1、20202021学年第一学期阶段测试卷高二化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。第I卷(选择题 共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.室温下，下列溶液呈酸性且能促进水的电离的是A.pH4的HF溶液 B.0.1 molL1的KHSO4溶液C.0.1 molL1的NH4NO3溶液 D.0.1 molL1的Na2CO3溶液2.下列说法正确的是A.c(H)c(OH)的溶液一定呈中性B.吸热反应一定需要加热才能发生C.反应2CO(g)2C(s)O2(g) H0，在高温下可自发进行D
2、.已知：C(s，金刚石)C(s，石墨)H1.9 kJmol1，则金刚石比石墨稳定；3.下列相应的离子方程式书写正确的是A.NH4的水解方程式：NH4H2ONH3H2OOHB.HS的电离方程式：HSH2OH3OS2C.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba22OHD.CO32的水解方程式：CO322H2OH2OCO22OH4.对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A.3v(W)4v(Y) B.v(X)v(Z) C.2v(X)v(Y) D.v(W)：v(X)2：35.下列说法正确的是A.在25、101 kPa，1 mol CH4(g)和2 mol
3、CH4(g)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D.H越大，说明反应热量变化越大6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是A.加水稀释，所有离子浓度均减小 B.保持温度不变，加入浓盐酸，S2的水解平衡常数增大C.升高温度，减小 D.加入AlCl3固体，溶液pH减小7.已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0，若此反应在不同条件下进行，相关位图像如下，其中对应分析结论正确的是8.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.
4、pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO42)c(OH)B.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：3c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)C.等物质的量浓度的氨水和盐酸以体积比2：1混合后的所得溶液：c(NH4)c(H)c(OH)c(NH3H2O)D.pH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)HYHZB.HZ和Y不共存C.25时，0.1 molL1的HZ溶液的pH4D.相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离程度大于0.1 molL1 HX溶液的电离程度10.常温下，难溶物MnS在水溶液中存在沉淀
5、溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.常温下，MnS的Ksp31013 B.a点和b点的Ksp和溶解度分别相同C.c点时，没有沉淀生成 D.a点的溶液中加入Na2S固体，可使a点变成c点二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH2的溶液中：Na、Fe2、SO42、MnO4B.使酚酞变红色的溶液中：K、NH4、HCO3、ClC.澄清透明的溶液中：Ba2、Na、OH、NO3D.由水电离出的
6、c(H)1012 molL1的溶液中：Mg2、K、Cl、HSO312.下列说法错误的是A.常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同B.常温下，将pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH7C.常温下，将醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH7，则原溶液中c(CH3COOH)c(NaOH)D.常温下，pH10的NaHCO3溶液：c(H)2c(CO32)c(OH)13.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强
7、之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为KB.此时，A的平衡转化率为30%C.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大D.若平衡后再加入4 mol A和2 mol B，再次达到平衡时，B的体积分数增大14.根据下列实验方案设计不能达到实验目的的是15.常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.随着滴加NaOH溶液的体积增大，溶液pH和水的电离程度逐渐增大16.在3个体积均为2
8、 L的恒容密闭容器中，按不同投料比Z(Z)充入HCl和O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。下图为投料比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是A.平衡常数K(200)K(400)B.曲线L3投料比Z等于1：1C.相同温度下，投料比Z越大，平衡时氯气的体积分数越大D.若按L1的投料比反应某时刻处于M点，则M点的反应速率v正v逆第II卷(非选择题 共56分)三、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(12分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25时部分弱酸的电离平衡常数如下表：(1)NaCN溶液
9、呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为 。(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为 。(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。A.HCOOHNa2CO3NaHCO3HCOONaB.HCOOHNaHC2O4HCOONaH2C2O4C.H2C2O42NaCNNa2C2O42HCND.NaHCO3HCNNaCNH2OCO2(4)25时，pH3的HCOOH溶液与pH3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)之比为 。(5)25时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH7，则溶液中H；Na；HCOO；OH的物质的量浓度由
10、大到小的顺序依次为 (填序号)。18.(14分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)，其工艺流程如下图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn2，还有少量 ；滤渣A的主要成分为 (填化学式)。(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有 (写出两条即可)。(3)“除锰”过程中加入H2O2的作用为 (用离子方程式表示)。(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3pH”或“”，下同)，M、N两点对应的平衡常数KM、KN、的大小关系为KM KN，P
11、1 P2。在M点，CO转化率为 。若在M点向容器再充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，则CO转化率将 (填“增大”或“减小”)。300，在容器中Q点对应的状态，反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(2)NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)2O2(g) K16.61016b.2NO(g)N2(g)O2(g) K22.21030分解反应趋势较大的反应是 (填“a”或“b)；反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的K 。(3)利用反应2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)可处理污染性气体CO和SO2。某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和l mol SO2发生该反应，达到平衡时CO的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K L/mol。
