1、第四章 物质结构 元素周期律 4.1 原子结构与元素周期表（第2课时） 教学设计一、 教学目标1知识与技能 （1）理解核素及同位素概念。（2）学会运用质量数2过程与方法通过对构成原子微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析处理能力，运用比较和归纳等方法。3情感态度与价值观 通过了解元素与核素、同位素之间的相互联系，建立整体与局部的相互联系的意识。二、 教学重难点1教学重点：元素、核素、同位素之间的关系 2教学难点：元素、核素、同位素之间的关系三、 教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入同学们回忆一下阿伏加德罗常数的规定，C12是什么含义？考古时利用C-14测定一些文物的
2、年代，C12和C14有什么关系吗？元素周期表中有一百多种元素，是不是有一百多个原子呢？【师】本节课我们将一起了解核素、和同位素。2.探索新知【多媒体展示】1、2、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子原子符号(X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)H氕10H或D氘11H或T氚123.同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。(2)特点 (3)应用考古中用C测定文物的年代。H、H用于制造氢弹。放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都
3、一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素H、H、H三种核素H、H、H互称同位素O2与O3互为同素异形体【师】首先我们来回忆一下上节课讲过的原子的结构【学生】回答【问题1】根据多媒体的展示，指出A、Z代表的含义？【学生思考回答】【教师总结】A代表质量数，Z代表质子数。【问题2】根据课本P90，表4-1，能的得出什么样的结论？【学生思考回答】【教师总结】引出核素的定义【问题3】阅读课本，并写出氢元素三种核素原子结构示意图，核素的性质有何异同？【学生活动】【教师总结】物理性质可能不同，但化学性质一定相同。【问题4】元素、核素、同位素之间的关系。【学生思考回答】【教师总结】通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业完成同步练习四板书设计原子结构与元素周期表原子的表示方法核素同位素
