1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)125时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50时水的pH小于7解析：应该根据溶液中H浓度与OH浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，C选项错误。答案：C2已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 ()ANaCl(s) BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)解析：根据题给信息CaCO3与HCl反应
2、，但不与HClO反应，加NaCl和NaOH都会造成杂质，而加水会稀释，所以应选B。答案：B3某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO，则溶液的pH约为()A3B4C5D6解析：c(CO2)0.03mol/L，c(H2CO3)0.01mol/L，c(H)0.01 mol/L0.1%1105 mol/L，pH5。答案：C4(2012年昆明一中模拟)向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是()A反应后溶液中c(Na)2c(SO)
3、Ba/2mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量49a gD溶液中n(SO)a/2 mol解析：pH7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，故B对C错。答案：C5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三
4、点的KW相等，都是25时水的电离平衡状态；B点是100时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH)减小，c(H)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH)和c(H)都增大，且增大之后仍然有c(H)c(OH)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW1012，pH2的硫酸中，c(H)0.01 mol/L；pH10的KOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。答案：C6(2013年内蒙古牙克石林业一中)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，
5、将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH) c(Cl)C25 0.5103 mol/L硫酸的pH3.0，升高温度溶液pH增大D100时，KW1012，若pH1的盐酸与pH11 NaOH溶液混合后，溶液的pH6，则盐酸与NaOH溶液体积比为11解析：醋酸是弱酸，有大量没有电离，当稀释10倍后H浓度减少小于10倍，A项错误。当酚酞溶液为无色时，pHc(A)c(OH)c(H)C物质的量浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL
6、1HA溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)解析：A项中酸抑制水的电离，使水电离出的c(H)c(HA)，C错；D项中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由物料守恒知，c(Na)0.5c(HA)c(A)，综合两式后知D对。答案：D8能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入NH4Cl固体向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体ABCD解析：将水煮沸，仍呈中
7、性，不符合题意；向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离 ，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，不符合题意；向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。答案：D9下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：C项，10 mL的量筒只能精确到0.1
8、 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。答案：C10某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25CB由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012,25C时的KW1.01014，所以温度高于25C，A正确。c(H)水c(OH)水1.01010(mol/L)，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意KW1.0
9、1012，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，所以D错误。答案：D11对于常温下pH均为4的三种溶液：盐酸，CH3COOH溶液，NH4Cl溶液，下列说法中正确的是()A溶液中由水电离出的c(H)：B稀释100倍后溶液的pH：C中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：，A错；稀释100倍后，中NH水解程度增大，酸性：，pH：，B错；pH相等时物质的量浓度，故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积：，C对；混合溶液中根据电荷守恒：c(CH3COO)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，由于和溶液的pH均为4，混合后溶液不可能呈中性，则D错。答案：C12(2
10、012年石家庄二中模拟)向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是()A当7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)B当pH7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pHc(Na)D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1解析：最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH)c(CH3COO)，故A项错误；当滴加10 mL CH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，B项错误；
11、无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年山东济南高三第一次模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸_。(2)
12、不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B)与c(K)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HB是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K)c(B)_mol/L。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a7，说明HB是强酸，若a7，说明溶液因B的水解
13、而显碱性，则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K)c(B)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7。说明B水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109mol/L，则由水电离产生的c(H)c(OH)105(mol/L)，由电荷守恒得：c(K)c(H)c(OH)c(B)，则c(Na)c(B)c(OH)c(H)(105109)mol/L。答案：(1)若a7，则HB为强酸，若a7，则为弱酸(2)否；C(
14、3)弱；c(Na)c(B)c(OH)c(H)(4)105；10510914(14分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则t _(填“”、“14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)的
15、从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大，T时KW11014，即T25；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，H2SO4中n(H)0.1bmol ，根据混合后溶液pH10，得103解得a：b1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H)c(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)
16、。答案：(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)15(14分)某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 molL1Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mo
17、lL1解析：(1)由题给电离方程式知：HA只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，发生反应HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)。答案：(1)显酸性HA只电离不水解(2)BC16(12分)(2012年贵州重点中学模拟)在a mL醋酸溶液中滴加0.01 molL1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。(1)醋酸溶液浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)0
18、.01 molL1，理由是_；(2)b点，c(Na)_c(CH3COO)(填“”“c(OH)c(CH3COO)c(Na)Ba点，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc点，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析：(1)开始时，醋酸溶液的pH2，c(H)0.01 molL1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c(CH3COOH)0.01 molL1。(2)b点，pH7表示c(H)c(OH)，由电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)得出：c(Na)c(CH3COO)。(3)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH3COO)c(H)c(OH)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na、H、CH3COO、OH，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。答案：(1)大于；CH3COOH是弱电解质，只部分电离(2)(3)C(4)D