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2014高考化学(苏教版)总复习:8-2 溶液的酸碱性 课时作业(含答案解析).doc

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资源描述

1、课时作业 (时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题4分,共48分)125时,水中存在电离平衡:H2OHOH。下列关于水的说法,不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不变C含H的溶液显酸性,含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质,在50时水的pH小于7解析:应该根据溶液中H浓度与OH浓度的相对大小判断溶液的酸碱性,C选项错误。答案:C2已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入 ()ANaCl(s) BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)解析:根据题给信息CaCO3与HCl反应

2、,但不与HClO反应,加NaCl和NaOH都会造成杂质,而加水会稀释,所以应选B。答案:B3某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3HHCO,则溶液的pH约为()A3B4C5D6解析:c(CO2)0.03mol/L,c(H2CO3)0.01mol/L,c(H)0.01 mol/L0.1%1105 mol/L,pH5。答案:C4(2012年昆明一中模拟)向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH7,下列叙述错误的是()A反应后溶液中c(Na)2c(SO)

3、Ba/2mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量49a gD溶液中n(SO)a/2 mol解析:pH7时溶液中只有Na2SO4,故A、D对;沉淀是Cu(OH)2,若a mol NaOH全部与CuSO4反应,则生成的沉淀为a/2 mol,而实际上NaOH还与硫酸反应,故B对C错。答案:C5水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A图中五点KW间的关系:BCADEB若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时,将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后,溶液显中性解析:水的离子积常数只与温度有关,图中A、D、E三

4、点的KW相等,都是25时水的电离平衡状态;B点是100时水的电离平衡状态,水的电离程度最大,KW最大;C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点,c(OH)减小,c(H)增大,溶液显酸性,可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点,c(OH)和c(H)都增大,且增大之后仍然有c(H)c(OH),应是温度升高所致,加入NH4Cl固体后溶液显酸性,C项错误。在B点时,KW1012,pH2的硫酸中,c(H)0.01 mol/L;pH10的KOH溶液中c(OH)0.01 mol/L,二者等体积混合时恰好反应,溶液显中性。答案:C6(2013年内蒙古牙克石林业一中)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa,

5、将此溶液稀释10倍后,溶液的pHb,则ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH) c(Cl)C25 0.5103 mol/L硫酸的pH3.0,升高温度溶液pH增大D100时,KW1012,若pH1的盐酸与pH11 NaOH溶液混合后,溶液的pH6,则盐酸与NaOH溶液体积比为11解析:醋酸是弱酸,有大量没有电离,当稀释10倍后H浓度减少小于10倍,A项错误。当酚酞溶液为无色时,pHc(A)c(OH)c(H)C物质的量浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL

6、1HA溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)解析:A项中酸抑制水的电离,使水电离出的c(H)c(HA),C错;D项中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液,由电荷守恒得:c(Na)c(H)c(OH)c(A),由物料守恒知,c(Na)0.5c(HA)c(A),综合两式后知D对。答案:D8能促进水的电离,并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入NH4Cl固体向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体ABCD解析:将水煮沸,仍呈中

7、性,不符合题意;向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠,溶液呈碱性,故不符合题意;向水中通入CO2气体抑制了水的电离,不符合题意;向水中加入碳酸氢钠固体,碳酸氢钠水解促进水电离 ,水解后溶液呈碱性,则c(OH)c(H),不符合题意;向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,不符合题意。答案:D9下列说法不正确的是()A使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中,若用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌解析:C项,10 mL的量筒只能精确到0.1

8、 mL,故不能量取8.58 mL的稀盐酸。答案:C10某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A该温度高于25CB由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析:某温度下蒸馏水的pH6,所以KW1.01012,25C时的KW1.01014,所以温度高于25C,A正确。c(H)水c(OH)水1.01010(mol/L),故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。注意KW1.0

