1、非金属选择题1(2004-bjlz-7).近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键2(2005-bjlz-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3(2006-bjlz-8).已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿
2、色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4(2006-bjlz-10).下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2SB. HClC. PH3D. SiH45(2007-bjlz-6).对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相
3、等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等6(2007-bjlz-9).如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A.B.C.D.7(2009-bjlz-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含
4、有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考人数最高分最低分平均分难度区分度次年样题57783602.860.480.28选用XDCBE常温H2OXA8(2009-bjlz-12).由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH+ HCO3H2O + CO32，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式
5、是D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐9(2010-bjlz-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色填空题1(2004-bjlz-27).(15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化
6、学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。2(2004-bjlz-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内
7、气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。3(2005-bjlz-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 (2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃
8、烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(3)120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为： (保留2倍小数)。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是： 。4(2006-bjlz-26).(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是_。(2
9、)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。5(2006-bjlz-28).(14分)有X、
10、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol
11、 O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。7(2007-bjlz-28).(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3 KI H
12、2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(3)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴
13、加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。8(2008-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是(选填字母) 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
14、简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。9(2008-bjlz-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数
15、小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+WY的电子式是 。液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。（除去瓶内空气）c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。(目的是： )红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。一定温度下，将1mol N2O4置于密
16、闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。10(2009-bjlz-27).(14分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧
17、化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：NO2NaOHNaNO3NaNO2H2O(1).实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 (2).滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (3).装置中发生反应的化学方程式是 (4).装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5).该小组得出的结论所依据的实验现象是 (6).实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号
18、字母）a加热该绿色溶液，观察颜色变化（排出溶解在溶液中的气体，降低溶液中气体的浓度）b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化（溶解的气体和硝酸铜同时被降低，不能说明问题）c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化（带出溶解的气体，降低气体的浓度）d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（降低Cu(NO3)2的浓度）11(2009-bjlz-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a.为使黄
19、铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全
20、，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)13(2010-bjlz-26).(14)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水IIIIII (1)过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加
21、NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。(2)过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。(3)过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。14(2010-bjlz-27).(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
