1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十二碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时)学考达标共30分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)1某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是()A碳酸钠B碳酸氢钠C氯酸钾 D过氧化钠【解析】选B。Na2CO3、Na2O2受热均不分解。KClO3受热分解生成KCl和O2，KCl与盐酸不反应。NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3和盐酸反应放出CO2。2(2
2、021湖州高一检测)下列实验方法能达到实验目的的是()A加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3B用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液D用闻气味的方法鉴别CO2和CO【解析】选C。 NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH不反应，现象不同可鉴别，故C正确； CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故
3、D错误。【补偿训练】检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A加热看是否有气体产生B滴入少量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【解析】选D。检验的依据是由OH和CO的性质而定的，故D项最佳；A项，加热碳酸钠不分解；B项，H2SO4首先中和OH，然后再与CO反应，故加入少量硫酸时，现象不明显；C项，两者的溶液都显碱性。3把碱面融化成碱水，放入发起的面团中，中和面团中多余的酸性，以制作各种面点。碱面即碳酸钠，又称苏打、纯碱，生活中还会用到小苏打，即碳酸氢钠。关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B向两者的
4、溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同CNa2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象【解析】选C。只有Na2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，A错误；Na2CO3中逐滴加入HCl，发生的反应分成两个过程：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，因此开始无现象(发生过程)，一段时间后才有气泡冒出(发生过程)。而NaHCO3中逐滴加入HCl，相当于直接发生过程，故开始即有气泡冒出，B错误；饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，反应生成NaHCO3，生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小且反应后生成的Na
5、HCO3质量大于Na2CO3的质量，NaHCO3会以沉淀的形式析出，D错误。4下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸(Na2CO3与HCl的物质的量的比为11)，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的质量相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】选D。CaCO3与CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，不会有沉淀生成，A项错误；B项
6、发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，无CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，由化学方程式可知，NaHCO3与足量HCl反应时，放出的CO2的质量多，C项错误；发生的反应为Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)5某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：请回答：(1)操作、的名称依次为_。(2)气体C是_(填化学式)；溶液D是_(填化学式)；(3)原样品中钠元素的质量分数为_。【解析】测定Na
7、2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙；接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答。 (1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作、的名称依次为溶解、过滤；(2)溶液A和溶液B的主要成分为Na2CO3和NaHCO3；加入盐酸，发生反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaHCO3
8、HCl=NaClCO2H2O，所以气体C为CO2，溶液D为NaCl；(3)所得17.55 g氯化钠中钠元素的质量为17.55 g100%6.90 g，原样品中钠元素的质量分数为100%34.5%。答案：(1)溶解、过滤(2)CO2NaCl(3)34.5%【补偿训练】(2021衡阳高一检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应装置中反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一
9、套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中
10、澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD(3)NaHCO3选考提升共20分一、选择题(本题共1小题，共5分)6为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是()A加热，观察能否放出气体B溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C加盐酸观察能否放出气体D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】选D。Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热会分解，所以不能通过加热观察是否有气体放出确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，故A不选；Na2CO3和NaHCO
11、3都可以和Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，故B不选；Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应生成二氧化碳，故C不选；Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不和BaCl2反应，故D选。【补偿训练】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示四条曲线与溶液中的Na、HCO、CO、Cl四种离子的对应关系，完全正确的是()Aa：Na；b：HCO；c：CO；d：ClBa：Na；b：CO；c：HCO；d：ClCa：Na；b：CO；c：Cl；d：HCODa：Na；b：HCO；c：Cl；d：CO【解析】
12、选B。向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是Na，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是CO，CO和H反应生成HCO，当CO反应完后，H和HCO反应，所以c表示HCO，d从0一直不断地增大，d是Cl。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
13、(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。【解析】用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半体积NaOH溶液反应生成NaHCO3，另一半体积NaOH和NaHCO3以11反应正好生成Na2CO3(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成关闭Word文档返回原板块
