1、课时作业24氨和铵盐 练基础1下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案：D2关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。答案：B3将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A加热浓氨水B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和N
2、H4Cl溶液答案：D4下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。答案：D5现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。答案：C6为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析：NH检验一般是取少量样品与
3、碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不到。答案：B7下列叙述中与氮的固定无关的是()A工业合成氨B工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意
4、；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。答案：B提素养8某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口解析：检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。答案：A9以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
5、B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。答案：B10下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固
6、体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。答案：C11下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)2解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHOHNH3H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H
7、2O=Fe(OH)33NH。答案：C12为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO3答案：A13标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。(1)NH3通入水中发生的反应为_。(2)氨水中存在的分子有_。(3)氨水中存在的离子有_。(4)所得氨水的质量分数为_。解析：NH3通入水中大部分与水生成NH3H2O
8、，少部分以NH3分子的形式存在，NH3H2O中的少部分电离生成NH和OH，另外水电离产生极少量的H，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3H2O，离子有NH、OH、H。答案：(1)NH3H2ONH3H2ONHOH(2)H2O、NH3、NH3H2O(3)NH、OH、H(4)100%14A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_，A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式为_。解析：由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红
9、色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。答案：(1)浓氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO15.实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问
10、题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉答案：(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气(3)DCaOH
11、2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D16氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
12、在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_解析：(1)制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热，可选用装置A；也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。欲得到干燥的氨气，首先要干燥(干燥管要大口进，小口出)，其次要收集(氨气密度比空气小，要用向下排空气法)，最后为尾气处理(因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F装置)。(2)NH3和NO2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色气体慢慢变浅；由化学方程式8NH36NO27N212H2O可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K2后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。答案：(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
