1、共价键时间：45分钟一、选择题1下列关于化学键的说法正确的是(D)A离子化合物中只有离子键B共价键只存在于共价化合物中C共价化合物中可能含有离子键D离子化合物中可能含有共价键解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。2下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是(B)A氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。3下列化合物分子内只有共价键的是
2、(D)ABaCl2BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。4下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(A)选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物解析：CO2
3、中只含共价键，属于共价化合物，故A正确；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。5下列化学用语中，正确的是(B)A用电子式表示溴化氢的形成过程为：HHBBr的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBrCl2=Br22NaClD氯离子的结构示意图为：解析：溴化氢分子中不存在阴、阳离子，应为HH，故A错误；溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为，故B正确；海水中通入氯气时
4、发生反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，故C错误；氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误。6下列说法正确的是(B)A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，水有氢键，沸点比H2S高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分
5、子间作用力无关。由此判断B项是正确的。7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(A)A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为DA与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：N
6、H5H2O=NH3H2OH2。8现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(A)A原子半径：YQWBZX3可使紫色石蕊试液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同解析：根据题意，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na。在元素周期表中的相对位置关系：。原子半径：OCNa，A错误；NH3能使紫色石蕊试液变蓝，B正确；H、N、O三种元素可以组成离子化合物硝酸铵和多种共价化合物如
7、HNO3、HNO2等，C正确；H2O2、C2H6均为18e微粒，化学键均含极性共价键和非极性共价键，D正确。9下列物质的电子式写法正确的是(D)A氧化钠NaNaB氯化铵NHC过氧化氢H2HD次氯酸H解析：A、B、C都有错误，正确的电子式分别为Na2Na、HN, H、HH。10下列叙述中，不正确的是(A)AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子解析：A中P4是单质，不是化合物，B、C、D说法都正确。11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在
8、同一周期。下列有关推测正确的是(B)AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。12将等物质的量的硫酸和氢
9、氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(D)A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。二、非选择题13试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”
10、“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：NaCl溶于水时破坏离子键。HCl溶于水时破坏极性键。SO2溶于水时破坏极性键。酒精溶于水时破坏分子间作用力。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，被破坏的有离子键、极性键、非极性键；形成的化学键有极性键、非极性键、离子键。解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间的作用力；可解决；而是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可，破坏和形成的化学键有离子键、共价键(极性共价键和非极性共价键)。14图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回
11、答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)D，含非极性(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是B，含有极性(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是C。A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键，B中只存在极性共价键；C中存在
12、极性和非极性共价键，D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成；属于化学变化，由H2O生成H2和O2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。15A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第3周期第A族；(2)G的离子结构示意图为；(3)用电子式表示D2的形成过程： NN；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，
13、含有的化学键有离子键和极性共价键(填化学键类型)，属于离子化合物；(5)B的最高价是4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F与E2核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。16已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电
14、子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m20，该物质主要成分的化学式为CaCl2。(2)Z、W元素的名称为硫、碳。(3)下列说法正确的是B。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是BD。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为X2(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是水分子中含有氢键。解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，
15、根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Ca2；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。17A、B、C、D、E是相邻的三个周期
16、中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，A与B，B与C能生成气态分子X和Y，Y为“温室气体”D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A氢，B碳，C氧，D氟，E钠，X甲烷，Y二氧化碳。(2)写出D与E形成化合物的电子式：Na。画出E的原子结构示意图。(3)写出X分子的电子式，结构式。写出Y分子的电子式C，结构式O=C=O。(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程2H HH，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式，。解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。