9、1012,所以应加入等体积pH10的NaOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,所以D错误。答案:D11对于常温下pH均为4的三种溶液:盐酸,CH3COOH溶液,NH4Cl溶液,下列说法中正确的是()A溶液中由水电离出的c(H):B稀释100倍后溶液的pH:C中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:,A错;稀释100倍后,中NH水解程度增大,酸性:,pH:,B错;pH相等时物质的量浓度,故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积:,C对;混合溶液中根据电荷守恒:c(CH3COO)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),由于和溶液的pH均为4,混合后溶液不可能呈中性,则D错。答案:C12(2

10、012年石家庄二中模拟)向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是()A当7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)B当pH7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pHc(Na)D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时,可能有c(OH)c(CH3COO),故A项错误;当滴加10 mL CH3COOH溶液时,与NaOH溶液恰好完全反应,此时pH7,B项错误;

11、无限滴加CH3COOH溶液,相当于在0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液,pH一定大于1,D项错误。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(12分)(2012年山东济南高三第一次模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸_。(2)

12、不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L_?(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B)与c(K)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析,HB是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算),c(K)c(B)_mol/L。解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合,说明恰好完全反应,生成的产物是KB,对KB溶液分析,若a7,说明HB是强酸,若a7,说明溶液因B的水解

13、而显碱性,则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2;当HB是弱酸时,大于0.2。因为pH7,说明c(H)c(OH),那么根据电荷守恒可知,一定有c(K)c(B)。(3)由丙组实验数据可知,两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7。说明B水解,得到HB是弱酸,其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9,说明溶液中c(H)109mol/L,则由水电离产生的c(H)c(OH)105(mol/L),由电荷守恒得:c(K)c(H)c(OH)c(B),则c(Na)c(B)c(OH)c(H)(105109)mol/L。答案:(1)若a7,则HB为强酸,若a7,则为弱酸(2)否;C(

14、3)弱;c(Na)c(B)c(OH)c(H)(4)105;10510914(14分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题:(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ,KW11013,则t _(填“”、“14,则a/b_(填表达式);该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析:(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H或OH浓度越大,由水电离出的H浓度越小;盐的水解能促进水的电离,即由水电离出c(H)的

15、从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O,NH3H2O电离使溶液呈碱性,即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大,T时KW11014,即T25;NaOH溶液中n(OH)0.01a mol,H2SO4中n(H)0.1bmol ,根据混合后溶液pH10,得103解得a:b1019。(4)两溶液完全中和,则溶液中n(H)c(OH),即10xa10y14b,整理得10xy14,若xy14时,a/b1;若xy13,则a/b0.1;若xy14,则a/b10xy14;两溶液完全中和,则有10xy14即lg(a/b)xy14,解得xy14lg(a/b)

16、。答案:(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)15(14分)某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=HHA,HAHA2。回答以下问题:(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是_。(2)某温度下,向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 molL1Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mo

17、lL1解析:(1)由题给电离方程式知:HA只电离不水解,所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性,则c(H)c(OH),根据电荷守恒有:c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2),则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2);加入KOH溶液,发生反应HAOH=A2H2O,A2水解使溶液显碱性,所以,加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量,c(Na)c(K)。答案:(1)显酸性HA只电离不水解(2)BC16(12分)(2012年贵州重点中学模拟)在a mL醋酸溶液中滴加0.01 molL1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。(1)醋酸溶液浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)0

18、.01 molL1,理由是_;(2)b点,c(Na)_c(CH3COO)(填“”“c(OH)c(CH3COO)c(Na)Ba点,c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc点,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析:(1)开始时,醋酸溶液的pH2,c(H)0.01 molL1,由于醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH,故c(CH3COOH)0.01 molL1。(2)b点,pH7表示c(H)c(OH),由电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)得出:c(Na)c(CH3COO)。(3)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O,当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时,溶液呈碱性,pH7,曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点,溶液的溶质是醋酸和醋酸钠,溶液显酸性,醋酸是弱酸,离子浓度大小关系为:c(CH3COO)c(H)c(OH);无论溶液呈酸性、中性或碱性,其中都只存在Na、H、CH3COO、OH,所以一定有电荷守恒式,D选项正确。答案:(1)大于;CH3COOH是弱电解质,只部分电离(2)(3)C(4)D

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