1、甘肃省临夏中学20172018学年第二学期期末考试试卷年级：高一 科目：化学 座位号可能用到的原子量：H:1 C:12第卷 选择题（每小题只有一个正确答案）（共50分）1根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB第三周期元素中，原子半径最大的是ClC短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF2.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）ABCD3区别乙酸、苯和硝基苯，
2、最简单的方法是A加溴的四氯化碳溶液后振荡，静置 B与乙醇在有浓硫酸存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置 D加硝酸银溶液后振荡，静置4He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )。A质子数为2B电子数为3 C中子数为2D质量数为25. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4
3、HNO3(浓) Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O6.下列化学用语正确的是 ()A氧原子的结构示意图： B乙烯的结构简式CH2=CH2 CCH4分子的比例模型： D CCl4的电子式： 7下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 AH2SO4 BFeCl2 CNaOH DCH3COOH8下列物质在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙烷9某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有加成反应取代反应酯化
4、反应中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D10下列物质互为同分异构体的是 A. O2与O3 B. 12C与13C C.金刚石与石墨 D.正戊烷与新戊烷 11汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。A减小压强能增大反应速率B向密闭容器中通入氦气C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响12等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是来源:Zxxk.ComA.CH4 B.C2H6O2 C.C3H6O2 D.C2H413决定化学反应速率的主要因素是A. 参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物
5、的接触面 D反应物的浓度14.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：来源:学科网ZXXK下列说法正确的是：A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程能量15已知：C(金刚石，固)C(石墨，固)，该过程中放出热量。则下列判断正确的是A金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示B等质量的石墨比金刚石能量高C石墨比金刚石稳定D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成16.下列说法正确的是A吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不
6、需要加热B原电池工作时，电解质溶液中电子由正极移向负极C凡有能量变化的过程都是化学变化 D化学反应过程中，化学能一定转化成热能17.下列说法正确的是A石油的分馏、海水蒸馏、煤的干馏过程都是物理变化B石油裂化的目的是获得更多的轻质油，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等C所有物质中都含有化学键，化学键可分为离子键、共价键和氢键D葡萄糖、蔗糖、淀粉都能水解18下面关于原电池的说法，正确的是A.在正极上发生氧化反应 B. 原电池放电时，电解质溶液中阳离子移向正极C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置19下列装置能构成原电池的是CuSO420.某原电池结构如图所示，下列有关
7、该原电池的说法正确的是A碳棒是负极，铁片是正极B放电时，铁片上有铜析出 ，碳棒逐渐溶解C正极反应式为：Cu2+2e-= CuD放电时，电子流向：C 电流表 Fe21某原电池的离子方程式是 Fe+ 2Fe3+ =3 Fe 2+该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACuFeFeCl2BZnFeFe2(SO4)3CFeZnCuSO4DCFeFeCl322可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等23.反应3A（s）+2B（g）2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.4mol/
8、L。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.3mol(Lmin)-1B在2min末的反应速率，用B表示是0.2mol(Lmin)-1C分别用B、C、D表示的反应速率其比值是2：2：1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的24.金属材料与我们的生活息息相关，下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO225.对于反应：CaCO3+2HCl=2CO2 +CaCl2+H2O，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加CaCO3的物质的量 B.将块状CaCO3
9、换成粉末状CaCO3 C.将盐酸换成同浓度的醋酸 D.增加体系的压强 第II卷 非选择题（共50分）26. （8分）往一个容积为2L的密闭容器中，通入2molO2和4molSO2，在一定条件下,发生反应O2+2SO2 2SO3,2 min时达到平衡,测得容器中生成了2mol SO3，试求：（1）2 min时，O2的物质的量浓度 ；（2）2 min时，SO2的转化率 ；（3）2min内，O2的平均反应速率 ；（4）1 min时，容器内SO2 、SO3两种物质的物质的量之和为。27.（12）某工业废液中含有大量的K+、Cl、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。若取这种废液来制取较纯净的氯
10、化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cl2、稀HNO3、盐酸。（1）试剂a应该选用_，该过程中发生反应的离子方程式为 。（2）操作、的名称是_(选填字母编号)。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （填写化学式）。（4）调节pH时加入的试剂为，操作所用到的玻璃仪器的名称为 。 28（16分）
11、A是一种相对分子量为28的气态烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。其反应路线如下图所示。已知E有果香味。请回答下列问题：（1）写出的方程式 。反应类型： 。来源:Z#xx#k.ComA还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合发生反应，写出生成一氯代物的方程式： 。（2）利用B与钠反应制备氢气，若制得标况下11.2LH2需要B mol。（3）物质B经催化氧化得到C，此反应方程式为 。（4）实验室用右图所示的装置制取E。该反应的方程式为 。酒精灯加热，将产生的蒸汽用_溶液吸收。（5）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式
12、。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2的拆写结果是：氧化反应为Cu2e=Cu2，还原反应为2Fe32e=2Fe2，两个半反应加和即可得到总反应方程式。原电池的电极反应式及电池总反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H24e4OH=4H2O，则Y极的电极反应式为 。29、（14分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：族周期AAAAAAA02来源:Zxxk.Com3（1）表中元素 的非金属性最强；原子半径最大的元素是 。（填元素符号）。（2）表中元素的离子子结构示意图 ；元素形成的氢化物的电子式 。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为 （填化学式）。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 （填化学式）。来源:学科网（5）写出和两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
