1、共价键1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核的体积大小要适中2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键长越长，键能越大，共价键越稳定D.键角的大小与键能的大小无关3.比较下列共价键的形成过程，其中形成的是键的是( )A. B.C.D.4.下列关于键和键的理解不正确的是( )A.中的化学键均是键B.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C.、中的键都是CC键D.碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键
2、中有1个键、2个键5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B.因为HO键的键能小于HF键的键能，所以、与的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180D.H-O键的键能为，即分解成和时，消耗的能量为2463kJ6.下列物质的分子中既有键，又有键的是( )HCl A.仅B.仅C.仅D.仅7.如图所示的分子中含有键和键的数目分别为( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是( )A.B.C.D.9.下列说法不正确的是( )A.键能越大，表示
3、化学键越牢固，越难以断裂B.一般情况下，成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D.碘易升华，这与分子中II键的键能大小有关10.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11.下列说法正确的是( )A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B.C原子最多能形成两个共价键C.1个N原子只能与3个H原子
4、结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的D.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成键12.现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物、等；B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；与或反应都生成气体，单质B与反应生成气体，与气体按体积比2：1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A_、B_、C_、D_。（2）在、和中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物的结构式为_。（3）分子的电子式为_，按原子轨道重叠方式，其共价键的
5、类型是_。是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。13.下表是一些键能数据（单位：）：键键能键键能键键能键键能HH436ClCl243HCl432HO463S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF568回答下列问题。（1）由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），_（填“能”或“不能”，下同）；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，_。（2）从数据中找出一些规律，请写出一条：_。试预测CBr键的键能范围：_CBr键的键能_。（3）由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的
6、键能之间的关系是_；由热化学方程式和表中数据可计算出变为时将_（填“吸收”或“放出”）_kJ的热量。答案以及解析1.答案：D解析： A、B、C三项均为共价键成键的因素，而D项不是。2.答案：C解析：键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.答案：A解析：选项A是2个p轨道“肩并肩”重叠形成的键；选项B是s轨道与p轨道重叠形成的键；选项C是2个p轨道重叠形成的键；选项D是2个s轨道重叠形成的键。4.答案：C解析：C项，三种分子中键有CC键和CH键，C项错误。5.答案：A解析：HO键、HF键的键能依次增大，则H F键较HO键稳定，、与的反应能力逐渐增强，B项错误；水分子空间结构呈V型，键角为105，C
7、项错误；HO键的键能为，指的是断开键形成气态氢原子和气态氧原子所吸收的能量为463kJ，即中含键，断开时需吸收2463kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成和时，还会释放出一部分能量，D项错误。6.答案：D解析：单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。7.答案：C解析：题述分子中含有6个CH键、2个CC键、1个C=C键、1个键，单键中只含有键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，故该分子中共有10个键和3个键，故C项正确。8.答案：C解析：中含键，反应中1个键和2个键均断裂，A项错误；中含键，反应中1个键和2个键均断裂，B项错误；HH键、CCl键均为单键，
8、反应中仅断裂键，C项正确；中含C=C键，反应中键断裂，D项错误。9.答案：D解析：键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，形成的物质越稳定，A项正确；一般情况下，键长越短，该化学键越牢固，形成的物质越稳定，B项正确；破坏化学键时需要吸收能量，形成化学键时释放能量，C项正确；物质的升华属于物理变化，与化学键的键能大小无关，D项错误。10.答案：D解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键的饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C项正确，D项错误；形成共价键时，为了达到原子轨道
9、的最大重叠，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B项正确。11.答案：C解析：非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于该原子最外层未成对电子数，但不一定等于该元素原子的价电子数，A项错误。C原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，B项错误。N原子最外层2p轨道上有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成，达到饱和，C项正确。若该反应中有键断裂，则生成，1个分子中含有1个键、2个键，生成，形成键，D项错误。12.答案：（1）H Na O C （2） 键 O=C=O（3） 键 5 1解析：由与气体按体积比2：1混合后点燃
10、发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是，A是H元素，C是O元素；结合其他信息可推出B是Na元素，D是C元素。13.答案：（1）不能 不能（2）同主族元素原子与相同原子结合形成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固 （3）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5解析：（1）共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸引力（非金属性）有关，同类型的共价键的键能可以进行比较，不同类型的不能进行比较。（2）由于CF键、CCl键、CBr键和CI键的类型相似，可以通过原子半径和非金属性进行比较，F、Cl、Br、I的半径依次增大，非金属性逐渐减弱，所以它们对共用电子对的引力作用依次减小，键能依次减小。（3）化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成过程。化学键的断裂要吸收热量，形成新键要放出热量，从而可以得出它们之间的关系。根据键能可以计算的反应热：。结合已知热化学方程式知，转化为 需要吸收4.5kJ热量。
