1、山西省山西大学附中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题考查时间:70分钟 总分：100分 考查内容：必修一第3、4章 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27第卷（选择题 共48分）一、选择题（1-24每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金 B我国流通的硬币材质是某种金属单质C广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁2下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe
2、2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂3下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D硅胶可以做干燥剂和催化剂载体4抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是A氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 B漂白粉开口放置于空气中容易变质 C漂白液的有效成分是NaClOD工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉5设
3、NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA6下列除去杂质的方法正确的是ANa2CO3溶液（NaHCO3）：加热法BCO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体CN2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体DNaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液7下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是A向某溶液中滴加氯水，再滴加
4、KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO428制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解FeSO47H2O配成溶液；把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；加入少量铁屑；向FeSO4溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水进行操作的正确顺序是A B C D 9神农本草经记载：
5、“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和 C用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和10下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉
6、淀又溶解”现象的是A向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是A沉淀X的成分是二氧化硅B将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2
7、、Al3、Fe3、H13泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A B C D14下列离子方程式的书写正确的是ACO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-B明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 +
8、AlO2- + 2H2OC钠和冷水反应Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O15下列对氯及其化合物的说法正确的是A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用pH试纸测得氯水的pH=4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO16下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了
9、Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有氧化性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化17在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液一定含有Cu2C将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe318有一铁的氧化物样品
10、，用140 mL 5 molL1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O719浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3BB烧杯中通入的CO2体积为448 mLC原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD通入CO2后
11、，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)1220现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A300mLB800mLC600mLD900mL21下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2CuOCu(OH)2CuCuCl2Na2
12、ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD22氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如右图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是选项 实验现象 解释 结论 A 淀粉KI溶液变蓝 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 单质氧化性：Cl2I2 B Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 氯气置换出Na2S中的硫 单质氧化性：Cl2S C 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 氯气具有漂白性 D F
13、eCl2和KSCN溶液的小液滴变红 FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红 氯气具有氧化性 23将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 11 B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L24向100mL FeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1)A 1
14、B 1.5 C2.5 D2第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共22分）25(10分)如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式 写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式 。 （2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作 。（3）以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。写出单质B与H2O反应的离子方程式 。单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉
15、的化学方程式为 。26（12分）阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了 性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2转化为Fe3而失去了与O2结合的能力。（已知NaNO
16、2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。）根据上述反应，可判断NaNO2具有 性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_。三、实验题（共30分）27(14分)硫酸亚铁晶体（
17、FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）实验中碾碎药片需要的仪器是 。A烧杯 B研钵 C坩埚（2）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（3）步骤加入过量H2O2的目的： 。（4）步骤中反应的离子方程式： 、 。（5）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。28(16分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略） （1）装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应
18、反应的化学方程式：_；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_ 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_（
19、填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。（5）装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_（填字母编号）。a饱和NaOH溶液 b饱和NaCl溶液c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液山西大学附中 2019-2020学年第一学期高一12月（总第三次）模块诊断化学试题答案考查时间:70分钟 总分：100分 考查内容：必修一第3、4章 第卷（选择题 共48分）一、选择题（1-25每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案DDBADCCBCDCB题号131415161718192021222324答案ABCABDBBACCD第卷（
20、非选择题 共52分）二、填空题（共22分）25（10分）（1）Na2O+CO2=Na2CO3 ； FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl （2）将饱和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体 （3）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； 2Cl22 Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O26（12分） （1）酸 、 氧化 ； 63 （2）氧化 、 、 （3）B （4）10；6；4；10；3；2； 11.2 L三、实验题（共30分）27（14）(1) B (2)氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 (3)将亚铁离子氧化为三价铁离子 (4) H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+3OH=Fe(OH)3 或Fe3+ + 3NH3H2O =Fe(OH)3+ 3NH4+ (5) 洗涤 冷却 (6) 28(16分)（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；蒸馏烧瓶（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；（5）吸收多余的氯气，防止污染大气；b
