)，并且溶液显碱性，c(OH)c(H)，NH3H2O的电离是微弱的，OH浓度较小，所以c(Na)c(OH)，H浓度最小，故离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，A错误。在NaHCO3溶液中，根据物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B正确。CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，根据电荷
4、守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液pH4，则有c(H)c(OH)，所以c(Na)c(H)c(OH)；若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则溶液不会显中性，c(H)不等于c(OH)；若两者均为弱电解质，溶液也不一定会显中性，D错误。3下列溶液中，相关微粒浓度的关系正确的是(B)A常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na)
5、c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：氨水过量，混合后溶液显碱性，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，A项错误；根据物料守恒可知，B项正确；0.1 molL1 NH4Cl溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C项错误；混合后溶液显酸性，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。4已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.771054.91010Ka14.3107Ka25.61011下列选项正确的是(D)A等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(HCOO
6、Na)B2CNH2OCO2=2HCNCOC等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)，c(Na)H2CO3HCNHCO，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(HCOONa)，故A错误；氢氰酸的酸性强于碳酸氢根离子而弱于碳酸，所以应发生反应CNH2OCO2=HCNHCO，故B错误；等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN，CN水解使溶液显碱性，所以c(OH)c(H)，c(Na)c(CN)，故C错误；NaHCO3和Na
7、2CO3混合液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故D正确。5.常温下，将Cl2缓慢通入水中至所得氯水饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(C)A点的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B点的溶液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C点的溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D点的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)解析：点表示Cl2缓慢通入水中但所得氯水未达到饱和，由电荷守恒知，c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；点表
8、示Cl2缓慢通入水中所得氯水刚好饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)c(ClO)，则有c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，B项错误；点的溶液pH7，由电荷守恒知，c(H)c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)，则c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于溶液中c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(HClO)2c(ClO)c(HClO)，C项正确；点表示氯水与过量NaOH溶液反应，所得溶液的溶质为NaCl、NaClO、NaOH，ClO部分水解，则c(Cl)c(ClO)，D项错误。6下列说法正确的是(B)A常温下醋
9、酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B同浓度的溶液：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，c(NH)的顺序是：C0.1 molL1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小D0.1 molL1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)解析：在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解使pH7，溶液中存在醋酸分子，A不正确；0.1 molL1醋酸稀释时，c(OH)增大，C错误；根据物料守恒，c(Na)2c(S2)c(H2S)c(HS)，D错误。7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列描述正确的是(A)A该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶
10、液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能；B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能；C选项不符合电荷守恒，故不可能；D项中加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液
11、酸碱性情况，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。8常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化)，所得实验数据如下表：下列判断不正确的是(B)A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：由实验可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应后，由于A水解使所得溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH)c(A)
12、c(H)c(K)，故B项错误；由实验反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则x0.2，反应后的溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，C项正确；在所得的中性溶液中，c(H)c(OH)，再由电荷守恒可知，c(K)c(H)c(A)c(OH)，故c(K)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。9在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(D)Aa点Kw1.01014B水的电离程度：bcadCb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D25 时NH3H2O的电离常数为107解析：a点时，温度低于25 ，所以
13、Kwc(NH)c(H)c(OH)，故C错误；25 时c点溶液中，存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，pH7，c(OH)c(H)107 molL1，c(Cl)c(NH)0.5 molL1，c(NH3H2O) molL1，NH3H2O的电离常数为107，故D正确。10已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol/L的NaF溶液和100 mL 0.1 mol/L的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(B)A溶液pH：NaFc(HCN)CNaF溶液中：c(HF)c(OH)c(H)DNaCN溶液中：c(Na)c(CN)c(H
14、CN)解析：因为Ka(HF)Ka(HCN)，所以水解程度：NaFNaCN，溶液pH：NaFNaCN，溶液中弱酸分子浓度：c(HF)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析：加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)c(A2)c(H2A)。12.常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00
15、mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(D)A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：A项，点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na
16、)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B项，点时，pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。C项，点时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。二、非选择题(52分)13(12分)常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回
17、答下列问题：(1)由图中信息可知HA为强酸(填“强”或“弱”)，理由是0.01_molL1的HA溶液中c(H)0.01_molL1。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a”“c(A)c(OH)c(H)。(4)K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)2c(A)(填“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得，c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。14(12分)(1)常温下，0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后
18、溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)(填“”“”或“”)HCl溶液中由水电离出的c(H)。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl)c(M)9.9107 molL1；c(H)c(MOH)1.0108 molL1。(2)常温下若将0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度”“”或“”)MCl的水解程度。(3)常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH7”或“7”或“无法确定”)。解析：(1)由混合
19、溶液的pH6知，反应生成的盐发生水解，促进了水的电离，而酸抑制水的电离。c(H)106 molL1，c(OH)108molL1，由电荷守恒关系可得c(Cl)c(M)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。物料守恒：c(Cl)c(M)c(MOH)，则c(H)c(MOH)c(H)c(Cl)c(M)106 molL19.9107 molL11.0108 molL1。(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，pH7。(3)酸中已电离的c(H)和碱溶液中的c(OH)相等，等体积混合后pH7，只可能是弱酸
20、过量。15(14分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题：(1)Na2B溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是B2H2OHBOH(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中存在的粒子，其浓度关系式正确的是CD。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能0.11 mo
21、lL1(填“”或“”)，理由是0.1 mol L1NaHB溶液的pH2，说明其c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。解析：(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，所以盐中B2将水解而HB不水解，故Na2B显碱性，B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(O
22、H)c(HB)。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，其c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。16(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表：实验编号HA物质的量浓度 (molL1)NaOH物质的量浓度 (molL1)混合溶液的pH0.10.1pH8c0.2pH70.20.1pH0.2 molL1(选填“”“”“N
23、aA的水解程度(选填“”“c(Na)c(H)c(OH)。解析：(1)组实验中，HA和NaOH正好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，则A水解，AH2OHAOH。A项电荷守恒，正确。B项物料守恒，正确。根据电荷守恒知，D错。由A、B推出c(OH)c(H)c(HA)(或根据质子守恒)知C错。(2)若HA为0.2 molL1，与等体积的0.2 molL1 NaOH溶液反应，溶液显碱性，现等体积混合后pH7，说明酸过量，即c0.2 molL1。pH7说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，则c(A)c(Na)。(3)组实验中，0.2 molL1的HA与0.1 molL1的NaOH等体积混合，反应得到等浓度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在AH2OHAOH，HAHA平衡，pHc(Na)c(H)c(OH)。
