1、高一年级期中考试 化学试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题表（答题卡）中。第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：2. 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( ) ACO2 BN2O5 C PCl5 DNaCl3. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属
2、于同类型的是 A食盐和金属钠的熔化 B氯化铵和单质硫的熔化 C碘和干冰的升华 D金刚石和石灰石的熔化4. 下列说法中正确的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数5. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是( ) A(A-N+m)mol B(A-N)mol C(A-N)mol D(A-N+m)mol6. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见
3、元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价AHW水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX的单质与Z的单质反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 D原子序数XYWZ 7. Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是( )AH278Se的稳定性比H2S稳定性强B和互为同素异形体 C和组成的气态物质属于化合物 D和互为同位素，分别含有44和46个中子8. 元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是 AAgAt 不溶于水 BHAt很不稳定 CAt的单质是白色固体 D
4、该元素位于元素周期表第六周期、第十七列9. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( ) Av(N2)=0.1molL-1s-1 Bv(H2)=0.1molL-1min-1 Cv(NH3)=0.15molL-1min-1Dv(H2)=0.3molL-1min-110. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应
5、速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A BC D11. 下列实验中，可以加快反应速率的是( )A钠与水反应时,增加水的量B锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C用18molL的硫酸溶液代替 2molL硫酸溶液常温下与铝反应D合成氨反应,恒容通入氦气12. 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是( )a-b=n-m 元素的原子序数a b c d 元素非金属性Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性X Y还原性Rm- Zn- X一定可与冷水反应 A只有正确 B正确 C正确 D
6、正确13. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C混合气的平均摩尔质量不变 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等14. 下列关于化学键说法正确的是( )A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物CNaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键DCaCl2 中既有共价键又有离子键15. A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为( ) An-5 Bn+3 Cn+13 Dn-1
7、316. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(Ls)，则这段时间为( )A 6 s B 4 s C 3 s D2 s第II卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17. （6分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ；（3）仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；（5）已知拆
8、开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。18. （11分）.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）A B C D E F G 将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中： A族元素的最外层电子数 ( ) 第三周期元素的最高化合价 （ ） 第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3-、S2-、Cl-的离子半径（ ） 第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （ ） 碱金属的阳离子氧
9、化能力(不包括钫)（ ） .下图是元素周期表的一部分请在表中画出金属与非金属的交界线 请在表中用阴影标出第VIII族的位置 在表中标出的位置 19.（11分）.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_ 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。 .在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：比较2时刻，正逆反应速率大小V正_ V逆。（填“”、“=”、“_元素E在周期表中的位置为第 周期 族请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：
10、_和_ 把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_ 写出甲的电子式:_ 有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl) 1.3 molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的 体积是: _21.（12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液灵敏电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回
11、答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？_(用“是”或“否”回答)； （2）写出实验3中的电极名称和电极反应式：铝为_极，_；石墨为_极，_； （3）实验4中的铝为_极，写出电池总反应方程式_ （4）解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因： （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？ 高一年级下学期期中考试化学答题卷题号1-161718192021总分得分一、选择题12345678910111213141516二、填空题17（共6分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；18（共11分） . ； ； ； ； ；.19（共11分）. ；
12、 ； ；. ； ； ； 。20（共12分） ； ； ； ； ； 。21（12分）（1） ； （2） ； ； （3） ；电池总反应式： ； （4） ； （5） 。郑州一中2014-2015学年（下）期中联考高一化学试题参考答案一、选择题12345678DACBADDD910111213141516AABDBAAC二、填空题17（共6分）(1) （2）（3）（4）（各1分）（5）46 kJ （2分）18（共11分） .( B ) （1分） （ C ）（1分） （ E ）（1分） （ G ）（1分） （ A ）（1分）. （2分） （2分） （2分）19（共11分）.温度（1分）反应物本身性质（1分
13、） 催化剂（1分） . V正 V逆（2分）0.25 molL-1min-1（2分）75%（2分） V逆 增大（2分）20（共12分） H2OCH4 （2分） 第三周期VIIA族（2分） NH4+和OH- (其他合理答案也可） （2分）2Al 2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2（2分）（2分）80 mL（2分）21（12分）（1）否（1分） （2）负极：2Al6e 2Al3+（2分）；正极：6H+ + 6e 3H2（2分） （3）负极（1分）；电池总反应式：2Al +2NaOH+6H2O = 2NaAl（OH）4+ 3H2（2分） （4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极。（2分） （5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。（2分）版权所有：高考资源网()
