1、【优化指导】2022高考化学总复习 第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时演练 新人教版选修4125 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D1101041092(2022临川模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水电离程度最小，中水电离程度一样大B将混合，若pH7，则消耗溶液的体
2、积：C将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定显碱性解析：中水的电离程度小，而中水的电离程度最大，A错；混合，若pH7则消耗酸多，故，B错；、混合后有3种可能：一是只有CH3COONa，二是CH3COONa与CH3COOH，三是CH3COONa、NaOH。第二种情况可显酸性。答案：C3(2022新课标全国高考)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) m
3、olL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：A项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性；B项，常温下，溶液的pH7，溶液中c(H)107 mol/L，因为温度T不知道，故溶液不一定呈中性；D中溶液中电荷守恒，c(H)c(B)c(OH)c(A)，并不确定c(H)c(OH)。答案：C4用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D滴定前俯视读数
4、，滴定后读数正确5现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_ _；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。
