1、 第二章 第三节化学反应的利用 第2课时 化学反应为人类提供能量 一、 教材分析 在学习本节课前学生已经学习了氧化还原反应，金属的性质，电解质的相关性质为本节课的学习打下基础。学好本节课还有利于学习后的电解的原理，金属的腐蚀和防护常见电池的原理。 所以在内容上起着呈前起后的作用，故本节内容是电化学中的重要知识。 由于学生之前没有电化学的基础，本节内容比较抽象所以学生在理解原电池原理有一定的难度。故在教学过程中应从激发学生的兴趣出发由易到难，层层推进便于学生掌握本节内容。二、教学目标：知识与技能目标： 1.了解原电池的概念和构成条件，理解原电池的工作原理。 2.初步掌握电极判断、电极反应式的书写
2、。 3.能设计简单的原电池。 过程与方法目标： 1.通过实验探究培养学生观察能力与分析思维能力。2.体验发现问题、解决问题的过程。体验实验原理实验原理的化学研究过程。情感、态度与价值观： 1.通过设置趣味性实验激发学生的学习兴趣。2.体验科学探究的严谨，初步掌握正确的化学研究方法。三、教学重点：原电池的工作原理，构成条件。四、教学难点：原电池的工作原理。五、教学方法: 情境激学法，讲授法，实验探究法。六、教学用具：电脑、多媒体课件、视频、实验器具及试剂。七、教学过程：导入：【活动探究1-柠檬发电】 将铜片和锌片插入新鲜的柠檬中然后与小灯泡相连,灯泡发光.【设问】:为什么以上的装置能产生电流?
3、原理又是什么? 【过渡】:下面我们来学习今天的内容-原电池【板书】一、原电池【活动探究2】实验现象结论实验1铜片表面无气泡 锌片表面有气泡Cu不与稀H2SO4反应 Zn+2H+=Zn2+H2 实验2铜片表面有气泡 电流计指针偏转 ? 外电路有电流形成 【设问】:电流计指针偏转,实验2实现了能量的怎么转化?【学生回答】: 化学能转化为电能。【过渡】: 我们把将化学能转化为电能的装置称为原电池。【板书】1.定义:利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置【设问】:根据定义以上的为原电池装置，为什么铜片上有气泡冒出，它工作的原理是什么? 下面我们来学习原电池的原理.【板书】（2）. 工作原理 比 活泼
4、， 失去电子，被 ，电子通过导线流向 ，溶液中的 在Cu片上得电子生成 ，被 。 自发进行的氧化还原反应在不同的区域同时发生 电子从 Zn经外电路流向Cu【过渡】:负极失去电子发生氧化反应,还有什么方法可以判断负极,下面我们一起学习电极和电极反应【板书】（3）. 电极、电极反应式 负极：（失电子，氧化反应） Zn片： Zn 2e- = Zn2+ 正极：（得电子，还原反应）Cu片：2H+2e- = H2 电池反应+：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。判断：负极 一般活波金属作负极，较活波金属作正极 电子流出的一极 电流流入的一极
5、电解质溶液中阴离子移向的一极同学们来思考，如何判断一个电极是正极?【学生回答】:教师及时点评。【小结】说明电子流向、电流流向、阴阳离子移动方向、电极反应【板书】（4）. 原电池构成的条件：【活动探究3】实验组别 组 组 组 组蜂鸣器区别结论【活动探究4】实验组别 组 组 组蜂鸣器区别结论【活动探究5】实验组别 组 组蜂鸣器区别结论【板书】原电池形成的条件：能自发地发生氧化还原反应两种活泼性不同的电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。电解质溶液（做原电池的内电路，可能参与反应）形成闭合回路【学以致用】 *格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，
6、脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁【师生共研】师生共同谈论以解决问题，同时复习所学内容 【学生练习】 例题1 如下图装置能组成原电池的是 （ ） 例题2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl【联系实际】（1）实验室氢气选用纯锌粒
7、好还是选用粗锌好？为什么？（2）远航的轮船其船身与海水接触的地方为什么要装上一定数量的锌块？【拓展思考】：判断下列装置是否能构成原电池？【布置作业】1.查阅资料，了解生活生产中常用电池的构造及工作原理2.了解干电池的内部构造，查阅资料了解电池对环境的污染及防止污染。3.阅读课本提前预习原电池的应用 板 书 设 计第3节 化学能转化为电能原电池一、原电池（1）.定义 利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置（2）. 工作原理 比 活泼， 失去电子，被 ，电子通过导线流向 ，溶液中的 在Cu片上得电子生成 ，被 。 自发进行的氧化还原反应在不同的区域同时发生 电子从 Zn经外电路流向Cu（3）.
8、电极、电极反应式负极：（失电子，氧化反应） Zn片： Zn 2e- = Zn2+ 正极：（得电子，还原反应）Cu片：2H+2e- = H2 电池反应+：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2负极 一般活波金属作负极，较活波金属作正极 电子流出的一极 电流流入的一极 电解质溶液中阴离子移向的一极 （4）. 原电池构成的条件：自发地进行的氧化还原反应两种活泼性不同的电极负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等电解质溶液（做原电池的内电路，可能参与反应）形成闭合回路教后反思： 本节课利用利用柠檬发电的趣味实验导入新课不仅吸引了学生的注意力，还大大的激发了学生的兴趣，起到了很好的效果。在讲解难点原电池的工作原理时采用了原理解析、动画展示、及时小结三种方法突破难点，大大提高了课堂效率。学习原电池的形成条件好向学生介绍了格林太太的烦恼，不仅活跃了课堂气氛，更及时的复习了所学内容，同时激发了学生对化学这门课的热情。 本节课内容多且难，知识点还比较抽象，虽然采取了众多有效的教学方法，但是还有少数同学在理解时感到吃力，故还需及时组织学生复习并加强相关的练习。
