1、江苏省平潮高级中学高一实验班化学阶段练习八 班级 姓名 学号 1、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 2、有四种同族的物质，它们的沸点(，P=1.0110
2、5pa)如下表所示：He -268.8Ne -249.5Ar (x)Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(a) 58.7I2 184.0HF (y)HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O (z)H2S -60.2(b) -42.0H2Te -1.8试根据上表回答下列问题：(1)a为 色液体；b的分子式为： 。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)： ；能够说明该递变规律的化学事实是： (任举一例，用离子方程式表示)。 (3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 。3、O3能吸收有害紫外线，保护
3、人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，健角116.50。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价健；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学健三个O原于均等地享有这4个电子。请回答：(1)臭氧与氧气的关系是 。(2)写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 。 AH2O B.CO2 C. SO2 D. BeCl2(3)分子中某原子有1对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有 对孤对电子。(4)O3分子是否为极性分子 (是或否)。(5)O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能。下列化学方程式正确的是
4、。A、PbS+2O3 = PbSO4+ O2 B、PbS+2O3 = PbSO4+ 2O2C、PbS+3O3 = PbSO4+ 3O2 D、PbS+4O3 = PbSO4+ 4 O24、某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO47H2O）受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由 ；（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有
5、无色晶体出现。回答下列问题：在装置C导管出口处还应有的实验现象是 ； 装置A中残留的固体是 ；装置C中的U形管中无色晶体是 ；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式 。5、过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，易分解为水和O2，常用作漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化成过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)晶体，该晶体既具备Na2CO3的性质，又具备H2O2的性质。“醇析法”生产过程工艺流程
6、如下：在05下在饱和Na2CO3溶液中加入H2O2，然后加入稳定剂MgCl2和Na2SiO3，最后加入异丙醇，经充分搅拌、过滤分离即得过碳酸钠晶体。试回答下列问题： (1)反应控制在0-5下进行的理由是。 (2)稳定剂的作用是在水溶液中生成难溶物，附在过碳酸钠晶体的周围便于从溶液中析出，写出稳定剂在水溶液中相互反应的化学方程式：。 (3)最后加入异丙醇的作用是：。 (4)针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白： ANa2O2+HCl H2O2+NaCI BAg2O+H2O2 Ag + H2O+O2 CH2O2 H2O十O2 DH2O2+Cr2(SO4) +KOHK2CrO4+
7、K2SO4+H2OH2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学反应方程式为 . H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 6、仔细阅读给CuSO45H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O CuSO4 CuO + SO3 4CuO 2Cu2O + O2 2SO3 2SO2+O2 今取250g CuSO45H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000，并恒温1h请回答下列问题：（1）最终所得固体的颜色为 质量为 g (2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气
8、态产物，物质的量可能为 (填写下列选项)。 A0 B01 mol C大于01 mol (3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么?并予以说明。 (4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为76g，试通过计算判断该固体为什么物质组成，其物质的量是多少?7、Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+
9、SO2+S+H2O)测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.5415.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.81.63.2 （摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol） （1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。 （2）分析以上实验数据，该样品中 （填写选项字母） A仅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4 （3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫
10、酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。参考答案1、（1）O； （2）S2O2Na+ （3）Na2O2、SCl2、Cl2O（多写倒扣分） （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO42、（1）红棕色 H2Se （2）氧化性逐渐减弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高3、(1)同素异形体 (2) C (3)5 (4)是 (5)AD4、（1）不支持 FeO有还原性，SO3有氧化性，受热时要发生氧化还原反应（2）在C装置的导管出口处有刺激性气味 Fe2O3 SO3 品红溶液NaOH溶液 2FeSO47H2OFe2O3SO2SO37H2O 5、6、(1)红色（砖红色） 7.2(2)C (3)CuO分解生成0025molO2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解产生的O2与SO2、SO3之和大于01mol，小于015mol，所以气体的总物质的量大于0125mol小于0175mol (4)剩余固体76g，介于72g80g之间，故为CuO和Cu2O混合物 n(CuO)=005mol n(C2O)=0.025mol7、（1）4mol/L（2）C（3）当0a0.03L时，b=89.6aL 当a0.03L时，b=2.688L（其他合理方法，酌情给分）
